2021届一轮复习人教版 铝及其化合物 作业

铝及其化合物

1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是()

A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多

C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝

答案：C解析：A项是：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项是：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；D项是：电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；而C 项铝被浓硫酸氧化，表现出还原性，故选C项。

2．下列反应的离子方程式书写正确的是()

A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3

B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH＋4

C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4答案：D解析：A项电荷不守恒，质量不守恒；B项Al2O3不溶于氨水；C 项中AlCl3与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。

3．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是()

A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液

答案：D解析：首先换算成物质的量，Al为0.2 mol，溶液中的溶质为0.4 mol。A选项中硝酸与铝反应不生成氢气；B选项中n(OH－)＝0.8 mol，与铝反应剩余OH－；C、D选项中n(H＋)分别为0.8 mol、0.4 mol，根据反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑可知，C选项中H＋有剩余，D选项中铝有剩余。

4．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液

B ．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气

C ．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO 2

D ．AlCl 3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

答案：B 解析：Al(OH)3不溶于氨水，A 错误；常温下铝与浓HNO 3发生“钝化”，C 错误；蒸发AlCl 3溶液促进AlCl 3的水解得到Al(OH)3，D 错误。

5．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( )

答案：D 解析：

镁的金属性比铝强，A 错误。B 项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C 错误。

6．某氧化物X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X 是( )

A ．SiO 2

B ．Al 2O 3

C ．MgO

D ．CuO

答案：B 解析：A 项滴入盐酸中生成H 2SiO 3沉淀，不正确；B 项正确；C 项MgO 不能溶于烧碱，不正确；D 项CuO 不能溶于烧碱，不正确。

7．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )

答案：C 解析：NaAlO 2溶液中逐滴滴加盐酸反应的离子方程式为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ，形成沉淀与溶解沉淀所消耗的盐酸体积比为1∶3，A 错误；NH 3·H 2O 碱性很弱，不能溶解Al(OH)3，

B 错误；Ba(OH)2加入明矾中，SO 2－4和Al

3＋均能够形成沉淀，Al 3＋先沉淀完全：2Al 3＋＋6OH －＋3Ba 2＋＋3SO 2－4===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓，再加入Ba(OH)2后，

SO 2－4继续沉淀，而Al(OH)3溶解，当SO 2－4完全沉淀时，Al(OH)3恰好溶解：Ba

2＋＋2OH －＋2Al(OH)3＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2AlO －2＋4H 2O ，C 正确；澄清石灰水中通入CO 2直至过量，先形成沉淀，之后沉淀会溶解：Ca 2＋＋CO 2＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －3，D 错误。

8．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

铝土矿――→盐酸①a ――→过量NaOH ②b ――→③c ――→④

d ――→电解

Al 下列说法中错误的是( )

A ．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B ．a 、b 中铝元素的化合价相同

C ．③中需要通入过量的氨气

D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝

答案：C 解析：反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A 正确；a 、b 中铝元素分别

以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中铝的化合价都是＋3，B正确；由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，C错误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D正确。

9.已知NH＋4＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH＋4、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：

①H＋＋OH－===H2O

②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

④NH＋4＋OH－===NH3·H2O

反应的先后顺序正确的是()

A．①→②→③→④B．①→③→②→④

C．①→③→④→②D．①→④→②→③

答案：C解析：结合OH－能力强的先反应，第一个反应为H＋＋OH－===H2O；第二个反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；AlO－2与NH＋4能相互促进水解而生成Al(OH)3，故第三个反应为NH＋4＋OH－===NH3·H2O；最后一个反应为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

10．向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1 NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

(1)NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

(2)写出m点反应的离子方程式____________________________________。

(3)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。