化学高中化学物质颜色大全

1．红色：
Fe（SCN）
3（红色溶液）Cu
20 （红色固体）Fe
2O
3（红棕色固体）
红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe（0H）
3 （红褐色固体）Cu （紫红色固体）溴蒸气、N0
2（红棕色）品红溶液（红色）在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液（红色）酚酞遇碱性溶液（红色）
2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I
2 （有金属光泽紫黑色固体）KMn0
4 固体（紫—
黑色）Mn0
4（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）
1
2 蒸气、I
2 在非极性溶剂中（紫色）
3．橙色：溴水（橙色）
4．黄色：K
2Cr
7 溶液（橙色）
Agl （黄色固体）AgBr （淡黄色固体）Ag
3PO
4（黄色固体）FeS
2（黄色固体）Na
2O
2 （淡黄色固体）S （黄色固体）Au （金属光泽黄色固体）
1
2 的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的Kl 溶液（黄色）（被氧化为l
2）Na的焰色反应（黄色）TNT （淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）
NaNO
2 （无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO
2 时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO
2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）5．绿色：
Cu
2（OH）
2CO
3（绿色固体）
Cl
2、氯水（黄绿色）Fe2啲水溶液（浅绿色）FeSO
20 （绿矶）
F
2（淡黄绿色）CuCl
2 的浓溶液（蓝绿色）7．棕色：FeCl
3 固体（棕黄色）CuCl
2 固体（棕色）
6．蓝色：
Cu（OH）
2、CuSO
4 5H
20、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I
2 变蓝色Cu（OH）
2 溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）7．黑色：
FeO；Fe
3O
4；FeS；CuO；CuS；Cu
2S；MnO 2; C粉；Ag
2S；Ag
2O；PbS；AgC、l AgBr、AgI、AgNO
3 光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

8．白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：AgCl；Ag
2CO
3；Ag
2SO
4；Ag
2SO
3；BaSO
4；BaSO
3；BaCO
3；
Ba
3(PO
4)
2；BaHPO
4；CaO；Ca(OH)
2；CaCO
3；MgO；Mg（OH）；
MgCO
3；Fe（OH）
2；AgOH；PCl
5；SO
3；三溴苯酚；CuSO
4；
铵盐（白色固体或无色晶体）；
Fe（OH）
2沉淀在空气中的现象：白色f（迅速）灰绿色f（最终）红褐色
pH 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色
越深。

红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH v 5时呈红色；pH介于5〜8时呈紫色；pH>8时呈蓝色。

酚酞：pH v 8.2时呈无色；pH介于8.2〜10时呈粉红色；pH> 10时呈红色。

甲基橙:pH v 3.1时呈红色；pH介于3.1〜4.4时呈橙色；pH> 4.4时呈黄色。

甲基红:pH v 4.4时呈红色；pH介于4.4〜6.2时呈橙色；pH> 6.2时呈黄。