高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习第5单元物质结构元素周期律专题五元素推断题解题技巧(无答案)新

专题五元素推断题解题技巧
考情剖析元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。

主要以两类题型呈现。

第一种题型：在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断，如2015年全国卷Ⅰ第12题、2015年全国卷Ⅱ第9题、2014年全国卷Ⅰ第10题、2013年新课标全国卷Ⅰ第9题等；第二种题型：在非选择题中结合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合考查元素的推断。

题型一由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断【解题策略】正确推断元素的常用方法
(1)根据原子或离子的结构示意图推断：
①由原子结构等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数；如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。

②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。

(2)根据元素主要化合价的特征关系推断：
①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。

②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。

(3)根据原子半径的递变规律推断：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。

(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断：
①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布；
②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

1 2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X>Y>Z
B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：X2－>Y＋>Z－
D．原子序数：X>Y>Z
式题已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第一、二、三周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E
C．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同
D．另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物
题型二由元素及其化合物的特性推断元素【解题策略】
常见元素及其化合物的特性
(1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。

(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。

(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。

(7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。

(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。

(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。

(10)单质密度最小的元素：H，密度最小的金属元素：Li。

(11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。

(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： Al。

(13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。

(14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

(15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

(16)常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。

2 A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。

… E A B
C … D
请回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置是__________________。

(2)A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：______________________(任写一种)。

(3)A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是__________________________________。

(4)同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH＝7，则a________b(填“＞“或“＜”或“＝”)。

(5)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________。

(6)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图Z5­1(a)所示：请写出一定条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式：__________________________________________。

(7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据
产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图(b)所示，其反应中正极反应式为__________________________________。

图Z5­1 式题 现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：
元素 元素的性质、用途或原子结构信息
Q 形成化合物的种类最多
R 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性
Y 第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小
Z 单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰
请根据表中信息回答下列问题：
(1)Q 最简单的气态氢化物分子的空间构型为________。

(2)R 单质与X 单质在雷电条件下反应，产物为________化合物(填“共价”或“离子”)。

(3)写出R 与Z 组成仅含离子键的化合物的化学式：________。

(4)工业上用电解Y 与Z 形成化合物的水溶液制取Y 单质，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(5)在1.01×105 Pa 、298 K 时，1.4 g QR 气体在1.6 g R 2气体中完全燃烧，生成QR 2
气体时放出14.15 kJ 热量，写出QR 燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。

题型三 利用元素周期表片段进行推断【解题策略】
1．元素的位置关系和原子序数关系的应用
(1)同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。

(2)同主族上下周期元素的原子序数关系
①若在第ⅠA 族或第ⅡA 族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。

②若在第ⅢA～ⅦA 族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。

如第三和第四周期的同族相邻元素，若在第ⅠA 或第ⅡA 族，原子序数之差为8，若在第ⅢA～ⅦA 族，原子序数之差为18。

2．将文字信息转化为周期表片段的应用
题中文字信息―→推断出元素―→图表中固定位置――→转化周期表片段―→应用
3 2015·山东卷] 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示。

已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是( )
Y Z
X W
A.原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
式题短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列说法正确的是( )
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r Q
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
题型四综合利用“位”“构”“性”关系推断【解题策略】
1．“位”“构”“性”三者之间的关系
2．推断元素的常用思路
4 2015·福建卷] 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图右表所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。

下列说法不正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
式题图Z5­2是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法正确的是( )
图Z5­2
A．ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性
B．原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R>W>X
C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W
D．Z与X、Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键
1．如图Z5­3是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

字母代表元素，则下列分析正确的是( )
图Z5­3
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
C．简单离子的半径：X＞Z＞M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
2．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法不正确的是( )
A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应
3．元素周期表的形式多种多样，如图Z5­4是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
图Z5­4
(1)若①～⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素在常见周期表中的位置是________________。

(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：
②________________________________________________________________________⑥
(填“＞”或“＜”)。

(3)写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：________(填化学式)，该物质溶于水后对水的电离起________作用(填“抑制”“促进”或“不影响”)，其原因是_______________________________________________________________________________ _。

(4)①、③、⑤三种元素形成的18电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料、②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：________________________________________________________________________。

(5)由①～⑩元素的单质及其氧化物发生如下反应：
单质＋氧化物―→非金属单质＋氧化物
写出具体的化学方程式(写出三个)：
①
________________________________________________________________________；
②
________________________________________________________________________；
③
________________________________________________________________________。