《物质的量浓度》ppt讲课教案
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2，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪 器——容量瓶
容量瓶上需标有 ： ①规格， ②使用温度， ③刻度线
100ml 20℃
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢？
ρg/L
类型2:变形公式计算
结论： C＝ρ ω／Ｍ ρg/l
思考： 若质量分数为ω，密度为ρg/ml，则 其物质的量的浓度的公式可以表示为？
结论： C＝１０００ρ ω／Ｍ
例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数 为98%，密度为1.84g/ml。计算该市售 浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
18.4mol/L
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：CB 3、表达式：物质的量浓度=
nB CB =
V
溶质的物质的量 溶液的体积
4、单位： 摩尔/升（ mol/L）
5.注意：
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）溶质是用物质的量而不是用质量表示
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）
练习：要把12mol/L的盐酸10ml稀释成60ml的 盐酸,则此时的盐酸的物质的量浓度是多少？
2mol/L
物质的量浓度与质量分数比较
溶质单位 溶液单位
物质的量浓度 mol
L
溶质质量分数 g
g
方案一：用100ml的容量瓶配制两次倒在一 起就可以了
方案二：用250ml的容量瓶配制250ml然后 取200ml就可以了
CB =
nB V
nB = V=
CB V nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶 液的物质的量浓度为（0.5mol/L ） 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ 2mol ） 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该 溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体 积为（ 3L ）
表达式 特点
n(B) c(B)
(B) m(B) ×100%
体积相同，V物质的
质m量相同，
量浓度相同的溶液中， 溶质质量分数相同的
所含溶质的物质的量 溶液中，溶质质
相同，溶质质
量 相同 ，物质的
量 不同 。(填相同或不 量 不同 。
同)
C＝１０００ρ ω／Ｍ
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m n N ÷M
类型3:变形公式计算
若知道某物质的溶解度为S，溶液
的密度为ρ（g/L）。则物质的量浓
度C的计算公式为？
结论： C＝ρ S／Ｍ（S+100）
类型4:溶液稀释计算
稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生 变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不 变。
c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀
溶液)
C1·V1=C2·V2
【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
×NA
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
1. 用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓 度是多少？
2. 58.5gNaCl配成500ml溶液，其物质的量浓 度是多少？
3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250ml,含 硫酸的物质的量为多少？
4、配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液需要多 少g的胆矾
讨论1：将10克NaOH溶解在250ml水中，所得溶
液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂 的体积。
讨论2: 若要将上题的物质的量浓度算出来还需哪些条件？
假设上述溶液的密度ρg/L
10g
n (NaOH) c (NaOH)=
=
40g/mol
V (NaOH) 10g+250g
2KOH + H2S百度文库4 === K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol
【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶 质的物质的量，运算起来很方便.对于计 算化学反应中各物质之间量的关系是非 常便利的.因此，用质量分数并不方便，
需引入新的物理量—物质的量浓度.
一、物质的量浓度
（3）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积 的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物 质的量或质量因体积的不同而不同
（4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离 子或其他特定组合。
如 c(MgCl2)＝0.1mol/L
c(Clˉ) ＝0.2mol/L
c(Mg 2＋)＝0.1mol/L
有关物质的量浓度的计算
物质的量浓度 溶液的配制
第二课时
复习
nB CB = V
C＝ρ ω／Ｍ
ρg/l ω=
mB m（aq）×100%
C＝１０００ρ ω／Ｍ ρg/ml
c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀
溶液)
1， 物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一 种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一 定物质的量浓度的溶液.
《物质的量浓度》ppt
N=n•NA
m = n•M
Vm=
V n
1、4克氢氧化钠相当于 0.1 molNaOH
2、标准状况下，11.2升氢气是0.5 molH2
3、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
第3课时《物质的量在化学实验中的应用》
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于 溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时， 在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关 系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例 如：
课堂练习
1、将1mol NaOH溶于2L水中配成溶液， 其物质的量浓度是0.5mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂 的体积。
2、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取 出50mL，则取出的溶液中溶质的物质 的量浓度是多少？
答：3mol/L （在一定物质的量浓度溶液中取出 任意体积的溶液，其物质的量浓度不变）
容量瓶上需标有 ： ①规格， ②使用温度， ③刻度线
100ml 20℃
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢？
ρg/L
类型2:变形公式计算
结论： C＝ρ ω／Ｍ ρg/l
思考： 若质量分数为ω，密度为ρg/ml，则 其物质的量的浓度的公式可以表示为？
结论： C＝１０００ρ ω／Ｍ
例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数 为98%，密度为1.84g/ml。计算该市售 浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
18.4mol/L
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：CB 3、表达式：物质的量浓度=
nB CB =
V
溶质的物质的量 溶液的体积
4、单位： 摩尔/升（ mol/L）
5.注意：
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）溶质是用物质的量而不是用质量表示
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）
练习：要把12mol/L的盐酸10ml稀释成60ml的 盐酸,则此时的盐酸的物质的量浓度是多少？
2mol/L
物质的量浓度与质量分数比较
溶质单位 溶液单位
物质的量浓度 mol
L
溶质质量分数 g
g
方案一：用100ml的容量瓶配制两次倒在一 起就可以了
方案二：用250ml的容量瓶配制250ml然后 取200ml就可以了
CB =
nB V
nB = V=
CB V nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶 液的物质的量浓度为（0.5mol/L ） 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ 2mol ） 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该 溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体 积为（ 3L ）
表达式 特点
n(B) c(B)
(B) m(B) ×100%
体积相同，V物质的
质m量相同，
量浓度相同的溶液中， 溶质质量分数相同的
所含溶质的物质的量 溶液中，溶质质
相同，溶质质
量 相同 ，物质的
量 不同 。(填相同或不 量 不同 。
同)
C＝１０００ρ ω／Ｍ
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m n N ÷M
类型3:变形公式计算
若知道某物质的溶解度为S，溶液
的密度为ρ（g/L）。则物质的量浓
度C的计算公式为？
结论： C＝ρ S／Ｍ（S+100）
类型4:溶液稀释计算
稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生 变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不 变。
c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀
溶液)
C1·V1=C2·V2
【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
×NA
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
1. 用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓 度是多少？
2. 58.5gNaCl配成500ml溶液，其物质的量浓 度是多少？
3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250ml,含 硫酸的物质的量为多少？
4、配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液需要多 少g的胆矾
讨论1：将10克NaOH溶解在250ml水中，所得溶
液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂 的体积。
讨论2: 若要将上题的物质的量浓度算出来还需哪些条件？
假设上述溶液的密度ρg/L
10g
n (NaOH) c (NaOH)=
=
40g/mol
V (NaOH) 10g+250g
2KOH + H2S百度文库4 === K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol
【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶 质的物质的量，运算起来很方便.对于计 算化学反应中各物质之间量的关系是非 常便利的.因此，用质量分数并不方便，
需引入新的物理量—物质的量浓度.
一、物质的量浓度
（3）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积 的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物 质的量或质量因体积的不同而不同
（4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离 子或其他特定组合。
如 c(MgCl2)＝0.1mol/L
c(Clˉ) ＝0.2mol/L
c(Mg 2＋)＝0.1mol/L
有关物质的量浓度的计算
物质的量浓度 溶液的配制
第二课时
复习
nB CB = V
C＝ρ ω／Ｍ
ρg/l ω=
mB m（aq）×100%
C＝１０００ρ ω／Ｍ ρg/ml
c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀
溶液)
1， 物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一 种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一 定物质的量浓度的溶液.
《物质的量浓度》ppt
N=n•NA
m = n•M
Vm=
V n
1、4克氢氧化钠相当于 0.1 molNaOH
2、标准状况下，11.2升氢气是0.5 molH2
3、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
第3课时《物质的量在化学实验中的应用》
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于 溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时， 在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关 系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例 如：
课堂练习
1、将1mol NaOH溶于2L水中配成溶液， 其物质的量浓度是0.5mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂 的体积。
2、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取 出50mL，则取出的溶液中溶质的物质 的量浓度是多少？
答：3mol/L （在一定物质的量浓度溶液中取出 任意体积的溶液，其物质的量浓度不变）