第二单元探秘水世界的复习

过滤
蒸发
蒸馏
结晶
蒸发操作要点：①边加热边搅拌，以防止 液体飞溅。（注玻璃棒的作用：使液体均 匀受热）②待出现较多固体时，停止加热，
利用余热蒸干
六、硬 水 和 软 水
1、硬水和软水的区分方法：
用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较 少的是硬水
2、硬水软化的方法：
（1）实验室蒸馏 （2）生活中煮沸 （3）工业上加纯碱
原子
核外电子 （1个电子带一个单位的负电荷）
二、为什么原子不显电性呢？
原子核内质子与核外电子所 带的电量相等但电性相反，
所以整个原子不显电性
核电荷数＝质子数＝核外电子数
三、相对原子质量
国际上规定：以一种碳12原子质量的 1/12作为标准，其他原子的质量跟它作 比较所得的比值，作为这种原子的相对
原子质量。
二、从微观角度看水的分解
水是由_水__分__子_构成的，水分子是氢__原__子_和氧__原__子_
构成的，一个水分子是两__个_氢__原__子__和一__个__氧_原__子__构
成的，水通电分解的过程中水分子被破成
_氢___原_子和氧原_子__。，由氢此原可子见和在氧化原学子变又化重中新组成可
氢分子和氧分子分， 不可分。
得到电子 失去电子
原子
失去电子 得到电子
阳离子
5、原子、离子的核电荷数、质子数与核外电子数的关系是什么？
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数
阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
例17、某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为_1_0_， 该离子该的离名子称的是结_铝_构_离_示_子_意，图符是号：是_A_l_3+_，
实验现象：氢气在空气燃烧，产生___淡__蓝__色火焰，烧 杯壁上出现水__雾___，用手触摸烧杯有_烫__的感觉。
2、反应的化学方程式_2_H__2__+__O__2_点__燃__2_H__2_O_______
四、反应的基本类型
分解反应：由一种物质生成两种或两种 以上的物质的化学反应
特征：一分为多 表达式：X →A+B+…… 化合反应：由两种或两种以上的物质生成
例16、我国著名化学家张青莲教授与另一 位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对 原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，
C 相对原子质量为115，铟原子的中子数为 ( )
A．115 B．49 C．66 D．164
四、原子中的电子 1、核外电子的排布
（1）核外电子是分层排布的
（2）电子层数：1、2、3、4、5、6、… （3）能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 2、原子结构示意图
所求原子的质量
相对原子质量 ＝
1
碳12原子质量 12
近似相对原子质量 ＝ 质子数 ＋中子数
B 例15、下列叙述错误的是（ ）
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子
③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由中子和质子构成的
⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A、①和② B、②③和④ C、③和⑤ D、③和⑥
原子 类别
稀有气 体原子
金属 原子 非金属 原子
原子最外层 稳定结构 电子数特点
8个 （He为2个）
稳定
得失电子 趋势
推测性质
既不易得 也不易失 比较稳定
一般＜4个 不稳定 易失电子 不稳定
一般≥4个 不稳定 易得电子 不稳定
原子的最外层电子数决定元 素的化学性质
4、原子和阴、阳离子的转换关系
阴离子
四、物质的分类
混合物
物 依据是：
金属单质
质 物质种类 单质 非金属单质
稀有气体
依据是： 纯净物
元素种类
氧化物
化合物 酸、碱、盐
五、元素周期表简介
原子序数
核电荷数 质子数
8O 氧
16.0
0
元素符号
元素名称 相对原子质量
1、元素周期表上分两大区域
2、横行——叫周期 7个横行就是7个周期。
3、纵行——族
+13 2 8
例18、根据右边的结构图回答：
• 如果该图表示的是原子，X值
1•0为___，该原子的符号Ne是____。 • 如果该图表示的是带两个单位正电荷的
阳离子，X值为___，符号是____。 • 如果该图表示的12是带两个单M位g2负+ 电荷的
阴离子，X值为___，符号是____。
8
O2-
例19、若Xm+ 与Yn-的核外电子排布相同， Xm+的
例19、用符号和数字表达含义
5个氧原子：5O
氮元素 ： N
2个铜原子：2Cu 3个磷原子：
3P
二、判断是否为同种元素的依据
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。
质子数是否相同，相同同种元素， 不相同不同种元素
例20、结构示意图所表示的粒子，属于同
种元素的原子B的是（ ）
①
②
颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、 水溶性、导电性
例区1分4的、是利：用（物D质）的化学性质进行物质
A.根据气味辨别醋和水 B. 根据密度的大小，辨别铜和铁 C. 根据颜色区别氧化铜和氧化镁 D. 根据是否可以燃烧，区别氢气和氧气
第三节 原子的构成
一、原子的构成 质子
原子核 （显正电）
（1个质子带一个单位的正电荷） 中子（不带电）
分子
原子
化学变化的实质：
原子的重新组合
例12、下列说法中正确的B是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢气 和氧气组成的
B．同种物质的分子性质相同，不同种物质的
分子性质不同 C. 物质都是由分子构成的，分子又由原子构
成 D．电解水时，正极和负极上得到的气体的体
积比大约是2：1
三、水的合成
1、氢气的燃烧
D 例11、下列说法正确的是（ ）
A、任何水煮沸后可以饮用 B、海水是混合物，雨水是纯净物 C、冰水共存是混合物 D、水结冰时体积膨胀，说明冰的密度比水小
D 例12、下列说法，不正确的是（ ）
A、过滤操作可除去水中不溶性杂质 B、蒸馏水是净化程度较高水 C、锅炉用水如果硬度太大会发生危险 D、活性炭把硬水化成软水
5、 天然水变成自来水的过程
天 然
沉降 过滤
吸附 杀菌 自 来
水
水
6、 蒸馏 除去可溶性杂质
蒸馏水
五、 纯净物和混合物
1、纯净物和混合物
纯净物是由一种物质组成的物质 混合物是由两种或两种以上物质组成的物质
纯净物
混合物
纯净物和混合物宏观有什么区别？ 纯净物和混合物微观有什么区别？
2、混合物的分离方法
化学变化中的最小微粒
三、微粒的性质
（1）质量和体积很小 （2）间有间隔，存在着相互作用 （3）有能量，总在不停地运动
B 例8、下列事实，不宜用微粒之间有空隙的性
质来解释的是（ ）
A、铁路上的钢轨受热膨胀，遇冷收缩 B、1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L C、向一定的气体施压，体积明显减小 D、向一定的液体施压，体积变化极小
一种物质的化学反应
特征：多合一 表达式：A+B+…… → X
例13、下列反应属于化合反应的是 A ，E
属于分解反应B的C是
。
A、镁点+燃氧气 氧化镁
通B电、水
氢气 + 氧气
C、碱式碳酸铜
氧化铜+水+二氧化碳
加热
ห้องสมุดไป่ตู้
D、甲烷 + 氧气
水 + 二氧化碳
点燃
E、氢气 + 氧气
水
点燃
五、物理性质、化学性质
化学性质：通过化学变化表现出来的性质 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等 物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质
例10、为了探究水电解的微观过程，某同学做了 一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“
”表示氧原子， ” “用表示氢原其子中，能保持氢气
A 化学性质的粒子模型是（ ）
四、净化天然水
1、沉降 静置沉降
（1）类型 吸附沉降
（加明矾）
（2）作用 除去颗粒较大的不溶性杂质
2、过过滤滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法
第二节 水分子的变化
一、水的分解
<1>通电加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸的的作用：
增强水的导电性 ________________ <2>正极为_O__2负极为_H_2_，氢气和氧气的体积之比为__2_:_1
<3>反应的化学方程式2_H__2_O__通_电____2__H_2_↑__+__O_2_↑_____
C 例9、用分子的相关知识解释下列生活的现象，不
正确的是（ ）
A、10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL， 说明分子间有空隙 B、墙内开花，墙外可以闻到花香，说明分子在不 停的运动 C、热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变 D、湿衣服在充足的阳光下容易晾干，说明分子的运动 速度随温度的升高而加快
核外电子数为a，那么Y的原子核内的质子数=
a-n
（）
第四节 元 素 一、元素符号的书写原则及意义
①．由一个字母表示的元素符号要大写； ②．由两个字母表示的元素符号，第一个字母
大写，第二个字母小写。
（3）元素符号表示的意义： 元素符号表示一种元素（宏观含义），
还表示这种元素的一个原子、还表示这种 元素的原子（微观含义）。
③
④
A.①② B.②③ C.③④ D.①②④
三、地壳中含量最多的前五种元素
氧、硅、铝、铁、钙
各种配料中所说的含铁、含钙等， 都是指元素的含量
例21、某药品说明书中标明：本品每克含碘 150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这
A．分里子所B．标原的子各成C．C分元是素指D( ．无)法确定
第二章、探秘水的世界
第一节 运动的水分子
一、我总结：水的三态变化
不变的：
改变的：
分子的大小 分子的数目
分子的间隔 分子的排列方式
这种变化分子本身没改变，这种变化是 _物理变化。
二、构成物质的微粒有：
分子、原子、离子
什么是分子？
保持物质化学性质的一种微粒
什么是离子？ 带电的原子或原什子么团是原子?
原子核 该电子层上的电子数
核电荷数 (核内质子数))
3、最外层电子排布特点
(1)稳定结构像稀有气体元素原子的最外层电子数为8 这样的结构叫8电子稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。
(2)金属元素的原子最外层电子数一般少于4个， 在化学反应在易失去最外层电子变成阳离子
(3)非金属元素的原子最外层电子数一般等于 或多于4个，在化学反应在易得到电子变成阴离子
（1）作用: 除去颗粒较小不溶性杂质
（2）注意事项: 一贴 滤纸要贴近漏斗内壁
滤纸边缘低于漏斗边缘 二低
漏斗内的液面低于滤纸边缘
三靠
烧杯紧靠在玻璃棒上 玻璃棒靠在三层滤纸上
漏斗末端靠在烧杯内壁
玻璃棒的作用：引流
3、 吸附
（1）作用:
除去水中有色有味的物质
（2）方法:
加活性炭…
物理变化
4、 杀菌消毒 化学变化 （1）作用: 除去水中细菌、微生物 （2）方法: 加氯水、通氯气、加漂白粉…
18个纵行16个族
例22.下列物质中：（A）空气（B） O2 （C） CO2（D）H2SO4（E）P2O5（F）P（G） KMnO4，其中属于单质的是___B_F__；属于 化合物的是______；属于氧化物的是 CDE_G_____。
CE
例23、由同种元素组成的物质不可能是（B ） A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物