基础化学原理(上)试题及答案
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拟题学院(系):
适 用 专 业 基础化学原理 (上) 化学院 化工、高材类
答案写在答题纸上,写在试卷上无效
一、选择题(每小题分,共39分)
1.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 (C )
A. ;
B. ;
C . ;
D. 。
2.某碱液 mL ,以 mol/L HCl 标准溶液滴定至酚酞褪色,用去 mL ,再加甲基橙继续滴定,
又消耗HCl mL ,此碱液的组成是 (B )
A. NaOH + NaHCO 3; B . NaOH + Na 2CO 3; C. NaHCO 3; D. Na 2CO 3
3.对于盖斯定律,下列表述不正确的是 (A )
A .盖斯定律反应了体系从一个状态标化到另一个状态的总能量变化;
B .盖斯定律反应了体系状态变化是其焓变只于体系的始态、终态有关,而与所经历的步
骤和途径无关;
C .盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始态有关,而与所经历的步骤和途
径无关;
D .盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始态有关,而与所经历的步骤
和途径无关。
4.为标定KMnO 4溶液的浓度宜学则的基准物是 (D )
A .Na 2S 2O 3;
B .Na 2SO 3;
C .FeSO 4 · 7H 2O ;
D .Na 2C 2O 4
5.在523 K 时,PCl 5 (g)ƒPCl 3 (g) + Cl 2 (g),K θ= ,则反应的r m G θ∆(kJ · mol/L)为(B )
A . ;
B .- ;
C . ;
D .-2670
6.下列有关分步沉淀的叙述,正确的是 (B )
A .溶解度小的物质先溶解
B .浓度积先达到sp K θ的先沉淀
课程考试试卷
学期 学年 拟题人:
C .溶解度大的物质先沉淀
D .被沉淀离子浓度大的先沉淀
7.重量分析中,当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时,主要是由于 (D )
A .沉淀表面电荷不平衡;
B .表面吸附;
C .沉淀速度过快;
D .离子结构类型
8.在进行晶型沉淀是,沉淀操作不应该 (A )
A .沉淀后快速过滤;
B .在较稀的热溶液中进行;
C .沉淀后放置一段时间过滤;
D .不断搅拌慢慢加入沉淀剂。
9.能够影响点击电势值的因素是 (D )
A .氧化型浓度;
B .还原型浓度;
C .温度;
D .以上都有。
10.影响氧化还原滴定突跃的因素不包括 (C )
A .电子转移数;
B .条件电位差;
C .浓度;
D .介质。
11.有下列水溶液:(1) mol/L HAc ;(2) mol/L HAc 溶液和等体积 mol/L HCl 溶液混合;
(3)mol/L HAc 溶液和等体积 mol/L NaOH 溶液混合;(4) mol/L HAc 溶液和等体积 mol/L NaAc 溶液混合。则它们的pH 值由大到小的正确次序是 (D )
A .(1)>(2)>(3)>(4);
B .(1)>(3)>(2)>(4);
C .(4)>(3)>(2)>(1);
D .(3)>(4)>(1)>(2)。
12.下列电对中,θϕ值最小的是:(已知,sp AgCl K θ= ×10
-10,,sp AgBr K θ= ×10-13,,sp AgI K θ= ×10-17
) (D ) A .Ag +/Ag ; B .ACl/Ag ; C .AgBr/Ag ; D .AgI/Ag 。
13.电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用,但它不能判别 (A )
A .氧化还原反应速率;
B .氧化还原反应方向;
C .氧化还原反应能力大小; C .氧化还原的完全程度
14.Cl -对KMnO 4法测铁有干扰,这是因为KMnO 4氧化Cl -
的速率虽然很慢,但是当溶液中同时存在有Fe 2+时,则反应速率加快,这是由于发生了 (B )
A .催化反应;
B 。诱导反应;
C 。连锁反应;
D 。共轭反应
15.已知在1 mol/L H 2SO 4溶液中,24'MnO
/Mn ϕ-+= V ,32'Fe /Fe ϕ++= V ,再此条件下KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+,其化学计量点的电势为 (D )
A . V ;
B 。 V ;
C 。 V ;
D 。 V
16.Ca 2+
既无氧化性,又无还原性,用KMnO 4法测定是,只能采用 (B ) A .直接滴定法; B 。间接滴定法; C 。返滴定法; D 。置换滴定法
17.在1 mol/L H 2SO 4介质中,已知43'Ce /Ce ϕ++= V ,32'Fe /Fe ϕ++= V ,现以Ce 4+滴定Fe 2+
时,需选择的适宜指示剂为 (C )
A .二苯胺磺酸钠('In ϕ= V );
B 。邻苯氨基苯甲酸钠('In ϕ= V )
C .邻二氮菲亚铁('In ϕ= V );
D 。硝基邻二氮菲—亚铁('In ϕ= V )
18.对于一个化学反应,下列哪种情况下速率越小 (D )
A .m H r θ∆越负;
B 。m G r θ∆越负;
C 。m S r θ∆越正;
D 。活化能
E a 越大
19.反应A (g) + B (g) = C (g)的反应速率方程是ν= k 2A C ·B C ,若使密闭反应容器体积
增大一倍,则反应速率为原来的(B )倍。
A .1/6;
B 。1/8;
C 。8;
D 。1/4
20.重量法测定铝时,将铝沉淀为氢氧化铝,经高温灼烧得Al 2O 3称其重量,则铝的换算因数
为(D )
A .23Al Al O M M ;
B 。3Al Al(OH)M M ;
C 。23Al O Al M 2M ;
D 。23
Al Al O 2M M 21.对反应K 2Cr 2O 7 + 6 FeSO 4 + 7 H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + 3 Fe 2(SO 4)3 + K 2(SO 4)3 + 7 H 2O ,m G r θ∆=
-nF E θ,其中等于: (B )
A .1;
B 。6;
C 。12;
D 。3
22.对于反应n 2Ox 1 + n 1Red 2 = n 1Ox 2 + n 2Red 1 (n 1=1, n 2=2),要使化学计量点时反应的完全
程度大% 以上,则lgK ′和Δφ′至少应为 (D ) A .lgK ≥6, Δφ′≥ V ; B 。lgK ≥9, Δφ′≥ V ;
C .lgK ≥6, Δφ′≥ V ;
D 。lgK ≥9, Δφ′≥ V
23.在常温下,pH = 6的溶液与pOH = 6的溶液相比,其氢离子浓度 (D )
A .相等;
B 。高2倍;
C 。高10倍;
D 。高100倍
24.相同浓度的F -、CN -、HCOO -
三种碱性物质的水溶液,在下列叙述其碱性强弱顺序的关系
中,哪种说法是正确的。(HF 的p a K θ= ,HCN 的p a K θ= ,HCOOH 的p a K θ= ) A .F ->CN ->HCOO -; B 。CN ->HCOO ->F --
; (B )
C 。CN ->F ->HCOO --;
D 。HCOO ->CN ->F -
25.用NaOH 溶液滴定某弱酸HA ,若两者浓度相同,当滴定至50%时溶液pH = ;当滴定至100%
时溶液pH = ;当滴定至200%时溶液pH = ,则该酸pK a 值是 (A )
A .;
B 。;
C 。;
D 。
26.在一定条件下,一个反应达到平衡的标志是 (B )
A .各反应物和生成物的浓度相等;
B 。各物质浓度不随时间改变而改变;
C .m G r θ∆= 0;
D 。正逆反应速率常数相等。 二、填空题:(每空1分,共30分)
1.定量分析结果的准确度是指 测量值与真实值的接近程度 ,准确度的高低用 误差 衡量。