铁和铁的化合物(第一课时)公开课教案

铁和铁的化合物（第一课时)公开课教案

〖教学目的〗 1.了解过渡元素和铁在元素周期表中的位置，及铁的物理性质。

2.掌握铁的化学性质。

3.进行学法指导，使学生掌握研究金属单质性质的一般思路。

〖教学重、难点〗铁的化学性质

〖教学方法〗讨论法与讲授法相结合

〖教学过程〗

[复习提问]过渡元素在元素周期表中处于什么位置?

[引言］在过渡元素中大家最熟悉的、生活和生产中用量最多用途最广的金属是什么？（学生一起回答）它在元素周期表中处于什么位置?（提问学生）从这节课开始，我们将一起讨论铁、铁的化合物及炼铁、炼钢的有关知识，首先讨论第一节铁和铁的化合物（同时板书）

［提问］铁有那些物理性质？（学生讨论、回答）

［总结］进行学法指导并从三方面总结：1．具有金属的通性2．特性3．与常见的铁的区别。（同时板书）

［提问］铁有哪些化学性质？（学生回忆、讨论、回答）

［总结］进行学法指导：通过回忆所学内容，归纳总结出金属单质的化学通性（同时板书），然后进行知识迁移，分析铁的化学性质。

［提问］铁与氧气发生反应生成什么物质？（学生回忆、讨论、回答）

［讲解］教师评价并板书三种不同条件下的不同产物

［提问］铁还能与哪些非金属单质反应？（学生回忆、讨论）

[学生练习]铁与 Cl2 Br2 I2 S等反应的方程式，教师分析、评价并板书

［提问］从上述的四个反应的产物，可以得出什么结论？

［讲解］学生讨论、回答，教师分析、评价并板书

［过渡］借助Na 、Mg 、Al与水反应的情况以及铁在金属活动顺序表的位置引出与水反应。

［讲解］分析讲解、板书并引出思考题，以培养学生的分析问题、解决问题的能力和开拓创新精神。

思考题：设计一套实验装置以进行铁与水的反应，并验证该反应的发生。

［复习提问］铁片插入硫酸铜溶液中有什么现象？写出离子方程式（学生回答并练习）。教师评价并板书。

［过渡］铁能否与氯化铁溶液反应？假如能反应，试从氧化—还原反应的角度推测可能的产物

［演示实验］铁与氯化铁溶液的反应（实验现象不太明显）

［改进实验］改进并演示：在FeCl3溶液中先加入KSCN溶液，变红；再加入铁粉，振荡，溶液变成浅绿色

［讲解］先从理论上分析产物和可能出现的现象，然后由实验现象得出最后的结论。

思考题：将Zn投入一定量的FeCl3溶液中可能出现什么现象？

［提问］铁与稀盐酸、稀硫酸；反应生成什么物质?

[学生练习] 铁与稀盐酸、稀硫酸反应由学生完成离子方程式(教师讲评)

［提问］铁与浓硫酸、浓硝酸反应生成什么物质?

［讲解］铁与浓硫酸、浓硝酸反应分二种情况讨论：

a.常温下发生钝化；

b.加热反应产生SO2 / NO2同时生成Fe3+

［提问］铁与稀硝酸能否反应？

［讲解］铁与稀硝酸反应分二种情况讨论：

a.铁过量时产物为Fe2+

b.HNO3过量时产物为Fe3+(分析的同时进行板书方程式)。

［小结］通过上述的分析可知：铁是一种比较活泼的金属，在反应中易失去2e或3e而呈现出＋2和+3价。

强氧化剂

Fe3+（如：Cl2Br2HNO3等） Fe 弱氧化剂

Fe2+(如：S I2 H+ Cu2+等)

［作业］略

教学设计思想：

1．本节课是在自学的基础上进行授课，授课中注意学法指导，将自学能力的培养和进行素质教育落到实处。

2．本节课在教学中注重知识点的前后联系，使知识系统化、网络化，以培养学生的综合能力。

3．本节课在教学设计中设计了二个具有思考性的思考题，以培养学生的创新精神和分析问题、解决问题的能力。

4．本节课上提问次数多达15次左右，充分调动学生的学习积极性，真正做到以学生为主体、教师为主导。