乙炔 炔烃PPT演示文稿
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拓展:
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 结构式为
2
电子式为
Ca2+
C C
与水反应方程式为:
C C
Ca
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca(OH)2 反应过程分析:
C C
HOH Ca + HOH
C H + Ca(OH)2 C H
能否用启普发生 3、制取装置: 器制取乙炔?
固+液
气
三、乙炔的物理性质
无色无味的气体
微溶于水、易溶于有机溶剂 密度比空气小(1.16g/L)
思考: 实验室制的乙炔为什么会有臭味呢?
(1)因电石中含有 CaS、Ca3P2等,也会与水 反应,产生H2S、PH3等气体,所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味;
(2)如何去除乙炔的臭味呢?请选择合适的装 置和试剂。
n CH2=CH Cl
催化剂
例3、某气态烃0.5mol能与1mol HCl 完全加成,加成后产物分子 上的氢原子又可被3mol Cl2 取代, 则此气态烃可能是( )C A、C HCH
C、 CHCCH3 D、 CH2=C—CH3 CH3
与制H2,CO2,NO,NO2 的装置相同
圆底烧瓶(锥形瓶或广口瓶) +分液漏斗
原因:
1、 因为碳化钙与水反应剧烈,启普发生器不易控 制反应;
2、反应放出大量热,启普发生器是厚玻璃壁仪器, 容易因胀缩不均,引起破碎 ; 3、生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊状泡沫堵 塞导气管和球形漏斗的下口; 4、关闭导气阀后,水蒸气仍与电石作用,不能达 到“关之即停”的目的.
二、乙炔的实验室制法
1、药品: 碳化钙(CaC2、俗名:电石) 水
①取用电石时,不能用手拿而 要用镊子取,原因是什么? ②为使反应缓和进行以获得平 稳的乙炔气流,可用什么代替 水; 饱和食盐水
③应选用什么样的配套装置来 控制水量? 分液漏斗
2、反应原理: CaC2+ 2H2O
Ca(OH)2+C2H2
NaOH和CuSO4溶液
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应
2C2H2 + 5O2
(1)燃烧反应 点燃
4CO2 + 2H2O
为什么?
现象: 火焰明亮,冒浓烟
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸,在生产 和使用乙炔时,必须注意安全。
点燃前需验纯:
发生爆炸的乙炔气罐
2005年10月7日,广州某地一乙炔气厂发生爆炸。 事故原因是乙炔装运补给点出现意外,引发了乙炔仓库 爆炸,厂房严重受损,多人伤亡,爆炸产生的火苗还导 致周边山林起火,所幸抢险得力,山火被及时扑灭。
小 知 识
氧炔焰:乙炔燃烧放出大量的热,在O2中燃
烧,产生的氧炔焰温度高达3000℃以上,可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
5 O 例2、在1.01×10 Pa,150 C条件
下,某气态烃完全燃烧,反应前 后的压强不发生变化,该有机物 可能是( A C ) A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
1、掌握乙炔结构式 、实验室制法 、重要化 学性质和主要用途。
2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质 3、了解氯乙烯的制法和用途
学习重点
乙炔的化学性质
探究 请大家根据下表中的三个实验事实,计算
推测乙炔的分子式。
实验 一 二 操作及结果 纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧,经测定生 成物为CO2和H2O 同温同压下,乙炔气体对H2的相对密度为13 将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧,把生成 物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重 18.0g;随即通过一个装有碱石灰的干燥管,干燥 管增重88.0g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。
4、干燥
浓硫酸
碱石灰等
5、收集:
排水集气法
不用排气法收集乙 炔,因乙炔易燃, 混入空气点燃易发 生爆炸。
阅读:
制少量乙炔时,可用实验室制取乙炔的装 置,但工业上大量制取乙炔,除了采用从石 油化工产品中制得以外,还是利用电石生产, 目前世界先进的电石生产,已经向节能和无 污染方向迈进了一大步。我国虽从旧中国的 没有乙炔化工发展到现在年产电石228万吨 以上,但我们国家的电石生产技术还比较落 后,小型开放炉居多,能耗高,污染比较严 重。要利用国外先进技术改造我国的电石生 产,希望同学们现在努力学习,
(2) 乙炔易被氧化剂氧化
使酸性KMnO4溶液褪色
第四节 乙炔 炔烃
第二课时
2.加成反应 ①与溴水
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
②与H2加成
CH CH + H2
催化剂 催化剂
CH2= CH2
CH2= CH2 + H2
③与HCl加成
CH3 -CH3
CH
CH + HCl
催化剂
CH2= CHCl -CH2-CH-n Cl
一个键易断裂
1.20×10-10 m 812 KJ/mol
两个键易断裂
1.键长不是C-C单键的1\3而比1\3要大,也不是 C=C双键的2\3而比2\3要大,决定了C C是不同 于C-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键;
2.键能不是C—C单键的3倍,比3倍值小,也不 是C—C单键和C=C双键的简单加和,比其加和值 也要小 。
三
乙炔的分子式: C2H2
根据乙炔的分子组成,显然,乙炔和乙烯一样属于不饱和烃。
一、乙炔的结构
分子式 C2 H2 HCCH
电子式 HC CH 结构式
乙炔直线型分子,键角为180O
碳碳叁键的结构特点
键型 键长 键能 性质
C
C
C
C百度文库
C
C
1.54×10-10 m 348 KJ/mol
很稳定
1.33×10-10 m 615 KJ/mol
练一练:描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分
子结构的下列叙述中,正确的是( B C) A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上
8 思考:该分子结构中至少可以有——个原子在 10 个原子在同一个 同一个平面?最多可以有—— 平面?
第四节 乙炔 炔烃
冰块上放些电石(主要成分为碳化钙) ,用玻璃棒蘸 上的浓硫酸和高锰酸钾的混合物后,放在冰块上, 观察。 由于电石和水反应生成一种可燃性的气体且为放 热反应,加之气体燃烧放热,使冰块熔化成的水 越来越多,产生的可燃性的气体也越来越多,火 就越来越旺,好像冰块着火了一样。
第四节 乙炔 炔烃 学习目标