常用溶液配制

常见溶液的配制

常用盐溶液的配制

常用碱溶液的配制常用酸溶液的配制

高一段

1、探究钠、镁、铝单质的活动性强弱

2、制作分子结构模型

3、比较镁、铁和盐酸反应产生氢气的快慢

4、分析影响H

2O

2

分解的反应速度的外界因素

5、验证化学反应存在一定限度的实验

6、感知镁和盐酸、Ba(OH)

2.8H

2

O和NH

4

Cl晶体反应的热效应

7、将锌和稀H

2SO

4

反应的化学能转变为电能

8、制作简易电池

9、电解CuCl

2

溶液

10、试验CH

4

的化学性质11、对石油进行蒸馏

12、探究C

2H

4

的化学性质

13、探究苯的性质

14、探究乙醇的性质

15、探究乙酸的性质

16、用动物脂肪制肥皂

17、探究糖类的性质

18、探究蛋白质的性质

19、电路板的制作

20、关于环境问题的调查研究

高二段

演示实验23个（略）

学生分组实验16个

1、海带中碘元素的分离及检验

2、用纸层析法分离铁离子和铜离子

3、硝酸钾晶体的制备

4、铝及其化合物的性质

5、乙醇和苯酚的性质

6、牙膏和火柴头中某些成分的检验

7、亚硝酸钠和食盐的鉴别

8、硫代硫酸钠和酸反应速率的影响因素

9、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响

10、反应条件对化学平衡的影响

11、原电池

12、电解和电镀

13、食醋总酸含量的测定

14、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定

15、硫酸亚铁铵的制备

16、阿司匹林的合成

高三段

随机

溴乙烷消去反应制乙烯实验的改进

发表在2010年第2期《化学教育》第67页

杨广斌

（浙江省丽水中学323000）

摘要先充分振荡盛有溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇混合液的烧瓶，再水浴加热，就能得到乙烯气体。若重复上述操作数次，就能得到较多的乙烯气体。关键词溴乙烷消去反应乙烯制备化学热力学氢氧化钾

1 原实验

江苏教育出版社的《有机化学基础》（2008年6月第2版）第62页有一个利用溴乙烷消去反应制取乙烯气体的实验：

组装如图1所示装置，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，加热，观察实验现象。

图1 溴乙烷与氢氧化钾乙醇溶液的反应装置

笔者用上述实验装置多次实验，发现产生的乙烯气体量少，试管内稀酸性高锰酸钾溶液褪色现象很不明显。

2原因分析

首先，溴乙烷与饱和氢氧化钾的乙醇溶液是两种互不相溶的液体，静置时会分层，所以上图烧瓶中两种液体之间的接触面积较小，不利于消去反应的发生，生成的乙烯产量低，导致试管内稀酸性高锰酸钾溶液褪色现象很不明显。

其次，溴乙烷的沸点低，只有38.4℃，若用酒精灯直接加热烧瓶，温度较高，会导致大量溴乙烷来不及发生消去反应就快速挥发，因此产生乙烯气体的量少，以致于实验现象很不明显。

3 改良后的实验

针对上述两条原因，笔者作了两点相应的改良，结果溴乙烷消去产生了较多的乙烯，试管内稀酸性高锰酸钾溶液很快褪色。以下介绍经笔者改良的实验装置和实验步骤。

第一步，组装如图2所示装置，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钾的乙醇溶液。用力振荡圆底烧瓶片刻，使反应混合溶液充分接触。（为了方便振荡圆底烧瓶，撤走了原装置如图1中的铁架台，而在圆底烧瓶与洗气瓶之间改用一根10cm以上的软橡皮管连接。）在振荡过程中，可发现试管内的导管口冒出断断续续的气泡。

管

1 盛有溴乙烷与氢氧化

钾乙醇溶液的圆底烧瓶

2 较长的软橡皮管

3 盛有水的洗气瓶

4 盛有稀酸性高锰酸钾

溶液的试管

图2 溴乙烷与氢氧化钾乙醇溶液的反应装置（改良版）

第二步，把第一步振荡后的圆底烧瓶立即放入水浴(45℃~85℃之间较好)中加热，如图3，此时会看到试管内的导管口快速冒出大量的气泡，随时间推移气泡逐渐减少，当气泡较少后，重复第一步和第二步，又能得到大量的乙烯气体。

笔者用改进后的装置多次实验，现象均很明显。

4 测量生成的乙烯气体

笔者将上面图2、图3装置中的“4 盛有稀酸性高锰酸钾溶液的试管”换成排水集气装置，如下图4，便可以测量乙烯气体的体积。

取上文约定的反应物用量，按上述的第一步和第二步操作，可收集到90mL 左右的乙烯气体，实验的重复性良好。

取上文约定的反应物用量，若仅按上述的第一步操作，即在25℃室温下连续振荡圆底烧瓶3min ，也能收集到10mL 左右的乙烯。 综上所述，笔者认为：要得到较多的乙烯，首先是用力振荡圆底烧瓶，使反应混合液充分接触；其次是适当升高温度。“充分振荡”和“适当升温”是本实验取得成功的两个要素，前者更重要。

5 理论分析

化学热力学理论也支持笔者的实验改进。查文献得C 2H 5Br(l)、H 2O(l)、KBr(cr)、KOH(cr)、C 2H 4(g)的Δf G m Ө数值分别为[i]-25.8、-237.1、-380.7、-397.1、+68.4，单位为kJ.mol -1，利用这些数据计算溴乙烷消去反应的Δf G m Ө。

CH 3CH 2Br(l)+KOH(cr)→CH 2=CH 2 (g)↑+KBr(cr)+H 2O(l)

图4 排水集气装置

图3 溴乙烷与氢氧化钾乙醇溶液的反应装置（改良版）

1 盛有溴乙烷与氢氧化

钾乙醇溶液的圆底烧瓶 2 较长的软橡皮管 3 盛有水的洗气瓶 4 盛稀酸性高锰酸钾溶液的试管