化学反应原理__第一章第一节

反应物 反应过程（II）
思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？
⑹反应热产生的微观原因（微观讨论）
请观察P2页图1-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反
应的能量变化示意图，分析图中包含的信息：
① 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
。断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量
② 任何化学反应都有吸热过程和放热过程
⑵焓变(△H)：ΔH = H生成物－H反应 物 (宏观)
2、反应热
⑴定义： ①特征定义: 化学反应过程中所释放或
、
吸收的能量
恒压条件下的焓变
。
△H
②本质定义:
kJ/mol
。 kJ·mol-1
⑵符号：
。
⑶单位：△H的单位常用
⑸反应热产生的宏观原因（宏观讨论）
能 量 反应物
能
量
生成物
生成物 反应过程（I）
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ B ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2<4Q3
C. Q1+ Q2 < Q3
D. Q1 + Q2 = Q3
第一节 化学反应与能量的变化 （第二课时）
键 形 成
H Cl
释放能量
431kJ/mol
HH H
H
吸收能量436kJ/mol
CCll Cl
Cl
共吸收总能量 679kJ/mol
吸收能量243kJ/mol
H H Cl
Cl
H H Cl Cl
共放出总能量 862kJ/mol
【思考】该过程中反应体系总能量增加还 是减少？
（该过程中反应体系的总能量减少183kJ/mol）
吸热反应： 体系 H↑
能量
△H>0为“＋”
环境
↑
Q> 0
环境
↓
Q< 0
【小 结】
一、反应热 焓变
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
与实验值184.6kJ/mol接近。
过程中反应体系的能量变化曲线图：
能量
能量
生成物的
生成物
反应物
总能量
反应物的
总能量
吸收热量
放出热量
反应物的 总能量 反应物
图1
生成物的 总能量
生成物 图2
思考：图1、图2过程中反应体系的总能量 增加还是减少？
一、焓变 反应热
1、焓和焓变 ⑴焓(H)：是一个与内能(U)有关的物理量 。
【课堂练习】
例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量， 该反应的反应热为△H= ＋13k1.J5/mol。
例 2：拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N
键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则
我们知道：一个化学反应过程中，除了 生成了新物质外，还有
能量变化
热能 电能 光能
当能量变化以热能的形式表现时：
燃料的燃烧
放热反应：例如 中和反应 金属与酸反应
化学反应
大多数化合反应
吸热反应：例如
C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2·8H2O+ NH4Cl CaCO3高温分解
我们知道：
一个化学反应同时遵守质量守恒定
律和能量守恒，那么一个反应中的
质量与能量有没有关系呢？
有
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为 基础，二者密不可分，但以物质为主。能 量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
那么化学反应中能量到底怎样变化?
第一节 化学反应与能量的变化
问题：
化学反应过程中为什么会有能量的 变化？（用学过的知识回答）
我们可以发现：其实
从能量的角度看：
∆H＝ E（生成物的总能量 ）－ 从键能的角度： E（反应物的总 ∆H＝ E能（量反）应物分子化学键 断裂时所吸收的总能量） 从－焓变E角（度看生： 成物分子化学键 形ΔH成＝H时（生所成物释的放焓）的－H总（反能应量物的）焓
放热反应
吸热反应
表现 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为
行式
“+”
能量 生成物释放的总能 生成物释放的总
变化 量大于反应物吸收 能量小于反应物
的总能量
吸收的总能量
键能 生成物总键能大于 生成物总键能小
变化 反应物总键能
于反应物总键能
键能越大，物质能量越低，越稳定，
联系 反之键Fra Baidu bibliotek越小，物质能量越高，越不
稳定。
⑻体系与环境【资料】
放热反应： 体系
H↓
能量
△H<0 为“－”
1mol N2生成NH3的反应热为
-92，K1Jm/mool l
H2生成NH3的反应热为
-3。0.6KJ/mol
3．反应
是吸热反应,由此可知
（A）石墨比金刚石更稳定
AB
（B）金刚石和石墨可以相互转化
（C）金刚石比石墨稳定
4（、D）氢金气刚在石氧和气石中墨不燃能烧相产互生转蓝化色火焰，在反应中
，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/mol
你从图中发现了什么？ 1、…… 2、…… 3、……
H Cl
反应的能量示意图
HH Cl Cl
提供能量
243kJ/mol
键断裂 键断裂
释放能量
431kJ/mol
H+ +
Cl +
键 形 成
H Cl
H +
Cl
化学反应中的能量变化的原因： ⑴化学反应中的能量变化遵循 能量守恒定。律 ⑵化学反应中的能量变化与反应物和生成物 所具有的总能量有关。如果反应物所具有的 总能量高于生成物所具有的总能量，在发生 化学反应时 放出热量；如果反应物所具有 的总能量低于生成物所具有的总能量，在发 生化学反应时 热量吸。收
。
反应是放热反应还是吸热反应要看吸收
③
能量与放出能量的相对大小
。即：ΔH = E吸收－E放出
⑺反应热表示方法：——反应热是表示化学
反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或
者减少的量值，ΔH =H生成物－H反应物(宏
观)
＋
思考：焓增加—吸热—则用“ －
”表
示
焓减少—放热—则用放“热
”表示
吸热
（填“+”或“－”）
(3)化学反应的实质就是反应物分子中化学
键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成
物的分子的过程。旧键断裂需要
，
新键吸形收成能量需要
。而一般化学反应
中，旧键的断裂放所出吸能量收的总能量与新键形
成所放出的总能量是不相等的，而这个差
值就是反应中能量的变化。所以化学反应
过程中会有能量的变化。
看下面的例子
观察下列示意图：