初中化学：《第十一单元_盐和化肥》复习课教案

钡 D、碳酸（盐）多不溶 E、碱溶钙和钡
4．盐的性质
（1）盐+金属
新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶可溶，而金属必须是金属活动
顺序表中的前换后（K、Ca、Na 不能与盐反应置换出其它金属）。
例：Cu+2AgNO3 ====== 2Ag+Cu(NO3) 2
（2）.盐+酸
新盐+新酸，例：AgNO3+ HCl====AgCl↓+ HNO3
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不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。
3． 复分解反应及条件：（1）概念两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复
分解反应（2）复分解条件发生的条件是生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。（3）熟记常见
盐类溶解性表：A、钾钠铵根硝酸盐皆可溶 B、盐酸（盐）不溶氯化银 C、硫酸（盐）不溶硫酸
2．生活中常见的几中盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
食盐
纯碱或苏打
小苏打
化学式 物理性质 化学性质
用途
NaCl 白色晶体，易溶于 水 NaCl+AgNO3===== AgCl↓+NaNO3
化工原料、调味
Na2CO3 白色晶体，易溶于水
（1） 与酸反应 Na2CO3 +2HCl== 2NaCl+CO2 ↑+H2 O （2） 与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH+ CaCO3↓ （3） 与盐反应 Na2CO3 +CaCl2== 2NaCl+CaCO3↓ 化工原料、洗涤剂
有氨味
硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 灼烧
燃烧发光 熔化冒烟
硝酸铵
硫酸铵 氯化铵
溶于水后加 氯化钡学液
无氨味 尿素
无沉淀产生
氯化铵
产生白色沉淀
硫酸铵
4、使用化肥、农药对环境的影响 （1）、危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物 和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成 水体富营养化，赤潮、水华。 （2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。
重点 1．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应； 2．分离提纯物质的基本操作技能，以及化学与生活生产的关系； 3．几种常见盐的性质和用途；
难点 酸、碱、盐之间
（一）生活中几种常见的盐
1． 盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）；
NaHCO3 白色晶体，易溶 于水 （1）加热分解 2NaHCO3===== Na2CO3+CO2↑ +H2 O （2）与酸反应 NaHCO3+HCl= ==NaCl+CO2↑ +H2O
食品工业、医疗
碳酸钙 大理石或石灰石的主 要成份 CaCO3 白色固体，难溶于水
（1） 高温分解 CaCO3 故知高新温 CaO + CO2 ↑ （2） 与盐酸反应 CaCO3 +2HCl==CaCl2 +CO2↑+H2 O （3） 与 CO2 反应 Ca（OH）2+ CO2+H2 O ==== Ca(HCO3)2 建筑材料、制生石灰
物提旱成熟、穗粒增多、籽
过磷酸钙[Ca（H2PO4）2 和
粒饱满
Ca S O4 ]
硫酸钾（K2 S O4 ） 氯化钾（KCl）
能促进作物生长健壮，茎杆 粗硬，增强抗病虫害和抗倒
伏能力。
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝 酸钾（KNO3 ）磷酸氢二铵
同时含有两种以上营养元 素，有效成分高
缺泛时的症状 生长发育迟缓或 停滞，光合作用 速率和产物受影 响，蛋白质含量 下降。植株矮小
年轻是我们唯一拥有权利去编织梦想的时光
《第十一单元 盐和化肥》复习课
教学内容 九年级化学：1、课题 1 生活中常见的盐 2、课题 2 化学肥
教学目标 1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途； 2．能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生； 3．掌握碳酸根离子的检验方法； 4．学习蒸发操作技能并综合运用相尖操作分离、提纯固体混合物； 5．了解化学元素对植物生长工重要性及常见化肥的种类和作用； 6．了解化肥、农药对环境的影响。
（3）.盐+碱 ==== 新盐+新碱，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。.
例：CuSO4+ Ba(OH)2 ======= BaSO4↓ +Cu(OH)2↓
（4）盐+盐
新盐+新盐，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。
例：. CuSO4+ BaCl2 ======= BaSO4↓+CuCl2
（无水的氯化钙可作干燥剂）（2）溶解
过滤
蒸发结晶
计算产率
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
（二）、化学肥料
1、常见的化肥种类和作用
化肥种类
常见化肥物质种类
在植物生活中的作用
氮肥
磷肥 钾肥 复合肥料
尿素[CO（NH2） 2 ]、 氨水（NH3●H2 O） 铵盐：NH4Cl、 NH4HCO3 硝酸盐：Na N O3、NH4 N O
氮是植物体内蛋白质、核酸 和叶绿素的组成元素，氮肥 能促进作物的茎叶茂盛，叶
色浓绿
磷矿粉[Ca3（PO4） 2 ] 增强抗寒和抗旱能力促进作
钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）
5.碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验：（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰
水中。（2）现象：澄清石灰水变浑浊。（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子
说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不
用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速度过快不易控制。不用浓盐权的
叶片发黄
生长迟缓、产量 降低，
茎杆软弱，易倒 伏，
只要有信心，人永远不会挫败。
2、化学肥料的简易鉴别
氮肥
看外观
白色晶体
加水
全部溶于水
燃烧
可燃烧、熔化起泡或冒烟
加熟石灰
大部分入出具有刺激性
气味的氨气
3、几种氮肥的简易鉴别
氮肥
加碱
钾肥
不能燃烧，跳动或有爆炸声 无刺激性气体放出
磷肥 灰白色粉未 大多不溶于水或部分 溶于水
原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，
覆盖在生石灰或石灰石上面，阻止反应进一步发生。
6．铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4++OH-===NH3↑+H2 O
7．粗盐的提纯：（1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。