沪教版化学-九年级上册-《化学方程式的书写与应用》复习课件

意义 方面 宏观上表明反应物和生成物之间的质量比
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2.书写化学方程式要遵循两个原则： ①要以__客__观__事__实__为基础； ②要遵守_质__量__守__恒__定__律__，等号两边各原子的种类与 数目必须相等。
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3.化学方程式的书写步骤
写
在左右两边写出反应物和生成物的化学
式，并在左右两边之间画一条短线。
例题解析
【解析】选项A中胃酸的成分是盐酸，治疗的药 品是氢氧化铝或小苏打；选项C的反应式没有配 平；选项D中铜不能与硫酸发生置换反应。
例题解析
►类型三 化学方程式的配平
命题角度：考查学生对化学方程式配平方法掌握情况
例3 要配平的化学方程式：C2H2+O2 — H2O + CO2， 各分子式前的系数（化学计量数）之和为（ C ）
A．10
B．15
C．13
D．18
例题解析
【解析】可用待定系数法，首先确定C2H2的系数为1， 根据原子个数前后相等得出： C2H2 + O2 — H2O + 2CO2， 然后各项都乘以2，得： 2C2H2+5O2 == 2H2O+4CO2， 所以各分子式前的系数（化学计量数）之和为： 2+5+2+4=13；
例题解析
►类型二 正确书写化学方程式 命题角度：判断化学方程式的正误 例2 下列化学方程式的书写正确的是（ A ）
❖高
A. CaCO3 温══ CaO + CO2 ↑ B. 2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ C. Al + O2 ❖燃═点═ Al2O3 D. CO2 ↑ + Ca(OH)2 ══ CaCO3 ↓+ H20
例题解析
【解析】（1）生成二氧化碳的质量为： 10.0g + 50.0g - 56.7g = 3.3g； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
100
44
x
3.3g
100/44=x/3.3g → x=7.5g。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
改变化学式中元素符号右下角的下标数字； b) 要将化学计量数化为最简整数比。
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③配平方法： a）最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子， 用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为 简单的化学反应方程式。 b）观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反 应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整 体进行配平
配
配平化学方程式，使遵守质量守恒定律。
等
表明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
标
标注特殊符号“ ↑ ”或“ ↓ ”。
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4.化学方程式的配平 ①配平概念：化学方程式的配平是指根据质量守恒定 律，在化学式前面配上适当的__化__学__计__量__数___，使式 子左、右两边的每一种元素的原子数相等。 ②配平原则： a) 配平时只能改动化学式前面的化学计量数，不能
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化学方程式
化学反应的表示方法
➢ 概念 ➢ 书写方法
➢ 计算依据
依据化学方程的计算
➢ 计算步骤
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知识点1 化学反应的表示方法 1.化学方程式：用_化__学__式___来表示化学反应的式子。
化学 质的 方程 方面
表明反应物、生成物和反应条件， 即表示一个化学反应
式的 量的 微观上表明反应物和生成物之间的微粒数比
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2.利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量； ②写出反应的___化__学__方__程__式____； ③写出相关物质的化学计量数与__相__对__分__子__质__量__的乘 积以及已知量、未知量； ④列出比例式，求解； ⑤简明地写出答案。
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例题解析
►类型一 理解化学方程式的意义 命题角度：考查学生对化学方程式意义的理解。 例1 下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
7.5g 10g ╳100% =75%
答：略。
例题解析
【变式题】某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁
（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出
含铁96%的生铁的质量是多少？
（
Fe2O3
+
3CO
高温
══ 2Fe
+
3CO2）
答案：583.3 t
例题解析
【解析】设生成含铁96%的生铁的质量为x。
例题解析
【解析】 （1）反应物只有两种不同的分子，易错误地看作5 种分子； （3）化学方程式宏观上可以表示：①反应物、生成 物及反应条件；②表示各物质之间的质量比。微观 上可以表示：各粒子之间的个数比。本题从图中还 可以看出：在化学变化中分子可以分成原子，而原 子不能再分。从微观、宏观上解释合理即可。
例题解析
►类型四 利用化学方程式的运算 命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化学 反应中的计算。 例4 为测定某石灰石样品中碳酸钙含量，取样品10.0 g 于烧杯中，再向其加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(杂 质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。 (1)生成CO2的质量__3_._3_g___。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
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如：NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3 配平步骤： ①观察“OH”数：左→1，右→3 ②使反应式两边“OH”数相等： 3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3 ③配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓
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知识点2 依据化学方程式的计算 1.计算依据 ①理论依据：___质__量__守__恒__定__律_____； ②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之 间的__质__量__比__。
例题解析
【方法点拨】判断化学方程式对错，可以从下面四 个方面分析：①化学式的对错；②是否配平；③反 应条件和状态符号；④物质间反应的特殊性，即是 否符合客观事实等。 【解析】选项B中忽略了条件；选项C的反应式没有 配平；选项D中CO2是 反应物，不能用“ ↑ ”。
例题解析
【变式题】下列化学方程式与事实相符且正确的是( B ) A.治疗胃酸过多：Mg(OH)2＋H2SO4==MgSO4＋2H2O B.铁和硫酸铜反应制备铜：Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 C.一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3＋CO==2Fe＋CO2 D.洗去试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4==CuSO4＋H2↑
参加反应的Fe2O3的质量=1000t×80%=800t。
Fe2O3 + 3CO ══ 2Fe + 3CO2
160
112
800t
96%x
160/112 = 800t/96%x x ≈ 583.3t
答：能生成含铁96%的生铁的质量为583.3t。
例题解析
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结束
（1）反应前的图示中含有___2_种____种分子；
例题解析
（2）图中所示的化学方程式为
催化剂
___2_N__O__+_2_C__O___═_═_═___N_2__+_2_C_O__2__________； （3）从图中你还能获取的信息是（写出一条即可）： __如__：__在__化__学__反__应__中__分__子__可__分__裂__原__子__不__可__分__裂__。____。