酸碱中和滴定试验操作及误差分析

问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH 值突跃范围发生明显
的改变，误差很大吗?
PH
12 10 8
7
6 4 2
0
中和滴定曲线
酚酞
颜色突变范围
10 20 30 40 V(NaOH)mL
PH
12 10 8
7
6 44.4 2
0
中和滴定曲线
甲基橙
颜色突变范围
10 20 30 40 V(NaOH)mL
总结
酸碱指示剂的颜色在此pH 值突跃范围发生 明显的ห้องสมุดไป่ตู้变，则就能以极小的误差指示出滴 定终点的到达.
问题探究一
滴定过程中溶液的pH 变化
以下滴定过程中溶液的pH 变化 用0.100mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.100mol/L 盐酸
加入 NaOH 0.00 (ml)
18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00
溶液 PH值 1.0 2.3 3.3 4.3
酸碱中和滴定操作 及误差分析
一、酸碱中和滴定的操作步骤
NaOH + HCl
C标.V 标= C 待.V 待 1.准备阶段： ①检查是否漏水
= NaCl + H 2O
即：n(H+)=n(OH-)
②水洗
③润洗
④装液 2.滴定阶段： ⑦加指示剂
⑤记录初读数
⑥取待测液
⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化
⑨记录末读数 3.数据处理阶段：
分析：V标偏小，导致C测 偏低。
滴定前
实 际 值
读
出
滴定后 值
知C标，量V待，读V标，求C待
计的准 1 算待 3 ?
测? 准 4 量备 ? 取2 滴一? 定定注 5 体入 ? 积标
操作步骤
滴定 原理
酸碱中和滴定
主要仪器
误差 分析
C标 ?V标
C待=
V待
通过V标判断误差
瓶滴式
? 定滴
铁管定
架夹管
台? ?
强酸与强碱之间的滴定用酚酞和甲基橙都可 以
问题探究二
序 常见操作 号
酸碱滴定操作中误差分析 C待=
C 标 ?V标
V待
V标 实验结果
① 滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸 润洗
偏高
偏高
② 滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 偏高 偏高
③ 滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶
④ 读取标准盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯 视
调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL 的待测液。
滴定操作：
把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注 视锥形瓶中溶液颜色的变化
滴定终点判断： 当滴入最后一滴溶液时颜色发生变 化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终 点。
7.0 9.7 10.7 11.7 12.5
【问题组一】:
1、当酸碱恰好完全反应达到滴定终点时消耗碱多少?
PH 等于多少?
2、滴定终点时多半滴（0.02mL）和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH 发生怎样改变?
滴定曲线
PH
中和滴定曲线
12
10
9.7
突
8
变
反应终点
范
6
围
4.3
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
? 烧碱
白 纸
杯 ?
式 滴
锥定
形管
?
偏高 偏低
偏高 偏低
⑤ 滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出 偏低 偏低
⑥ 滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中 偏高 偏高
⑦ 盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数
偏低 偏低
滴定前平视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测 偏低。
滴定前
实际 值
读 出 值
滴定后
滴定前仰视，滴定后平视。
⑩计算待测液浓度
向滴定管和锥形瓶中加液体
1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上；
迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下。 记下
准确读数。V1
2）、取待测NaOH 溶液： 注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上；
迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；