高三化学专题复习讲义电化学剖析
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高三化学专题复习讲义电化学剖析
3．判断原电池的电极 例3．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中
有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
C 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2
C．Cd
D．NiO(OH)
高三化学专题复习讲义电化学剖析
4、设计简单原电池
例4、请同学们根据反应， Cu＋2FeCl3= 2FeCl2+CuCl2
高三化学专题复习讲义电化学剖析
2、根据电极反应的本身确定。 失电子的反应（电子流出）→氧化反应→负极； 得电子的反应（电子流入）→还原反应→正极。 3、根据两极反应的现象确定 (1)电极增重（析出金属）或有气泡冒出（H2）－
－正极 (2)电极减重（金属溶解）－－负极
还可以根据电极附近指示剂的显色来推断该电极 发生的反应情况。
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C B
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
高三化学专题复习讲义电化学剖析
2．比较反应速率 例2．100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量
的锌片反应，为加快反应速率，又不影响 生成氢气的总量，可采用的方法是 （ B ） A．加入适量的6mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
(1定义： 将化学能转化为电能的装置叫原电池。
(2).实质：以氧化还原反应为依据，使氧化与还原反应
分别在设置的两个极上进行，从而在两极间产生电流 的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应 均可设计成原电池。
(3).电极名称：
原电池
还原性较强的物质为负极 氧化性较强的物质为正极
(4).电极反应：
负极： 失电子，发生氧化反应
原电池
正极： 得电子，发生还原反应 高三化学专题复习讲义电化学剖析
练习： 下列哪几个装置能形成原电池？是原电 池的指出正负极。
Βιβλιοθήκη BaiduZn
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
√A
√B
C
√D
H 2S O 4
H 2S O 4
H 2S O 4
N a C l溶 液
Zn
Cu
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Cu
高三化学专题复习讲义电化学剖析
练习：利用反应
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个原电
池，一画出原电池的示意图，并写出电极反应。
G
G
Zn (-)
Pt (+)
(-)
Zn
盐桥
(+)
C
FeCl3
溶液
ZnCl2溶液 FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应） 高三化学专题复习讲义电化学剖析
电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 反 应
正极：2H++2e- =H2↑ （还原反应） 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑ (离子方程式）
Zn+H高三2S化学O专4题=复习Z讲n义S电化O学剖4+析H2↑ （化学方程式）
二、原电池原理的应用
1.比较金属活动顺序 例1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线 联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀； 将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应 剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜 浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它 们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）
设计一组原电池 （1）画出该原电池的示意图 （2）分析其正、负极材料 （3）写出正、负极电极反应式
高三化学专题复习讲义电化学剖析
Cu(-) C(+)
（1）正极材料：碳棒（或Pt）
正极反应式：
2 Fe3+＋ 2e-＝2Fe2+
（2）负极材料：铜（Cu）
FeCl3 示意图
负极反应式： Cu-2e-＝Cu2+
一、原电池原理
高三化学专题复习讲义电化学剖析
[思考]下列反应可设计为原电池 的是 B C A、HCl+NaOH==NaCl+H2O B、Fe+CuCl2==FeCl2+Cu C、CH4+2O2==CO2+2H2O D、CO2+H2O==H2CO3
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：1.原电池及其工作原理
√E
F
M
N
CCuu2SS OO 44
酒精
N a C l溶 液
H 2SO 4 H 2SO 4
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2.原电池的形成条件
（1）能自发地发生的氧化还原反应： ①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）
（2）电解质溶液： 参与电极反应或构成内电路
（3）两导体作电极：
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讨论：是否金属越活泼，一定作负极？
负极(Al)： Al+ 4OH--3e- =AlO2- +2H2O
正极( Mg) ：2H2O + 2 e- = H2↑+ 2OH总：2Al+ 2OH- +2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑ 负极(Cu) ： Cu -2e- = Cu 2+ 正极(Al) ： 2H+ +NO3- + e- = NO2 ↑+ H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3- =2NO2↑+ Cu 2+ + 2H2O
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体，如石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）
（4）形成闭合回路 （两电极用导线连接，或接触与电解质溶液相接触）
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3.原电池电极的判断
1、根据电极材料的性质确定。 （1）对于金属—金属电极， 活泼金属是负极，不活泼金属是正极； （2）对于金属—非金属电极， 金属是负极，非金属是正极，如干电池等； （3）对于金属—化合物电极， 金属是负极，化合物是正极。
更易在虑与判介断质电电对极其解及的电影质极响溶反！应液时要反注应意考的 一极为负极
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小结：原电池的工作原理：
失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
阳离子 电解质
溶液
阴离子
盐桥 阳离子
还原反应
2H++2e- =H2↑ 内电路
5、理解各种实用电池(化学电池)
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一次电池 电池中的反应物 普通干电池
质进行一次氧化还原反应并 碱性锌锰电池
放电之后，就不能再次利用。
化
锌银纽扣电池
学 二次电池 又称充电电池或蓄 铅蓄电池
电 电池。放电后经充电可使电 锌银蓄电池
3．判断原电池的电极 例3．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中
有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
C 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2
C．Cd
D．NiO(OH)
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4、设计简单原电池
例4、请同学们根据反应， Cu＋2FeCl3= 2FeCl2+CuCl2
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2、根据电极反应的本身确定。 失电子的反应（电子流出）→氧化反应→负极； 得电子的反应（电子流入）→还原反应→正极。 3、根据两极反应的现象确定 (1)电极增重（析出金属）或有气泡冒出（H2）－
－正极 (2)电极减重（金属溶解）－－负极
还可以根据电极附近指示剂的显色来推断该电极 发生的反应情况。
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C B
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
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2．比较反应速率 例2．100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量
的锌片反应，为加快反应速率，又不影响 生成氢气的总量，可采用的方法是 （ B ） A．加入适量的6mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
(1定义： 将化学能转化为电能的装置叫原电池。
(2).实质：以氧化还原反应为依据，使氧化与还原反应
分别在设置的两个极上进行，从而在两极间产生电流 的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应 均可设计成原电池。
(3).电极名称：
原电池
还原性较强的物质为负极 氧化性较强的物质为正极
(4).电极反应：
负极： 失电子，发生氧化反应
原电池
正极： 得电子，发生还原反应 高三化学专题复习讲义电化学剖析
练习： 下列哪几个装置能形成原电池？是原电 池的指出正负极。
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Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
√A
√B
C
√D
H 2S O 4
H 2S O 4
H 2S O 4
N a C l溶 液
Zn
Cu
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Cu
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练习：利用反应
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个原电
池，一画出原电池的示意图，并写出电极反应。
G
G
Zn (-)
Pt (+)
(-)
Zn
盐桥
(+)
C
FeCl3
溶液
ZnCl2溶液 FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应） 高三化学专题复习讲义电化学剖析
电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 反 应
正极：2H++2e- =H2↑ （还原反应） 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑ (离子方程式）
Zn+H高三2S化学O专4题=复习Z讲n义S电化O学剖4+析H2↑ （化学方程式）
二、原电池原理的应用
1.比较金属活动顺序 例1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线 联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀； 将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应 剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜 浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它 们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）
设计一组原电池 （1）画出该原电池的示意图 （2）分析其正、负极材料 （3）写出正、负极电极反应式
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Cu(-) C(+)
（1）正极材料：碳棒（或Pt）
正极反应式：
2 Fe3+＋ 2e-＝2Fe2+
（2）负极材料：铜（Cu）
FeCl3 示意图
负极反应式： Cu-2e-＝Cu2+
一、原电池原理
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[思考]下列反应可设计为原电池 的是 B C A、HCl+NaOH==NaCl+H2O B、Fe+CuCl2==FeCl2+Cu C、CH4+2O2==CO2+2H2O D、CO2+H2O==H2CO3
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：1.原电池及其工作原理
√E
F
M
N
CCuu2SS OO 44
酒精
N a C l溶 液
H 2SO 4 H 2SO 4
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2.原电池的形成条件
（1）能自发地发生的氧化还原反应： ①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）
（2）电解质溶液： 参与电极反应或构成内电路
（3）两导体作电极：
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讨论：是否金属越活泼，一定作负极？
负极(Al)： Al+ 4OH--3e- =AlO2- +2H2O
正极( Mg) ：2H2O + 2 e- = H2↑+ 2OH总：2Al+ 2OH- +2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑ 负极(Cu) ： Cu -2e- = Cu 2+ 正极(Al) ： 2H+ +NO3- + e- = NO2 ↑+ H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3- =2NO2↑+ Cu 2+ + 2H2O
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体，如石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）
（4）形成闭合回路 （两电极用导线连接，或接触与电解质溶液相接触）
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3.原电池电极的判断
1、根据电极材料的性质确定。 （1）对于金属—金属电极， 活泼金属是负极，不活泼金属是正极； （2）对于金属—非金属电极， 金属是负极，非金属是正极，如干电池等； （3）对于金属—化合物电极， 金属是负极，化合物是正极。
更易在虑与判介断质电电对极其解及的电影质极响溶反！应液时要反注应意考的 一极为负极
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小结：原电池的工作原理：
失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
阳离子 电解质
溶液
阴离子
盐桥 阳离子
还原反应
2H++2e- =H2↑ 内电路
5、理解各种实用电池(化学电池)
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一次电池 电池中的反应物 普通干电池
质进行一次氧化还原反应并 碱性锌锰电池
放电之后，就不能再次利用。
化
锌银纽扣电池
学 二次电池 又称充电电池或蓄 铅蓄电池
电 电池。放电后经充电可使电 锌银蓄电池