高三化学一轮成套优秀复习讲义氮族元素

高三化学一轮成套优秀复习讲义氮族元素

【知识网络］

・③Fe 、Al 在冷、浓HXG 钝化

④Pt. Au 能浴解干王水(浓HN4浓HC1=1:3)

陽还煉性化合物反应：IV\ SO2、皿 in r^mJ

1. 氨水显弱碱性的明白得不全而。

氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH . NH 4\因此氨水具有弱碱性。注意以下两点:

(1)氨zki^Al 比 氏比Mg?吩不能够生成A1(OH )3、F C (0H )3、Mg(OHb 沉淀，但氨水中滴 加溶液开始显现沉淀AgOH,连续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液：⑵ 氨水遇酸、酸性氧化 物能够成盐，又依照氨水与酸的量关系分不得到正盐和酸式盐如：用氮水吸取少量二氧化硫的 离子方程式NH3・HQ+SO2=NH4++HSO3•是错误的。

2. NO 、O2被水吸取的分析错误。

NO 、O2被水吸取实质上发生如下反应：2NOK )2=2NO2> 3NO2+2H2O=2HNO A +NO <>生成 NO 还能够连续氧化，生成NO?再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应 为HNCh ，恰好反应的虽:的关系：4N0+302+2HO4HN03,实际反应中能够有NO 或O?剩余， 但不能两者兼有之。

3. 氮能够形成多种氧化物。NO?能够与水反应生成硝酸，但NO?不是硝酸的酸肝。把握酸 酹的判定方法NO 2与淚蒸气不能用潮湿的KI 淀粉试纸检验。

4. NO3•在酸性溶液中具有强氧化性，能够将氏24氧化为氏牛SO3、氧化为SOF ,将匕Br. S?•氧化为 I?、Br 2. So

5. 检验NHi 嘀子，可加入饶碱溶液后，必须加热，再用潮湿的红色仃蕊幽£检验NH.否

• •

那么不一立有NHs 放出。

【趣例题评析】

例］Mumd 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门 大进展，因此这三位教授荣获了 1998年诺贝尔医学及生理学奖。以下关于NO 的表达不正确的选

强嶽化件 有机物

4HXQ （浓）=4N0J+2Hg t (C 吗銅反应:Cu

②^非金属反应：c. s

J 硝皈应：C A H G 飞酯换勺：CH(OHk

项是(1999年全国髙考题)

A.

NO 能够是某些含低价N 物质氧化产物

B.NO 不是亚硝蒯于

C.NO 愉是某些含高价N 物质的还原产物

D.NO 是棕色气体

思踣分析：此题看似&门深奥，实际不然，考查的落点是中学化学常见物质NO 的有关性质。 依照NO 中氮元素的化合价(+2)处于氮元素中间价态，应用氧化还原反应原理可推知：NO 既 可能是低价含N 物质的氧化产物，又可能是髙价含N 物贡的还原产物；依照酸肝概念亚硝觥肝 应是曲；NO 应是无色气体。

瞬D

方:境^要答好这类''高起点，低落点"试题，第一要克服心理障碍，找准题中化学知识 运用的着落点，其次，要把握好重要差不多概念和差不多理论。这类试题所涉及的差不多理论通 常是结构理论(包括原子结构中的质量数二中子数+质子数，质子数、核电荷数、核外电子数之间 关系等h 分子结构中微粒成键规律、氧化还原反应规律:所涉及的概念通常是原子相对原子质量、 同位素、同素异形体等。

例2右图为装有活塞的密闭容器，内盛22・4mL —氧化氮。假设通入lL2mL 氧气(气体体 枳均在标准状况下测宦)，保持温度、压强不变，那么容器内的密度(1993年上海髙

A •等于 1.369g/L

B •等于 2.054g/L

C •在 1.369g/L 和 2.054g/L 之间 D.大于 2.054g/L

思路分析:题给的密闭容器中通入02后发生2个化学反应：2NO+O2=2N02

2NO2LN2O A 为便于运算和推导，可将题给22・4mLNO 转换为22.4LNO,将题

给11.2mLO 2转换为11.2LO"即容器内盛有ImolNO,充入0・5molO"依照质量守恒定律，容器 内的总质虽:为：1 molx30g/mol-H).5molx32g/nK )l=46g °

假宦lnx )lNO 与0.5molCh 恰好完全反应，那么生成［moING 。在标准状况下lmolNCh 的体 积为224L,现在混合气体的密度为46g/22・4L=2・054g/L“然而.由于反应2险 NO 的存缶 且保持温度、压强不变，因此使平稳混合气体的体积小于224L,故其密度必泄大于2・054g/L 。

笞案：D

方：解此题时最容易忽略2NO 「NO 的平稳(这是一个隐含的平稳h 而误选B 。

在涉及到的N6或NO 有关量的运算咨询题，一样要考虑可逆反应2N 釘 N?Qi 的存任对 有关量(气体物质的昼 体积、密度、式量等)的阻碍，这是同学们应重视的一个知识点。

H-O._ /Q-H-

H -C / V ■中的三个氢原子都能够跟重水分子(M)中的D 原子发生氢 交换，

又知次磷酸(H3P6)也可跟DQ 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟

DQ 发生氢 交换。又此可推断出比PO2的分子结构是(1994年全国髙考题) C A> H-O-P —O —H & A

思路分析:由H3PO4在有三个氢原子能够与DQ 发生氢交换及题给HsPOz 分子结构知：-OH

中例3磷

的H原子能与DQ发生H交换。现H3PO2能与DQ发生H交换而NaHzPO?那么不能(讲明NaFhPO』分子中没有疑基H原子)，能够类推出HsPQ中只有一个QH,从而选氏

裁：B

方法範UH1题题给信息的实质是:含氧酸分子中的H原子,只有与氧原子结合形成羟基QH 结构H寸，才有酸性。由于次磷酸H3PO2只能电离岀一个H+,它是一元酸；NaHzPCh中的H原子不能电离，也不能与碱反应，NaHJXh属于正盐。同理CH£OOH分子中只有一个-0H,乙酸是一元酸。因此 ''含氧酸分子中含有几个H原子，确实是几元酸"的讲法是错误的。

此题为信息给予题■它以一样学生没有接触过的知识实例作为原型(磷酸分子中3个4H中的H可IW发生H交换h要求学生在原型的启发下求解。这类题一样思路为：分析原型一找岀规律［只有爽朗的氢(能电离的H)才能发生氢交换1-比较咨询题和原型一建立联系一应用规律移。

例4用以下三种途径来$1」取相等质量的硝酸铜：(1996年高考化学试测题)

(1)铜跟浓硝酸反应：⑵ 铜跟稀硝酸反应：⑶ 铜先跟氧气反应生成氧化铜■氧化铜再跟硝酸反应。以下表达中正确的选项是

A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗的铜的物质的量是：途径⑶ ＞途径(1) ＞途径(2)

D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径⑴ ＞途径⑵ ＞途径⑶

思踣分析：此题是评判制备方案的优劣。从绿色化学角度看⑴ 要节约原料；⑵ 是副产品对环境污染小。⑴ Cu+4HNa (浓)=Cu(N0j：+2NQ： t -21W，(2) 3Cu+8HN05 (W =3Cu (M：+2N0 t +4H：0. (3) 2C U+0F2C U0,C U0+2HN05=C U (M) -IW.假设生成3molCu(g)：：,可得消耗原料#及生成污染物 0的量(

由上表知：(1耗盹最多，生成污染物最多:(3)耗最少，没有污染物。離：A、D

方】境^此题考査对硝酸性质、用途的明白得及氧化还原反应知识，通过分析比较选择出最正

确途径的能力。

从不同浓度硝酸与铜的反应能够看出，在硝酸与铜的反应中，硝酸充当了氧化剂和提供^酸根两种作用.因稀硝酸与铜反应时，氮元素的化合价由+5降为+2价，故作为氧化剂消耗的硝酸较少，而⑶ 中氧气为氧化剂，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的为(1)X2)X3)°

例5在以下图装宜中.烧瓶中充满干燥气体缶将滴管中的液体b挤入般内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷岀，最终几乎充满烧瓶。那么a和b分不是(1995年全国高考题)