医用化学基础电解质溶液PPT讲稿
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非电解质：在水溶液里或熔融状态下，都不 能导电的化合物。
包括：多数有机物、非金属氧化物等。 ------ 蔗糖、酒精
电解质： 在水溶液里或熔融状态下，能够 导电的化合物。
电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融 状态下能否导电。（真正电离出自由移动 的离子的物质才是电解质）
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶 性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强 弱,而是看电离的是否完全.
2.弱电解质电离平衡的特 征
意义： 电离速率=分子化速率
特征： 逆、等、动、定、变
反
应 速
弱电解质分子电 离成离子的速率
两种速率相等，处
率
于电离平衡状态
离子结合成弱电 解质分子的速率
时间
解离度
解离度：电解质达到电离平衡时， 已电离的分子数和原有的分子总数之 比
α 已原解有离分的子分总子数数100%
• NH3·H2O
NH4+ + OH-
• 加酸（如HCl）, H+和OH- 中和，则
OH- 离子减少，使得氨水的电离平衡向
右移动
• 加碱（如NaOH），则OH- 离子增加，
使得氨水的电离平衡向左移动
• 加浓氨水增大了NH3·H2O，使得氨水的
电离平衡向右移动
电离方程式的正确书写
强调: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完
电解质.溶液中以分子为主
HAc
H++Ac-
弱电解质的电离方程式
(1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，
用
连接
(2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离 方程式表示。
二、弱电解质的电离平衡
1.定义： 在一定条件(如温度、浓度) 下,当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合生成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，这叫做 电离平衡。
Al（OH）3
强电解质
弱电解质
结构特点 离子化合物,某些含 另一部分含有极性 极性键的共价化合物 键的共价化合物
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 不可逆过程,无电 离平衡
可逆过程,存在 电离平衡
强电解质： 在水溶液能完全电离成离子的
电解质。
HCl = H++Cl-
弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的
• 3.在一定条件下，可逆反应的正反应速率
等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度 不再随时间而改变的状态，称为化学平衡， 影浓响度、化温学度平、催衡化移剂动的外界因素有
一、强电解质与弱电解质
物质
混合物
既不是电解质也 不是非电解质
单质 纯净物
化合物 非电解质 电解质 强电解质
弱电解质
1.电解质和非电解质：
电解质
解离度
HCl
92%
HNO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3
92% 27% 1.32% 0.17%
>30% 强电解质
解离度 α
Байду номын сангаас
5~30% 中强电解质 <5% 弱电解质
3.外界条件对电离平衡的影响： 1）温度：电离是吸热过程 温度升高，电离平衡正向移动 2）浓度： 稀释促进电离 电解质分子和离子浓度改变
医用化学基础电解质溶液课件
复习回顾：
•酸碱盐的分类 •什么叫做可逆反应 •什么叫化学平衡
• 1.能电离出阳离子都是 氢离子 的叫做酸，
电离出阴离子都是 氢氧根 的叫做碱，
金属阳离子或铵根离子
酸根和离子
相结合
叫做盐
正反应方向
• 2.在同一逆条反件应方下向，既能向
进
行又能向
进行的反应称为可
逆反应。
练习一
写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） （3） （4）
KCCuaHC（SOOO34H）2==CKa+2++H+C+C+OuS32O2+-+422-OH-
2.强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
定义 溶于水后能够全部电 溶于水后只有部
离的电解质
分电离的电解质
在溶液中 存在形式
水合离子
水合离子、分子
化合物 类型
强酸 HCl / HNO3
弱酸 HF/HAc
强碱 NaOH
弱碱 NH3·H2O
绝大多数盐NaCl/AgCl 活泼金属氧化物 Na2O
Mg（OH）2 水、两性氢氧化物
包括：多数有机物、非金属氧化物等。 ------ 蔗糖、酒精
电解质： 在水溶液里或熔融状态下，能够 导电的化合物。
电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融 状态下能否导电。（真正电离出自由移动 的离子的物质才是电解质）
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶 性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强 弱,而是看电离的是否完全.
2.弱电解质电离平衡的特 征
意义： 电离速率=分子化速率
特征： 逆、等、动、定、变
反
应 速
弱电解质分子电 离成离子的速率
两种速率相等，处
率
于电离平衡状态
离子结合成弱电 解质分子的速率
时间
解离度
解离度：电解质达到电离平衡时， 已电离的分子数和原有的分子总数之 比
α 已原解有离分的子分总子数数100%
• NH3·H2O
NH4+ + OH-
• 加酸（如HCl）, H+和OH- 中和，则
OH- 离子减少，使得氨水的电离平衡向
右移动
• 加碱（如NaOH），则OH- 离子增加，
使得氨水的电离平衡向左移动
• 加浓氨水增大了NH3·H2O，使得氨水的
电离平衡向右移动
电离方程式的正确书写
强调: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完
电解质.溶液中以分子为主
HAc
H++Ac-
弱电解质的电离方程式
(1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，
用
连接
(2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离 方程式表示。
二、弱电解质的电离平衡
1.定义： 在一定条件(如温度、浓度) 下,当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合生成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，这叫做 电离平衡。
Al（OH）3
强电解质
弱电解质
结构特点 离子化合物,某些含 另一部分含有极性 极性键的共价化合物 键的共价化合物
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 不可逆过程,无电 离平衡
可逆过程,存在 电离平衡
强电解质： 在水溶液能完全电离成离子的
电解质。
HCl = H++Cl-
弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的
• 3.在一定条件下，可逆反应的正反应速率
等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度 不再随时间而改变的状态，称为化学平衡， 影浓响度、化温学度平、催衡化移剂动的外界因素有
一、强电解质与弱电解质
物质
混合物
既不是电解质也 不是非电解质
单质 纯净物
化合物 非电解质 电解质 强电解质
弱电解质
1.电解质和非电解质：
电解质
解离度
HCl
92%
HNO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3
92% 27% 1.32% 0.17%
>30% 强电解质
解离度 α
Байду номын сангаас
5~30% 中强电解质 <5% 弱电解质
3.外界条件对电离平衡的影响： 1）温度：电离是吸热过程 温度升高，电离平衡正向移动 2）浓度： 稀释促进电离 电解质分子和离子浓度改变
医用化学基础电解质溶液课件
复习回顾：
•酸碱盐的分类 •什么叫做可逆反应 •什么叫化学平衡
• 1.能电离出阳离子都是 氢离子 的叫做酸，
电离出阴离子都是 氢氧根 的叫做碱，
金属阳离子或铵根离子
酸根和离子
相结合
叫做盐
正反应方向
• 2.在同一逆条反件应方下向，既能向
进
行又能向
进行的反应称为可
逆反应。
练习一
写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） （3） （4）
KCCuaHC（SOOO34H）2==CKa+2++H+C+C+OuS32O2+-+422-OH-
2.强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
定义 溶于水后能够全部电 溶于水后只有部
离的电解质
分电离的电解质
在溶液中 存在形式
水合离子
水合离子、分子
化合物 类型
强酸 HCl / HNO3
弱酸 HF/HAc
强碱 NaOH
弱碱 NH3·H2O
绝大多数盐NaCl/AgCl 活泼金属氧化物 Na2O
Mg（OH）2 水、两性氢氧化物