高中化学复习 乙醛和醛类

CH3 C ONH4 + 3 NH3 + 2 Ag + H2O
说明：
a、银镜反应方程式的书写 ：
反应物：银氨:Ag(NH3)OH 乙醛 生成物：一水、二银、三氨、乙酸铵
1、银氨溶液的配制方法 2、1mol醛基 ~ 2mol Ag
思考题：4、银镜反应有什么用途？ 5 、怎样清洗做过银镜反应的试管？
• 氧化反应—— Ⅱ 弱氧化剂氧 ②与化新制Cu(OH)2反应
分子式 结构式
C2H4O
H HC
H
O CH
结构简 式
O
CH3 C H
或 CH3CHO
官能团
O CH
醛基
思考：乙醛的结构简式能否写成 CH3COH ？
原因: ① 碳不能满足四个价键 ②OH则变成了羟基
二、乙醛的物理性 “三易”：质易挥发、易燃、易溶于有机溶剂
怎样保存？如何使用？
结构分 析
O CH3 C H
2、下列反应中，有机物被还原的是（ B ）
A 乙醛发生银镜反应 B 有乙醛制乙醇
C 由乙醛制乙酸
D 乙醛和新制的Cu(OH)2共热
源自文库
还原
四、甲醛和醛 O
1、甲醛 H C H 或 HCHO
物理性质： 甲醛又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的气体 35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具有防腐能力。 用途：制酚醛树脂，有杀菌防腐功能，可制生物标本
2、醛的定义：
由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①通式： R—CHO 官能团为： —CHO
②饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
五、小 结：
加成反应
乙醛的化学性质 重点
六、练 习：
氧化反应
（两个实验）
银 镜 反应
方 程 式
乙醛与Cu(OH)2反应
1、写出四个反应化学方程式(请注意反应条件)
①CH3CHO+H2 → ③CH3CHO+Ag(NH3)OH →
② CH3CHO+O2 → ④CH3CHO+Cu(OH)2 →
+ 2+
Cu
2 OH -
O
+ CH3 C H 2 Cu(OH)2
Cu(OH)2
O
+ CH3 C OH Cu2O
+ 2 H2O
说明： 1mol醛基 ~ 1mol Cu2O
应用：
a、 检验醛基的存 b、在医院里，利用这一反应原理检查尿糖是否正常
（检查葡萄糖的醛基）
讨论： 7、上述两实验有何共同点？ 8、经过上述分析，你认为如何检验醛基？
乙酸
O 2CH3 C OH
• 氧化反 Ⅱ——与弱氧化剂反 ①应银镜反应 应
实验 实验注意事项
1、试管内壁要洁净（如有油污，得不到光亮的银， 而是黑色沉淀）
2、银氨溶液应随配随用。
3、必须用水浴加热，不能在酒精灯上加热 4、加热时不宜震荡试管
• 氧化反 Ⅱ——被弱氧化剂氧 ①银镜反应
应
化
O
O
+ CH3 C H 2 Ag(NH3)2OH
3、氧化反应与还原反应的比较
氧化反应
得氧或失氢
还原反应
失氧或得氢
例如：
+ CH4
点燃
2 O2
+ CO2 2 H2O
例如：
+ 催化剂
CH2 CH2 H2
CH3CH3
+ + + 催化剂
2 CH3CH2OH O2
2 CH3CHO 2 H2O CH3CHO H2
催化剂
CH3CH2OH
氧化
乙醇
乙 醛 氧化
乙酸
结构决定性质
O
O
发生在 C H 上的加成反应
CH
醛基
O
发生在 C H 上的氧化反应,在 C-H之间插入O
三、乙醛的化学性质
• 1 .加成反 应
类比以前所学的加成反应
CH3 C H
O + H2
催化剂
[ CH3 C H
O + H H]
HH CH3 C O
H
O
+ CH3 C H
H2
催化剂
CH3CH2OH CH3CH2OH
• 2.氧化反应 Ⅰ:与强氧化剂反应
① 、 燃 烧 请写出乙醛燃烧的方程式
问 题: 将乙醛的化学式改写,指出其耗氧量与哪一者相同?
②、乙醛的催化氧化
O
CH3 C H + O2 + H
O C CH3 催化剂
O CH3 C
羧 基
OH + HO
O C CH3
O
+ 2CH3 C H O2
催化剂
O
2CH3 C OH
复习 CH3CH2OH
+ Na
CH3CH2ONa
浓H2SO4 170℃
+ O2 催化剂 △
CH2 CH2 O
CH3 C H
乙醛
• 学习目标：1、乙醛的结构 2、乙醛的化学性质（两种反应） 3、甲醛和醛类
• 学习重点：乙醛的化学性质
• 学习难点：乙醛的银镜反应，银镜反应方程式的 书写
一、乙醛的分子组成及结 构