脂肪烃第二课时 乙炔精品PPT课件
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电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是 C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容 易断裂，有一个键较稳定。
2、乙炔的实验室制法
1）原料： 碳化钙（CaC2），俗名电石，
目的：降低水的含量，减缓电石与水 的反应速率，得到平稳的乙炔气流。
（3）能否用启普发生器简易装置？ 为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
思考
（4）制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生 H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。 硫酸铜溶液能吸收H2S，溶解PH3。
A
A
B
C
观察实验视频，回答下列问题：
装置：固液发生装置
（1）反应装置为什么不能用启普发生器， 改用广口瓶和长颈漏斗？
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，不能 随用、随停，难以控制反制应速率；
b 反应会放出大量热量，易使启普发生器 炸裂。生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球 形漏斗。
C长颈漏斗能控制水的用量 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 为什么？
煤焦油 分馏 芳香烃
直接或间接液化
燃料油及多种化工原料。
天然气
甲烷
练习1.某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成， 加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气
态烃可能是（ C）
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3
D、CH2=C(CH3)CH3
练习2.描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下
4、乙炔的化学性质
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在
注意
生产和使用乙炔时，必须注意安全。点燃 之前要验纯！
（2）被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 B．Al4C3水解生成（ CH4 C．Mg2C3水解生成（ C3H4 D．Li2C2水解生成 （ C2H2
） ） ）
）
练习4. 下列关于炔烃的描述中不正确的是( D )
A．分子中含有碳碳三键的不饱和脂肪烃 B．易发生加成反应，难发生取代反应 C．既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色 D．分子里所有的碳原子都处在同一直线上
常含有磷化钙，硫化钙等杂质
饱和食盐水
2） 反应原理：CaC2+ 2H2O
Ca(OH)2 + C2H2
3） 制取装置： 固 + 液
气体
注意事项：
a、检查气密性； b、怎样除去杂质气体？ c、气体收集方法 将气体通过装有
CuSO4溶液的洗气瓶
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A
B
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
不存在顺反异构，因为炔烃是线形结构分子， 不能构成顺反异构 2、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化， 它们的结构有什么特点？
烯烃、炔烃，含双键、三键
5、乙炔的用途
1、乙炔是一种重H+H2O △ CH3CHO（制乙醛） 2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或
石 油
常压分馏 减压分馏 催化裂化 催化裂解
石油气、汽油、煤油、柴油和重油
重油
利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各 成分的沸点降低而进行分馏，产品为润滑油、凡 士林、石蜡
长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从 而大大提高汽油的产量。
气态烯烃是最基本的化工原料
催化重整
提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
煤
干馏
（5）制取乙炔气体时在导气管口附近塞入 少量棉花的目的是什么？
为防止产生的泡沫涌入导管。
3、乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体， (不纯时带有臭味）， • 比空气稍轻， • 且微溶于水, 易溶于有机溶剂。 俗 名：电石气
【设问】根据乙烷、乙烯、乙炔的分子 结构特点，你能否预测乙炔可能具有什 么化学性质？
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
20
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
焊接金属。
小结 本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
火焰明亮，伴有大量黑烟 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴水褪色
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
四、脂肪烃的来源及应用：
怎样得 到产
1、来源：石油、天然气、煤等 品？？
列叙述中正确的是（ B C ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子一定在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
练习3.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同 属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行 思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
小结：
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同 的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在 炔烃分子中是否也存在顺反异构？
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第二课时 炔 烃
一、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 炔烃物理性质的递变规律： 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态
时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2 (最简单的炔烃)
结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是 C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容 易断裂，有一个键较稳定。
2、乙炔的实验室制法
1）原料： 碳化钙（CaC2），俗名电石，
目的：降低水的含量，减缓电石与水 的反应速率，得到平稳的乙炔气流。
（3）能否用启普发生器简易装置？ 为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
思考
（4）制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生 H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。 硫酸铜溶液能吸收H2S，溶解PH3。
A
A
B
C
观察实验视频，回答下列问题：
装置：固液发生装置
（1）反应装置为什么不能用启普发生器， 改用广口瓶和长颈漏斗？
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，不能 随用、随停，难以控制反制应速率；
b 反应会放出大量热量，易使启普发生器 炸裂。生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球 形漏斗。
C长颈漏斗能控制水的用量 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 为什么？
煤焦油 分馏 芳香烃
直接或间接液化
燃料油及多种化工原料。
天然气
甲烷
练习1.某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成， 加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气
态烃可能是（ C）
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3
D、CH2=C(CH3)CH3
练习2.描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下
4、乙炔的化学性质
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在
注意
生产和使用乙炔时，必须注意安全。点燃 之前要验纯！
（2）被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 B．Al4C3水解生成（ CH4 C．Mg2C3水解生成（ C3H4 D．Li2C2水解生成 （ C2H2
） ） ）
）
练习4. 下列关于炔烃的描述中不正确的是( D )
A．分子中含有碳碳三键的不饱和脂肪烃 B．易发生加成反应，难发生取代反应 C．既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色 D．分子里所有的碳原子都处在同一直线上
常含有磷化钙，硫化钙等杂质
饱和食盐水
2） 反应原理：CaC2+ 2H2O
Ca(OH)2 + C2H2
3） 制取装置： 固 + 液
气体
注意事项：
a、检查气密性； b、怎样除去杂质气体？ c、气体收集方法 将气体通过装有
CuSO4溶液的洗气瓶
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A
B
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
不存在顺反异构，因为炔烃是线形结构分子， 不能构成顺反异构 2、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化， 它们的结构有什么特点？
烯烃、炔烃，含双键、三键
5、乙炔的用途
1、乙炔是一种重H+H2O △ CH3CHO（制乙醛） 2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或
石 油
常压分馏 减压分馏 催化裂化 催化裂解
石油气、汽油、煤油、柴油和重油
重油
利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各 成分的沸点降低而进行分馏，产品为润滑油、凡 士林、石蜡
长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从 而大大提高汽油的产量。
气态烯烃是最基本的化工原料
催化重整
提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
煤
干馏
（5）制取乙炔气体时在导气管口附近塞入 少量棉花的目的是什么？
为防止产生的泡沫涌入导管。
3、乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体， (不纯时带有臭味）， • 比空气稍轻， • 且微溶于水, 易溶于有机溶剂。 俗 名：电石气
【设问】根据乙烷、乙烯、乙炔的分子 结构特点，你能否预测乙炔可能具有什 么化学性质？
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
20
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
焊接金属。
小结 本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
火焰明亮，伴有大量黑烟 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴水褪色
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
四、脂肪烃的来源及应用：
怎样得 到产
1、来源：石油、天然气、煤等 品？？
列叙述中正确的是（ B C ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子一定在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
练习3.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同 属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行 思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
小结：
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同 的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在 炔烃分子中是否也存在顺反异构？
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第二课时 炔 烃
一、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 炔烃物理性质的递变规律： 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态
时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2 (最简单的炔烃)