鲁科版高中化学必修一碳的多样性习题

高中化学学习材料

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碳的多样性

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( )

A.K3C60中只含离子键,不含有共价键

B.1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023

C.该化合物在熔融状态下能导电

D.该物质的化学式可定为KC20

答案:C

解析:K3C60中K+和之间为离子键,中C和C之间为共价键,A错;K3C60中的阴离子是,1 mol K3C60中含有3 mol K+和1 mol ,离子数目为4×6.02×1023,B错;该物质由K+和构成,不含,故其化学式不是KC20,D错。

2.(2015陕西榆林模拟)科学家在不断深入的研究中,发现了一系列新的碳单质,对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学。下列关于碳单质的叙述正确的是( )

A.碳的各种单质互称为碳的同素异形体

B.碳元素的各种单质结构虽然不同,但性质差别不大

C.碳元素的单质性质不同,其用途相同

D.碳元素的单质只有金刚石、石墨和C60

答案:A

解析:碳的不同单质原子间的排列方式不同,物理性质差别较大,化学性质相似,如金刚石和石墨燃烧均生成CO2;金刚石、石墨和C60只是三种主要的碳单质。

3.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )

选

项

操作及现象溶液

A 通入CO2,溶液不变浑浊,先通入CO2

再通入氨气,溶液变浑浊CaCl2溶液

B 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至

过量,浑浊消失Na2SiO3溶液

C 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶

液,红色退去

Ca(ClO)2溶液

D 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至

过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶

液,又变浑浊

Ca(OH)2溶液

答案:B

解析:CO2通入CaCl2溶液中无浑浊,再通入NH3,与CO2、H2O反应生成C,故生成CaCO3沉淀,A项正确;B项CO2与

Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀,继续通CO2沉淀不会消失,B项错误;CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3沉淀和HClO,加入品红溶液退色,故C项正确;CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀,继续通CO2生成可溶的Ca(HCO3)2,再加入NaOH溶液,又生成CaCO3沉淀。

4.实验室用石灰石和盐酸制取CO2时,最佳的除杂试剂和方法是( )

A.水、浓硫酸洗气

B.饱和Na2CO3溶液、浓硫酸洗气

C.饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气

D.NaOH溶液、浓硫酸洗气

答案:C

解析:实验室制得的CO2中含有HCl和水蒸气,一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl,再用浓硫酸吸收水蒸气。

5.为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是( )

A.观察加热时能否放出气体

B.观察滴加盐酸时能否放出气体

C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成

D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成

答案:D

解析:NaHCO3稳定性不如Na2CO3,受热时NaHCO3分解放出气体,故A项不正确;加盐酸时均放出气体,现象不明显,B 项不正确;滴加澄清石灰水,NaHCO3会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,Na2CO3也会与Ca(OH)2反应生成沉淀,故C项不正确;滴加BaCl2溶液,Na2CO3能反应生成BaCO3沉淀,而NaHCO3不能与BaCl2溶液反应,故D项正确。

6.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是( )

A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成

B.分别取样后,加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢

C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色

答案:C

解析:NaHCO3的稳定性比Na2CO3要差,受热时NaHCO3分解生成CO2气体而Na2CO3不分解,故C项正确。

7.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )

A.A装置的气球膨胀速率大

B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L-1

C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L-1

D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同

答案:B

解析:n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01 mol,依据Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑可知,当两者均完全反应时最终两气球体积相同,说明盐酸足量,B选项正确;C选项应该小于2 mol·L-1,错误;依据元素守恒,可知最终两试管中Na+的物质的量一定不同,Cl-的物质的量一定相同,D选项错误。

8.(2015河南南阳模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是( )