培优点十元素周期表中的位构性的关系

培优点十元素周期表中的位构性的关系

一．元素周期表中的位构性的关系

Ⅰ.位构关系：原子序数质子数；周期数电子层数；主族序数最外层电子数

Ⅱ.构性关系：原子半径——金属性非金属性；电子层结构——化合价。

Ⅲ.位性关系：同一位置——相同化学性质；同一主族——相似性；同周期——递变性。

典例．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）

．非金属性：>>

．离子半径：－>－>－

．分子中各原子的最外层均满足电子稳定结构

．、、三种元素中，的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

【解析】由表判断，、、、分别为、、、。非金属性：>>，错误；－电子层数少，半径小，－、－电子层数相同，原子序数小，半径大，错误；没有正价，错误。

【答案】

典例．短周期元素、、、、在元素周期表中的位置如下表所示，其中元素的原子内层电子

数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（）

．单质可以在和组成的化合物中燃烧

．和组成的某种化合物是光导纤维的主要成分

．单质具有强氧化性和漂白性

【解析】元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，原子只能有个电子层，最外层

电子数为，则为碳元素，由元素在周期表中的位置可知，为、为、为、为。与的简单离子分

别是－、＋，电子层结构相同，原子序数越小，半径越大，则－>＋，正确；单质是镁，可以在

和组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，正确；与组成二氧化硅，二氧化硅是光导

纤维的主要成分，正确；干燥的氯气没有漂白性，错误。

【答案】

典例．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是（）

．－与的核外电子数不可能相等

．离子半径大小：<－

．最高价氧化物对应水化物的碱性：<

．氢化物的稳定性：<

【解析】由表中数据可知，为钠元素、为铝元素、为铍元素、为硫元素、为氧元素。－与的核外电子数都为，错误；离子半径大小<－，正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性<，错误；元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定，应该是>，错误。

【答案】

典例．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

℃时，＋

＋

【解析】项，根据事实可知比酸性强，但不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：>。

【答案】

二．对点增分集训

．短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有为金属元素。则下列说法中，正确的是（）

．、两种元素在自然界中都存在相应的单质

．、分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

．、分别形成的简单离子中，前者的半径较大

．、的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

【解析】由元素所在周期表中的位置可知，为元素，为元素、为元素、为元素、为元素。在自然界中存在单质，为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，错误；与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，错误；电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则、分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。

【答案】

．已知：、、、为短周期元素，原子半径依次为：：：：，、、在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略)，、、的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应。下列说法正确的是（）

．元素处于周期表的阴影位置

．非金属性：<

．与形成的化合物为离子化合物

．、的最高价氧化物能相互反应

【解析】由图中位置可知处于第二周期，又其最高价含氧酸为强酸，推知为，从而推知为，为，为。

【答案】

．短周期元素、、、的原子序数依次增大，和同主族；、、分别是由以上四种元素的两种组成的化合物，是由以上三种元素组成的化合物；若与摩尔质量相同，为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是（）

．相对分子质量：>，沸点：>

．简单离子半径：>>>

．为

．图中有两个氧化还原反应

【解析】由为淡黄色固体且为化合物可知为。由、摩尔质量相同可推知为，从而推知为。故、、、分别为、、、。项，为，为或，为时，的沸点高于，为时，的沸点低于，错误；项，离子半径大小顺序为>>>，正确；项，为，错误；项，图中只有一个氧化还原反应＋＋↑，错误。

【答案】

．、、、、代表原子序数依次增大的种短周期元素，与、与同主族，是地壳中含量最多的元素，元素与元素可以形成电子的分子，元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法正确的是（）

．元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水

．分别可与和形成原子个数比为∶的化合物，且形成的化合物类型相同

．的氢化物分子间存在氢键，因此的氢化物的稳定性大于的氢化物的稳定性

．原子半径从小到大的顺序：<<<<

【解析】是地壳中含量最多的元素，为元素，则为元素；元素与元素可以形成电子的分子，则为元素；与同主族，原子序数大于氧，则为；由原子序数可知处于第三周期，元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则为。氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱，所以不溶于稀氨水，正确；分别与和形成原子个数比为∶的化合物为、，过氧化氢属于共价化合物，过氧化钠是离子化合物，错误；非金属性：>，故水的稳定性比硫化氢的强，与氢键无关，错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小、同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以元素中氢原子半径最小，故原子半径：＜＜＜＜，错误。

【答案】

．短周期元素、、、的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为。与同主族，是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）

．原子半径的大小顺序：()>()>()

．和两元素一定不在同一周期

．元素、的简单离子的电子层结构相同

．只含、、三种元素的化合物只能是共价化合物

【解析】是地壳中含量最高的元素，则为元素；、、最外层电子数之和为－＝，与同主族，故原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族。结合原子序数可知，处于第二周期，处