最新人教版高中化学必修二元素周期律教学讲义PPT
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KL MN O P Q
（2）核外电子排布的规律
A. 能量最低原理 原子核外的电子总是尽先排布在能量最低的的电子层里， 然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里， 即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。
B. 各电子层排布规律 ①各电子层最多容纳的电子数目是2n2
②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元 素原子的核外电子排布相同
7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( D )
A．K＋和Na＋ C．CO和CO2
B．CO2和NO2 D．N2和CO
8. 与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ C）
A.CH4 B.NH+4 C.NH-2 D.Cl-
B. 同主族元素： 从上到下原子半径逐渐变大
1、微粒半径大小比较规律 一般情况下(稀有气体除外):
⑴先看电子层数,电子层数越多，
则半径 越大
如 Li < Na< K < Rb< Cs Li
+3
+11
Na
I> Br > Cl > F
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径 越小
Mg
如 Na > Mg > Al
(D )
A 2、8、18、32、58
B 2、8、18、32、50、8
C 2、8、18、32、50、18、8
D 2、8、18、32、32、18、8
5．下列微粒中，核外电子数相同的是( A )
6．下列叙述中，正确的是( C )
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一 定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子 的核外电子排布
（3）与18Ar原子电子层结构相同的离子： 15P3-、16S2-、17Cl-、19K+、20Ca2+
4.含有10个电子的常见粒子 分子： 10Ne、HF、H2O、NH3、CH4、 阳离子： 11Na+、12Mg2+、13Al3+、NH4+、H3O+ 阴离子： 7N3-、8O2-、9F-、OH-、NH2-
+12
+11
Na
F < O< N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
+17
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+17
Cl-
练习: 比较下列粒子半径的大小
① Mg2+、Na+ 、 O2- 、N3- （N3-＞ O2- ＞ Na+＞ Mg2+）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D、
+54
2
8
18
2X0
X6
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电
子，该原子核内的质子数为（ B ）
A、14
B、15 C、16 D、17
3、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L
层电子数的1/2，则该元素的原子是（ B ）
A、Li
B、Si C、Al D、K
练习:
4、按核外电子排布规律，预测核电荷数 为118的元素的原子核外电子层排布是
③次外层电子数目不超过18个，
倒数第三层电子数目不超过32个
注意：1.以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。
如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子， 而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。
2.该规律只适用于主族元素原子核外电子的排布 3.主族元素原子内层电子数目分别是：2、8、18、32
6.含有18个电子的常见粒子 分子： 18Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6 阳离子： 19K+、20Ca2+ 阴离子： 15P3-、16S2-、17Cl-、HS-
练习:
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
A、 +19 2 8 X9
B、 +12 2 1X0
C、 +3 X1 2
9．某短周期元素R，R原子最外层电子数为(2n＋1)，n
为电子层数。下列关于R元素及其化合物推断正确的是( A )
A．R含氧酸可能具有强氧化性，弱酸性 B．R单质在常温下一定易溶于水 C．R可能是金属元素 D．R不能与氧气反应
10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子 Xm＋和Yn－的核外电子层结构相同，则下列关系正确的是 ()
② K+、 CI-、 S2-、Ca2+ ( S2- > CI- > K+ > Ca2+ ) ③ S2- 与 S 、 AI 与 AI3+ ( S2- ＞ S 、 AI ＞ AI3+)
④ S2- 与 Na+
S2-＞Cl- ＞F- ＞Na+
例1：下列微粒半径大小比较正确的是( B )
A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
3.与稀有气体原子核外电子排布相同的离子
阳离子：与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子排布相同
（1）与2He原子电子层结构相同的离子： 1H-、3Li+、4Be2+
（2）与10Ne原子电子层结构相同的离子： 7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+
A．a＝b＋m＋n
B．a＝b－m＋n
C．a＝b＋m－n
D．a＝b－m－n
解析：由a－m＝b＋n求出a＝b＋n+ m 。
答案：A
二、元素周期律
A.周期性: 循环往复，自然界普遍存在该现象 如：时间——周期性，简单的重复 生物进化——周期性，螺旋上升
B.元素的性质 ①原子核外电子排布 ②原子半径 ③元素主要化合价 ④元素的金属性和非金属性
人教版高中化学必修二元 素周期律
2.核外电子的排布 [课本P13]
（1）原子核外电子的排布 在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较 近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们 把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原 子核外分层运动，也称分层排布。
电子层(n): 1 2 3 4 5 6 7(能量逐渐升高)
......
(一）元素原子核外电子排布的周期性变化
同周期：从左至右，电子层数相同，最外层电子数依次增加 同主族：从上至下，最外层电子数相同，电子层数依次增加
1
12
2
2
18
8
3
18
8
周期性
（二）元素原子半径的周期性变化
元素原子半径数据
主族元素原子半径的递变规律
主族 周期
A. 同周期主族元素： 从左到右原子半径依次减小 (除稀有气体）
C．Na<Mg<Al<S
（2）核外电子排布的规律
A. 能量最低原理 原子核外的电子总是尽先排布在能量最低的的电子层里， 然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里， 即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。
B. 各电子层排布规律 ①各电子层最多容纳的电子数目是2n2
②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元 素原子的核外电子排布相同
7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( D )
A．K＋和Na＋ C．CO和CO2
B．CO2和NO2 D．N2和CO
8. 与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ C）
A.CH4 B.NH+4 C.NH-2 D.Cl-
B. 同主族元素： 从上到下原子半径逐渐变大
1、微粒半径大小比较规律 一般情况下(稀有气体除外):
⑴先看电子层数,电子层数越多，
则半径 越大
如 Li < Na< K < Rb< Cs Li
+3
+11
Na
I> Br > Cl > F
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径 越小
Mg
如 Na > Mg > Al
(D )
A 2、8、18、32、58
B 2、8、18、32、50、8
C 2、8、18、32、50、18、8
D 2、8、18、32、32、18、8
5．下列微粒中，核外电子数相同的是( A )
6．下列叙述中，正确的是( C )
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一 定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子 的核外电子排布
（3）与18Ar原子电子层结构相同的离子： 15P3-、16S2-、17Cl-、19K+、20Ca2+
4.含有10个电子的常见粒子 分子： 10Ne、HF、H2O、NH3、CH4、 阳离子： 11Na+、12Mg2+、13Al3+、NH4+、H3O+ 阴离子： 7N3-、8O2-、9F-、OH-、NH2-
+12
+11
Na
F < O< N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
+17
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+17
Cl-
练习: 比较下列粒子半径的大小
① Mg2+、Na+ 、 O2- 、N3- （N3-＞ O2- ＞ Na+＞ Mg2+）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D、
+54
2
8
18
2X0
X6
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电
子，该原子核内的质子数为（ B ）
A、14
B、15 C、16 D、17
3、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L
层电子数的1/2，则该元素的原子是（ B ）
A、Li
B、Si C、Al D、K
练习:
4、按核外电子排布规律，预测核电荷数 为118的元素的原子核外电子层排布是
③次外层电子数目不超过18个，
倒数第三层电子数目不超过32个
注意：1.以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。
如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子， 而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。
2.该规律只适用于主族元素原子核外电子的排布 3.主族元素原子内层电子数目分别是：2、8、18、32
6.含有18个电子的常见粒子 分子： 18Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6 阳离子： 19K+、20Ca2+ 阴离子： 15P3-、16S2-、17Cl-、HS-
练习:
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
A、 +19 2 8 X9
B、 +12 2 1X0
C、 +3 X1 2
9．某短周期元素R，R原子最外层电子数为(2n＋1)，n
为电子层数。下列关于R元素及其化合物推断正确的是( A )
A．R含氧酸可能具有强氧化性，弱酸性 B．R单质在常温下一定易溶于水 C．R可能是金属元素 D．R不能与氧气反应
10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子 Xm＋和Yn－的核外电子层结构相同，则下列关系正确的是 ()
② K+、 CI-、 S2-、Ca2+ ( S2- > CI- > K+ > Ca2+ ) ③ S2- 与 S 、 AI 与 AI3+ ( S2- ＞ S 、 AI ＞ AI3+)
④ S2- 与 Na+
S2-＞Cl- ＞F- ＞Na+
例1：下列微粒半径大小比较正确的是( B )
A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
3.与稀有气体原子核外电子排布相同的离子
阳离子：与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子排布相同
（1）与2He原子电子层结构相同的离子： 1H-、3Li+、4Be2+
（2）与10Ne原子电子层结构相同的离子： 7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+
A．a＝b＋m＋n
B．a＝b－m＋n
C．a＝b＋m－n
D．a＝b－m－n
解析：由a－m＝b＋n求出a＝b＋n+ m 。
答案：A
二、元素周期律
A.周期性: 循环往复，自然界普遍存在该现象 如：时间——周期性，简单的重复 生物进化——周期性，螺旋上升
B.元素的性质 ①原子核外电子排布 ②原子半径 ③元素主要化合价 ④元素的金属性和非金属性
人教版高中化学必修二元 素周期律
2.核外电子的排布 [课本P13]
（1）原子核外电子的排布 在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较 近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们 把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原 子核外分层运动，也称分层排布。
电子层(n): 1 2 3 4 5 6 7(能量逐渐升高)
......
(一）元素原子核外电子排布的周期性变化
同周期：从左至右，电子层数相同，最外层电子数依次增加 同主族：从上至下，最外层电子数相同，电子层数依次增加
1
12
2
2
18
8
3
18
8
周期性
（二）元素原子半径的周期性变化
元素原子半径数据
主族元素原子半径的递变规律
主族 周期
A. 同周期主族元素： 从左到右原子半径依次减小 (除稀有气体）
C．Na<Mg<Al<S