化学反应热的计算ppt课件

生成N2、液态H2O，同时产生大量的热。写出该反应 的热化学方程式。已知： ① N2(g)+2O2(g) ==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+ O2(g)==N2(g)+H2O(l) △H2=-534kJ/mol
求：2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=？
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
选修四 化学反应原理
2、已知： ①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝-221 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.6 kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋
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【盖斯定律应用——反应热的计算】
（1）虚拟路径法 先根据题意虚拟转化过程，然后根据
盖斯定律列式求解，即可求得待求反应的 反应热
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
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【跟踪训练】
1、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反
应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而
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【盖斯定律应用——反应热的计算】
（2）加和法 观察所给热化学方程式与所求热化学
方程式之间的关系,包括物质关系、系数关 系，适当将已知热化学方程式进行加减乘 除，从而得到所求方程式，然后将相应的 ΔH进行加减乘除。
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【例题】发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2中燃烧，
如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃烧热△H ？
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化学反应与能量
化学反应热的计算
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【盖斯定律】
不管化学反应是一步完成或分几步
完成,其反应热相同。化学反应的反应热
只与反应体系的始态和终态有关, 与反应 的途径无关。
△H1
△H2
△H3
A来自百度文库
B
C
D
△H
△H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3
2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2
H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H3
2S(g) = S2(g)
△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
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【课堂练习】
1、在25 ℃、101 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
A 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
3．将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的 “＋”、“－”号必须随之改变。
4．若热化学方程式需相减，最好能先把被 减方程式进行颠倒，然后相加，更不易出错。
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【跟踪训练】
已知
① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3 H2O(l)
ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算：
2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
ΔH ＝－339.2 kJ/mol
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【归纳总结—反应热的计算方法】
1、依据热化学方程式比例式求算 2、依据盖斯定律加和求算 3、依据燃烧热：Q（放）=n可燃物×丨△H丨 4、根据键能：△H=E反应物总键能—E生成物总键能 5、依据总能量：△H=E生成物-E反应物 6、根据比热容公式计算中和
③ = ②×2 -①
ΔH＝ ΔH2×2 - ΔH1
＝（ － 534×2 －67.2 ）＝ -1135.2kJ/mol
【特别提醒】
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1．热化学方程式中物质的化学计量数同乘 以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
2．热化学方程式相加减时，同种物质之间 可相加减，反应热也随之相加减。
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25℃ 101kPa下，科学实验测得C（石墨） 的燃烧热为 393.5kJ/mol，CO 的燃烧热 为283.0 kJ/mol-。请写出相关的热化学反应方
程式。
C(g)+O2 (g) = CO2 (g) △H1 =-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2 (g)= CO2 (g) △H2 =-283 kJ/mol
H2(g)的△HD为( )
A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1
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3、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反
应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H1
与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条
件下可发生一系列转化，由右
图判断下列关系错误的是( C )
A．A→F：ΔH＝－ΔH6 B．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)
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已知： C(g)+O2 (g) = CO2 (g) △H1 =-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2 (g)= CO2 (g) △H2 =-283 kJ/mol
△H2
CO(g) △H3
C(s)
△H1
CO2(g)
C(s) + ½O2(g)=CO(g) △H3=-110.5KJ/mol
2、已知下列热化学方程式：
1
Zn(s)＋ 2 O2(g)＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1
1
Hg(l)＋ 2 O2(g)＝HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，
其中ΔH3的值是( D )
A．－441.8 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1 C．－438.9 kJ·mol－1 D．－260.4 kJ·mol－1