《铝金属材料》课第一课时件
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4.2 铝 金属材料 第一课时 铝
铝比金贵？
法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀 自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下 宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全 是用金、银制成的，唯有他自己用的那 一个碗却是铝制品。
为什么贵为法国皇帝，却不用高贵而 亮丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗 呢？
原来，在差不多200年前的拿破仑时代，冶炼 和使用金银已经有很长的历史，宫廷中的银器 比比皆是。可是，在那个时候，人们才刚刚懂 得可以从铝矾土中炼出铝来，冶炼铝的技术还 非常落后，炼铝十分困难。所以，当时铝是非 常稀罕的东西，不要说平民百姓用不起，就是 大臣贵族也用不上。拿破仑让客人们用银餐具， 偏偏自己用铝碗，就是为了显示自己的高贵和 尊严。还令人给他制造了一顶比黄金冠更名贵 的王冠——铝王冠。
2、铝的物理性质
用途 飞机 铝导线
铝壶 铝箔包装材料
物理性质 1)具有银白色光泽，密度较小；
2)导电性好，仅次于银、铜； 3)热的良导体；质软 4)有良好的延展性.
❖ 补充：（5）铝的熔点低 、沸点高
知识整合
2、铝的化学性质：
Al的化学性质活泼,具有较强还原性
（1）与非金属反应 （2）与酸反应 （3）与碱反应 （4）与盐溶液反应 （5）与某些氧化物反应—铝热反应
4）与强碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
❖ 注意事项： ❖ 铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 ❖ 铝是还原剂，水为氧化剂
应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸 性、碱性的食物。
老年性痴呆症与铝有密切关系
5）与水反应
2Al + 6H2O==2Al（OH）3↓+ 3H2↑ 经过实验研究：铝与冷水反应很困难，加热 时，可缓慢发生。
铝热反应： 铝在高温条件下和某金属氧化物发生
的反应
铝热反应原理：Al在高温下表现出强还原性，把某些
金属从它的氧化物中置换出来。
铝热剂： 铝粉和金属氧化物的混合物
应用：焊接钢轨，冶炼难熔的金属。
焊接钢轨
写出Al与MnO2反应的化学方式。
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
作业布置： P124 2（2）
（6）与热水很难反应
与Cl2 剧烈反应，冒白烟
2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3
与S 加热反应，生成白色固体 2Al + 3S =△Al2S3
分组实验：
实验3：打磨过的铝条伸入稀盐酸中 实验4：打磨过的铝条伸入浓硫酸中 实验5：打磨过的铝条伸入浓硝酸中 实验6：打磨过的铝条伸入浓NaOH 中
内容
现象
实验3 铝+稀盐 酸
实验4 铝+浓硫 酸
实验5 铝+浓硝 酸
实验6 铝 +NaOH
有气泡 无明显现象 无明显现象 有气泡
化学方程式
3)与酸溶液反应： 2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
说明：铝的“钝化”——在冷的浓硫酸 和浓硝酸中，铝不溶解（表面形成致 密的氧化膜）
（实验2）铝跟氧气反应
现象：铝在氧气中剧 烈燃烧，放出大量的 热，发出耀眼的白光， 瓶内有白烟。
用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
交流与讨论
【① 】集气瓶的底部要放一些水 （或细沙），其作用是什么？
分析：该反应放出大量的热，生成固 体的温度较高，瓶底的水（或细沙） 起隔热作用，防止集气瓶炸裂。
[化学方程式]： 2Al+Fe2O3高=温= 2Fe + Al2O3
铝热剂
问题探究 思考：
1、引发此反应的操作是什么？ 2、镁条、氯酸钾在这个反应中起
什么作用？ 3、该反应的条件是什么？ 4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？ 7、铝热反应的用途？
大胆预测
金属铝可能会有 哪些性质？
和非金属反应 和酸反应 和盐反应
问题1： 铁比铝活泼？
实验探究 铝热反应
药品： Fe2O3、Al粉、 镁条、氯酸钾
将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉 混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面 加少量氯酸钾并在混合物中插一根 镁条，观察发生的现象。
铝热反应
[现象]：
剧烈反应，发出耀眼的光芒， 纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中
【② 】铝能够与氧气反应，但铝 为什么可以用作铝壶、铝锅等 炊具呢？
常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧 化物薄膜，阻止了内部的铝与空气接触。 因此铝具有抗腐蚀性。
（2）铝与非金属反应（还原性）
现象
来自百度文库
化学方程式
与常
温
O2 点
燃
表面形成致密的氧化膜， 失去光泽
剧烈反应，发光放热
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3
根据金属活动性顺序的应用，铝能把
排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换
出来，如:
2Al+3CuSO4 ＝ 32CAul++3ACl2u(S2+O＝4)3 3Cu+2Al3+
6）铝与盐的溶液反应： 能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
想一想 你在日常生活中见到过哪些铝制品？
铝比金贵？
法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀 自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下 宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全 是用金、银制成的，唯有他自己用的那 一个碗却是铝制品。
为什么贵为法国皇帝，却不用高贵而 亮丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗 呢？
原来，在差不多200年前的拿破仑时代，冶炼 和使用金银已经有很长的历史，宫廷中的银器 比比皆是。可是，在那个时候，人们才刚刚懂 得可以从铝矾土中炼出铝来，冶炼铝的技术还 非常落后，炼铝十分困难。所以，当时铝是非 常稀罕的东西，不要说平民百姓用不起，就是 大臣贵族也用不上。拿破仑让客人们用银餐具， 偏偏自己用铝碗，就是为了显示自己的高贵和 尊严。还令人给他制造了一顶比黄金冠更名贵 的王冠——铝王冠。
2、铝的物理性质
用途 飞机 铝导线
铝壶 铝箔包装材料
物理性质 1)具有银白色光泽，密度较小；
2)导电性好，仅次于银、铜； 3)热的良导体；质软 4)有良好的延展性.
❖ 补充：（5）铝的熔点低 、沸点高
知识整合
2、铝的化学性质：
Al的化学性质活泼,具有较强还原性
（1）与非金属反应 （2）与酸反应 （3）与碱反应 （4）与盐溶液反应 （5）与某些氧化物反应—铝热反应
4）与强碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
❖ 注意事项： ❖ 铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 ❖ 铝是还原剂，水为氧化剂
应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸 性、碱性的食物。
老年性痴呆症与铝有密切关系
5）与水反应
2Al + 6H2O==2Al（OH）3↓+ 3H2↑ 经过实验研究：铝与冷水反应很困难，加热 时，可缓慢发生。
铝热反应： 铝在高温条件下和某金属氧化物发生
的反应
铝热反应原理：Al在高温下表现出强还原性，把某些
金属从它的氧化物中置换出来。
铝热剂： 铝粉和金属氧化物的混合物
应用：焊接钢轨，冶炼难熔的金属。
焊接钢轨
写出Al与MnO2反应的化学方式。
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
作业布置： P124 2（2）
（6）与热水很难反应
与Cl2 剧烈反应，冒白烟
2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3
与S 加热反应，生成白色固体 2Al + 3S =△Al2S3
分组实验：
实验3：打磨过的铝条伸入稀盐酸中 实验4：打磨过的铝条伸入浓硫酸中 实验5：打磨过的铝条伸入浓硝酸中 实验6：打磨过的铝条伸入浓NaOH 中
内容
现象
实验3 铝+稀盐 酸
实验4 铝+浓硫 酸
实验5 铝+浓硝 酸
实验6 铝 +NaOH
有气泡 无明显现象 无明显现象 有气泡
化学方程式
3)与酸溶液反应： 2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
说明：铝的“钝化”——在冷的浓硫酸 和浓硝酸中，铝不溶解（表面形成致 密的氧化膜）
（实验2）铝跟氧气反应
现象：铝在氧气中剧 烈燃烧，放出大量的 热，发出耀眼的白光， 瓶内有白烟。
用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
交流与讨论
【① 】集气瓶的底部要放一些水 （或细沙），其作用是什么？
分析：该反应放出大量的热，生成固 体的温度较高，瓶底的水（或细沙） 起隔热作用，防止集气瓶炸裂。
[化学方程式]： 2Al+Fe2O3高=温= 2Fe + Al2O3
铝热剂
问题探究 思考：
1、引发此反应的操作是什么？ 2、镁条、氯酸钾在这个反应中起
什么作用？ 3、该反应的条件是什么？ 4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？ 7、铝热反应的用途？
大胆预测
金属铝可能会有 哪些性质？
和非金属反应 和酸反应 和盐反应
问题1： 铁比铝活泼？
实验探究 铝热反应
药品： Fe2O3、Al粉、 镁条、氯酸钾
将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉 混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面 加少量氯酸钾并在混合物中插一根 镁条，观察发生的现象。
铝热反应
[现象]：
剧烈反应，发出耀眼的光芒， 纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中
【② 】铝能够与氧气反应，但铝 为什么可以用作铝壶、铝锅等 炊具呢？
常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧 化物薄膜，阻止了内部的铝与空气接触。 因此铝具有抗腐蚀性。
（2）铝与非金属反应（还原性）
现象
来自百度文库
化学方程式
与常
温
O2 点
燃
表面形成致密的氧化膜， 失去光泽
剧烈反应，发光放热
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3
根据金属活动性顺序的应用，铝能把
排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换
出来，如:
2Al+3CuSO4 ＝ 32CAul++3ACl2u(S2+O＝4)3 3Cu+2Al3+
6）铝与盐的溶液反应： 能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
想一想 你在日常生活中见到过哪些铝制品？