高考化学一轮复习 第五章 第1讲 原子结构

知识 梳理
递进 题组
1.元素、核素、同位素的概念及相互关系
核电荷数
中子 质子数
质子 中子数
知识梳理
2.同位素的性质 同一元素的各种核素的 中子数 不同，质子数 相同，化学 性质几乎完全相同 ，物理性质 差异较大 。 3.几种重要的核素
核素 23952U
146C
21H 31H
188O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
4.四“量”比较
类别
定义
实例
某元素某种核素的一个原子 一个16原子的质量是
原子质量
8
的真实质量
2.657×10－26 kg
原子的相对 一个原子的质量与一个126 C
原子质量
原子质量的 1 的比值 12
16 8
O的相对原子质量约
为16
元素的各种天然同位素的相 元素的 相对原 对原子质量与其在自然界中 Ar＝Ar(A)·a%＋Ar(B)·b%＋
解析 R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，
所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)，而ω g R原子的物质的
量为ω mol，所以形成的R2－含有的电子的物质的量为ω (m－
m
m
n＋2) mol，故选D。
答案 D
2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H
原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( A )
(6)O
2－ 2
和S2－具有相同的质子数和电子数(
√
)
易错警示
规避4个易失分点
1.任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子
数不一定相等，如阴、阳离子中。
2.有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定
有电子，如H＋。百度文库
3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
4.核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多 少种核素就有多少种原子( √ ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中 子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、 质量数均不相同( √ ) (3)核聚变如 21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以 该变化是化学变化( ×)
(2)1H、2H、3H三种微粒都属于__氢__元__素__，因为它们是具有相 同_核__电__荷__数__(质__子__数__)__的同一类原子。
(3)在11H、21H、31H、162C、136C、146C、147N、157N 中，核素、元 素的种数分别为__8____种、___3___种。 (4)126C、163C、164C 的关系为互__为__同__位__素__，因为它们是具有 _相__同__的__质__子__数__和__不__同__的__中__子__数___的同一元素的不同原子。 其化学性质几乎完全相同。
所占的物质的量分数(或称 …(其中a%＋b%＋…＝1) 子质量
丰度)计算出的平均值
某原子核内质子数与中子数 质量数
之和
18 8
O的质量数为18
备注 某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量
深度思考
1.填空 (1)有 5 种单核粒子，它们分别是4109□、4108□、1490□＋、4200□2＋、 4210□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有 ___3___种。
A.A＋a m(A－N＋m)mol
B.Aa(A－N)mol
C.A＋a m(A－N)mol
D.Aa(A－N＋m)mol
解析 X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A
－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所 含质子的物质的量为 a (A－N＋m)mol。
Na＋、F－等，NH ＋4 与OH－等。
题组训练
1.已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m， 则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是 (
) m－n－2
A. ω·m mol
ωm－n B. n mol
m－n－2 C.ω( m ) mol
D.ωm(m－n＋2) mol
考点一 原子构成
知识 梳理
题组 训练
知识梳理
1.构成原子的微粒及作用
质子Z个——决定 元素 的种类
原子AZX)原子核中子[A－Z个]
在质子数确定后 决定 原子 种类
同位素
核外电子Z个——最外层电子数决定元素的 化学性质
2.微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数 ； (2)质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
A＋m
思维模型
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板
物 质 的 质 量 ―÷―摩――尔―质――量――来――自―质――量―数―→ 物 质 的 量 ―×――一―个――分――子―或――离―子 ――中――含―某――粒――子―个――数→ 指 定 粒 子 的 物 质 的量―×――N→A 粒子数
考点二 元素 核素 同位素
题组一 以同位素为核心的概念辨析
递进题组
1.已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化 学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“ ”； ②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，29325 U是核反应堆 的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是 β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO 等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是(
3.一个信息丰富的符号
深度思考
1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)34S原子核内中子数为16( × )
(2)2H＋核外电子数为2( × )
(3)1H128O 的摩尔质量为20 g·mol－1( √ ) (4)13C和15N核内中子数相差1( √ )
(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数( × )
第1讲 原子结构
第五章 物质结构 元素周期律
考纲要求
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成；了解原子序数、核 电荷数、质子数、中子数、核外电子 数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子构成 考点二 元素 核素 同位素 考点三 核外电子排布 探究高考 明确考向 练出高分