高中化学_钠及其化合物复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计

一、复习导入

教学中先展示近几年的高考题，让学生从高考中领会常见的考查形式和常见考点。进一步来掌握钠的化合物的性质及应用。并指出这节课的学习目标

【意图】这样创设情境，让学生明确复习的目的及这节课重点，激发学生复习的兴趣。让学生带着目标学习。

二、教学过程

1、自主复习，知识再现。

首先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图示想一想，物质之间的转化，为性质的应用打基础

2、利用已有知识来解决这节课的四类问题。

第一类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。

例．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是

方案操作判断

A 分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3

B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3

C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3

D 逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3

【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3

【意图】应用例题引入让学生思考、讨论得出结论。然后通学生回答

完善答案并留有时间整理，从而也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。

第二类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。

写出下列反应化学方程式

（1）Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，写出反应过程的离子方程式（2）稀盐酸中逐滴加入Na2CO 3溶液，写出反应离子方程式

（3）NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：

【能力提升】

(1)放出CO2的速率

同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液与稀盐酸反应，放出CO2的速率快的是．

(2)Na2CO3溶液与盐酸互滴的现象

向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就气泡产生．（填“有”或“无”）

(3)CO2生成量的比较

①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2．

②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，产生的CO2多．

③等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，产生的CO2多．

④一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2量

【意图】通过复习掌握方程式的书写、物质的鉴别以及一类题的解法，并能从定性到定量分析问题。从而理解碳酸钠、碳酸氢钠性质的相似性和差异性。

第三类问题是氢氧化钠和二氧化碳的反应。

【复习】向NaOH溶液中逐渐通入CO2至过量，写出反应过程对应的化学方程式

例题向500mL3mol/L的氢氧化钠溶液中通入CO2气体22.4L(标准状况下)，所得溶液中的溶质成分是

【意图】通过这一知识的复习，一要掌握与量有关的方程式的书写、产物的判断和定量计算，还要学会用特殊方法如数轴法解决问题。

第四类问题是氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像问题

先分析4种可能的情况，并分别分析4种图像，最后引导学生总结方法。

氢氧化钠溶液中逐渐通入CO2，若n(NaOH)/n(CO2)=x

x=2.5时，溶液中的溶质成，滴入盐酸产生CO2可与图对应一致

x=2时，溶液中的溶质成分，滴入盐酸产生CO2可与图对应一致

x=1.5时，溶液中的溶质成分，滴入盐酸产生CO2可与图对应一致

x=1时，溶液中的溶质成分是，滴入盐酸产生CO2可与图对应一致

x=0.5时，溶液中溶质成分是，滴入盐酸产生CO2可与图对应一致

【意图】这一类是第三类问题的延伸和升华，通过突破这一类题目图像问题的解决，把氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的知识加以整合，教给学生解图像题的方法和寻找解题突破口，并随学随练，从而提高了学生处理问题的能力。

【当堂测试】

1．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不．正确的是() A．对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C．与稀盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3> Na2CO3

D．能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3

2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )

A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

3．(2015·潍坊期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸，CO

(V)的关系如图所示。下

2的生成量与加入盐酸的体积

列判断正确的是 ( )

A．在0～a范围内，只发生中和反应

B．ab斜段发生反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

学情分析

综合我校学生基础不强，而作为复习课我们从性质回顾到物质的鉴别，再到图像的分析，引导学生总结解题方法，体现了课标的指导思想，同时提高了学生的分析问题，利用已有的基础解决问题的能力。

效果分析

本节课的设计宗旨是注重学生获取知识的过程，通过本节课学生反馈来看，达到预期目的。

教学中体现对比、合作、总结归纳的学习思想，不仅使学生学习了新的知识，重要的是教给了学生获取知识的一种方法。

教材分析

钠的化合物是本章的重点之一。考纲的要求是了解钠的化合物的主要性质及应用。根据这一要求我们这节课重点来复习碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质及应用。碳酸钠和碳酸氢钠是高中学习出现频率很高的物质，也是工业重要物质，并与日常生活息息相关,所以学好本节有着重要的实际意义。

评测练习

1．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不．正确的是() A．对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C．与稀盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3> Na2CO3

D．能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3

2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )

A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

3．(2015·潍坊期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸，CO

(V)的关系如图所示。下2的生成量与加入盐酸的体积

列判断正确的是 ( )

A．在0～a范围内，只发生中和反应

B．ab斜段发生反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2 C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2