2020高考化学跟踪检测(四十七)专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用(含解析)

跟踪检测（四十七）专题研究——酸碱中和滴定及其拓展应用

1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

解析：选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。

2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定

I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是

( )

A．该滴定可用甲基橙作指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用如图所示装置

D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol

解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。

3．常温下，用0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)

的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )

A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001 mol·L－1

B．由滴定起点数据可计算该弱酸的K a(电离常数)为2×10－5

C．滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)

解析：选B 由图像可知，起始酸的pH为3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001 mol·L－1，A项正确；HA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的K a，B项错误；此滴定终点溶液显碱性，而酚酞的变色范围是8.2～10.0，故应选择酚酞作指示剂，C项正确；滴定终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸

盐，A－水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞

c(H＋)，D项正确。

4．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是a＜b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

解析：选C 如果酸为强酸，则0.10 mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点NaOH溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入NaOH溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以b点NaOH溶液的体积小于20.00 mL，a＞b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确；NaOH和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；NaOH和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。

5．(2018·牡丹江期中)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤

(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL_____(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

(4)滴定。判断滴定终点的现象是______________________________，达到滴

定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

Ⅱ.实验记录

(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗NaOH 溶液的体积V ＝15.95＋15.00＋15.05＋14.954

＝15.24 mL 。 ①指出他计算的不合理之处：______________________________________________。 ②按正确数据处理，得出c (市售白醋)＝________ mol·L

－1，市售白醋总酸量＝________ g/100 mL 。

解析：(1)配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取10.00 mL 食用白醋，在烧杯中加蒸馏水稀释，再转移到100 mL 容量瓶中进行定容。

(4)待测白醋中滴加酚酞作指示剂，开始时溶液无色，达到滴定终点时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。

(5)滴定管的0刻度在上方，图中滴定管1 mL 分成10个小格，每个小格代表0.10 mL ，故图中滴定管中液面读数为22.60 mL 。

(6)①分析表中实验数据，第1组实验消耗NaOH 溶液的体积与其他三组相差较大，应舍去第1组数据，取其他三组数据进行计算。②第2～4组实验中消耗NaOH 溶液的平均体积为V (NaOH)＝15.00＋15.05＋14.95 3

mL ＝15.00 mL ，则有n (CH 3COOH)＝n (NaOH)＝15.00×10－3 L×0.100 0 mol·L －1＝1.5×10－3 mol ，c (CH 3COOH)＝1.5×10－3

mol 0.02 L

＝0.075 mol·L －1。100 mL 该醋酸中含有醋酸的量为0.075 mol·L －1×0.1 L＝7.5×10－3 mol ，因量取10.00 mL 食

用白醋配制成100 mL 待测白醋溶液，故10.00 mL 食用白醋中c (CH 3COOH)＝7.5×10－3 mol 0.01 L

＝0.75 mol·L －1，m (CH 3COOH)＝7.5×10－3 mol×60 g·mol －1＝0.45 g ，故该市售白醋的总酸量为4.5 g/100 mL 。

答案：(1)酸式滴定管 烧杯 容量瓶

(4)溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色

(5)22.60

(6)①第1组实验数据误差明显大，属异常值，应舍去

②0.75 4.5

6．Ⅰ.已知某温度下CH 3COOH 的电离常数K ＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.01 mol·L －1

KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变