物质的分类与转化 PPT课件
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高温
CaCO3 ==CaO+CO2
置换反应 Ca + 2HCl== CaCl2+H2
复分解反应CaCl2+Na2CO3== CaCO3 +2NaC
整理与归纳 2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发 生置换反应的条件。
活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出活动性 弱 的金属排在金属活动顺序表前面的金属（除K、 Ca、 Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
整理与归纳
(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需 要什么条件？
有沉淀，或气体，或水生成。
根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应 氧化还原反应： 有元素化合价变化的化学反应。
氧化反应：元素化合价升高的反应。 还原反应：元素化合价降低的反应。
非氧化还原反应： 没有任何元素化合价变化的化学反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是氧化还原反应 分解反应 不都是氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应 复分解反应 都不是氧化还原反应 思考： 有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
不一定! 如：O2→O3、金刚石→石墨
固态物质 非金属
固态 (不成盐氧化物)
例、下列物质属于纯净物的是（ CEF）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
NH4NO3--8028／80=35%
1.SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量 KOH溶液反应的化学方程式。
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
Ca
CaCl2
二、物质的转化 1、转化类型
单质→化合物 化合物→单质 酸→盐 碱→盐
酸性氧化物→酸 碱性氧化物→碱 氧化物→盐 盐→氧化物
无机 化学 反应 的一 般规 律
整理与归纳 1.根据化学反应特征，填写表格：
化合反应 分解反应
CaO + H2O== Ca(OH)2
一、物质的分类及转化
1、分类 气态
状态 液态
固态
导体
物 导电性 半导体
质
绝缘体
可溶性物质
溶解性 微溶性物质
难溶物质
……
物质
混合物
纯净物
非均匀混合物 均匀混合物 单质
化合物
非金属单质
金属单质
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸 碱 盐 ……
化合物
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
酸： 按强弱，
碱： 按强弱，
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
源自文库
在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。 将你的分类结果与同学交流讨论。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
足量 正盐
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
KOH + SO2 = KHSO3
不足量
酸式盐
KOH + CO2 = KHCO3
2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的 化学方程式。
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
交 电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气， 流 钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据 与 已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转 讨 化，写出相应的化学反应方程式。 论
气态： 空气、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑶按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐水、 绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气
硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 ⑷按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水 微溶： 碘 难溶： 空气、铜、氧气、石墨
实验室中有下列物质，请根据物质的组成对 它们进行分类。 钙（Ca）、氯气（Cl2）、 氯化钙（CaCl2 ）溶液、硫酸（H2SO4）、 碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、
氯化钙（CaCl2）溶液：均匀混合物 钙（Ca）： 金属单质
氯气（Cl2）： 非金属单质 氧化钙（CaO）：氧化物 硫酸（H2SO4）：酸 碳酸钙（CaCO3）：盐
⑴按物质的组成分类
混合物： 空气、碘酒、食盐水
单质： 铜、碘、氧气、石墨
乙醇 化合物：
水、硫酸铵
(有机化合物)
(无机化合物)
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑵按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨 液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
整理与归纳
3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的 条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaC 溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。 (1)请写出反应的化学方程式。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
按H+ 数，
按有无O
按OH- 数，
无机化合物
盐： 按阴阳离子，
按正盐、酸式盐
氧化物：
氢化物：
CH4、NH3、PH3
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物 过氧化物
碱性氧化物 两性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物
例、某物质只含一种元素，此物质( D) A、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物
例：今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同 的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面 相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2； （2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
S Si P2O5 (NO)
2、反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 非离子反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
条件： 条件：
放热反应 吸热反应
可逆反应 非可逆反应
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物 时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
Na2CO3—钠盐、碳酸盐 Na2SO4—钠盐、硫酸盐 K2SO4 —钾盐、硫酸盐 K2CO3—钾盐、碳酸盐
CaCO3 ==CaO+CO2
置换反应 Ca + 2HCl== CaCl2+H2
复分解反应CaCl2+Na2CO3== CaCO3 +2NaC
整理与归纳 2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发 生置换反应的条件。
活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出活动性 弱 的金属排在金属活动顺序表前面的金属（除K、 Ca、 Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
整理与归纳
(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需 要什么条件？
有沉淀，或气体，或水生成。
根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应 氧化还原反应： 有元素化合价变化的化学反应。
氧化反应：元素化合价升高的反应。 还原反应：元素化合价降低的反应。
非氧化还原反应： 没有任何元素化合价变化的化学反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是氧化还原反应 分解反应 不都是氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应 复分解反应 都不是氧化还原反应 思考： 有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
不一定! 如：O2→O3、金刚石→石墨
固态物质 非金属
固态 (不成盐氧化物)
例、下列物质属于纯净物的是（ CEF）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
NH4NO3--8028／80=35%
1.SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量 KOH溶液反应的化学方程式。
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
Ca
CaCl2
二、物质的转化 1、转化类型
单质→化合物 化合物→单质 酸→盐 碱→盐
酸性氧化物→酸 碱性氧化物→碱 氧化物→盐 盐→氧化物
无机 化学 反应 的一 般规 律
整理与归纳 1.根据化学反应特征，填写表格：
化合反应 分解反应
CaO + H2O== Ca(OH)2
一、物质的分类及转化
1、分类 气态
状态 液态
固态
导体
物 导电性 半导体
质
绝缘体
可溶性物质
溶解性 微溶性物质
难溶物质
……
物质
混合物
纯净物
非均匀混合物 均匀混合物 单质
化合物
非金属单质
金属单质
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸 碱 盐 ……
化合物
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
酸： 按强弱，
碱： 按强弱，
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
源自文库
在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。 将你的分类结果与同学交流讨论。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
足量 正盐
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
KOH + SO2 = KHSO3
不足量
酸式盐
KOH + CO2 = KHCO3
2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的 化学方程式。
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
交 电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气， 流 钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据 与 已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转 讨 化，写出相应的化学反应方程式。 论
气态： 空气、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑶按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐水、 绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气
硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 ⑷按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水 微溶： 碘 难溶： 空气、铜、氧气、石墨
实验室中有下列物质，请根据物质的组成对 它们进行分类。 钙（Ca）、氯气（Cl2）、 氯化钙（CaCl2 ）溶液、硫酸（H2SO4）、 碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、
氯化钙（CaCl2）溶液：均匀混合物 钙（Ca）： 金属单质
氯气（Cl2）： 非金属单质 氧化钙（CaO）：氧化物 硫酸（H2SO4）：酸 碳酸钙（CaCO3）：盐
⑴按物质的组成分类
混合物： 空气、碘酒、食盐水
单质： 铜、碘、氧气、石墨
乙醇 化合物：
水、硫酸铵
(有机化合物)
(无机化合物)
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑵按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨 液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
整理与归纳
3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的 条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaC 溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。 (1)请写出反应的化学方程式。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
按H+ 数，
按有无O
按OH- 数，
无机化合物
盐： 按阴阳离子，
按正盐、酸式盐
氧化物：
氢化物：
CH4、NH3、PH3
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物 过氧化物
碱性氧化物 两性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物
例、某物质只含一种元素，此物质( D) A、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物
例：今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同 的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面 相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2； （2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
S Si P2O5 (NO)
2、反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 非离子反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
条件： 条件：
放热反应 吸热反应
可逆反应 非可逆反应
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物 时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
Na2CO3—钠盐、碳酸盐 Na2SO4—钠盐、硫酸盐 K2SO4 —钾盐、硫酸盐 K2CO3—钾盐、碳酸盐