九年级化学第十单元知识点

会影响结果 （使酸性溶液的 PH 值增大； 使碱性溶液的 PH 值减小 ；中性溶液的 PH 值不变 ）
④ 检验酸性或者碱性气体时，可先将 PH 试纸用蒸馏水润湿。
（ 4） 酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH 值
紫色石蕊
无色酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
（ 5） 改变溶液 PH 值的方法：
2HCl + Ca(OH) 2 Cu CaCl 2 + 2H 2O
H 2SO 4 + 2NaOH Cu Na 2SO 4 + 2H 2 O
（ 5） 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
反应类型：复分解反应
H2SO 4 + BaCl 2 Cu BaSO 4↓ + 2HCl （注 BaSO 4 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
酸、碱、盐的组成 :
第十单元《酸和碱》知识点
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 (HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3· H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物
如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以 导电 （原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整
个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性）
一、酸碱指示剂
1、 概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、 常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
本身
石蕊溶液 紫色
酚酞溶液 无色
酸性溶液
变为红色
ห้องสมุดไป่ตู้
无色
碱性溶液
变为蓝色
变为红色
注意：① 使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如 NaCl 溶液）
② 使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液， 也可能是酸性的盐溶液 （如， NH 4Cl 是盐却显
产生白色沉淀
有无色气泡产生，石灰水变浑浊 试液变红 试液变红
颜色、状态 俗名 制法
用途
氢氧化钠 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 烧碱、 火碱、 苛性钠 （具有强腐蚀性） Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作某些气体干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化 钠
CaCO3： 石灰石、大理石
高温
转化： CaO + H 2O C Ca(OH) 2 ；Ca(OH) 2 + CO2 C H2O+ CaCO3↓； CaCO3
CaO + CO2 ↑
2、碱的通性（ 具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是
OH- ）
（ 1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应： （ 2） 非金属氧化物 +碱 → 盐 +水
氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 熟石灰、消石灰 （具有腐蚀性） CaO +H2O== Ca(OH)2
①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔 多液 ③建筑材料
２
注意：① 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解（属于
化）。 同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成
Na2CO3 。
BaO +H2O== Ba(OH)2
性碱
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 碱性氧化物 +酸 → 盐+水
CO2 +Ca(OH) 2== CaCO3↓ +H2O
Fe 2O3+6HCl== 2FeCl 3+3H2O
( 不是复分解反应 )
（复分解反应）
注： 难溶性 碱受热易分解（ 不属于碱的通性 ）
② 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如盐溶液
Na2CO3 却显碱性）；
③ 盐酸，硫酸，硝酸，醋酸，碳酸等是酸溶液一定显酸性；
④ 氢氧化钠，氢氧化钙，氨水
等是碱溶液，一定显碱性。 ④ PH 值只能表示溶液的酸性或碱性，不能确定是酸的溶液或碱
的溶液。
（ 3） pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸
H2O + Na 2SO 4
H2O + CaCO 3↓ （澄清石灰水变浑浊的原因）
反应类型：复分解反应
（ 4) 盐 + 碱 → 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
2NaOH + CuSO 4 Cu Cu(OH) 2↓ + Na2SO 4 （现象：出现蓝色沉淀）
（注： CuSO 4 溶液：蓝色
② 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，
切不可把水直接倒入浓硫酸中 ,易引起液体飞溅。
③ 稀盐酸稀硝酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。
④ 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，
溶剂质量不变，溶质 质量分
数减少 ；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质
③ 用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被 黄蜂 刺了（毒液呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被 蚊虫叮咬 （分泌出蚁酸）涂上些含有碱 性物质（如氨水、肥皂）的药水。
④ 生活中：喷洒农药（部分显酸性） 后要用肥皂 （碱性）洗手洗脸； 发酵馒头时加纯碱 （Na2CO3） 或小苏打（ NaHCO3）中和；吃松花蛋（显碱性）时加点醋（酸性）中和。
PH = 7
溶液呈中性 例如： H2O ， NaCl 溶液， Na2SO4 溶液等部分盐溶液
PH＜ 7
溶液呈酸性， PH 越小酸性越强 例如：酸溶液和部分盐溶液
PH＞ 7
溶液呈碱性， PH 越大碱性越强 例如：碱溶液和部分盐溶液
注意：① 酸溶液一定是酸性溶液， 但酸性溶液不一定是酸溶液 （如盐溶液 NH 4Cl 却显酸性） ；
Fe3+ ）
有刺激性气味
浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无
特性
挥发性 ( 现象： 敞口置于空气中， 瓶口 有白雾 :HCl 挥发出来遇见空气中水蒸气 形成盐酸小液滴 )
化学性质： 脱水性， 强氧化性， 腐蚀性 吸水性（物理性质）溶解放热
用途
①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、 农药、火药、燃料， 精炼石油，冶炼金属
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 读出溶液的 pH（读数为整数 ）
pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，
注意 ： ① 用 PH 试纸测得的 PH 值只能为 正整数 ，不能为 小数 及 零 。
② 不能将 PH 试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液。 ③ 用 PH 试纸测溶液的 PH 值时， 不能 先用蒸馏水润湿 PH 试纸。 若先用蒸馏水润湿后再测
Cu MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg Al 2 (SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al
MgCl 2+ H 2↑ 2AlCl 3+ 3H 2↑
ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn
ZnCl 2 + H 2↑
FeSO 4 + H 2↑ 2HCl +Fe
FeCl 2 + H 2↑
检验方法（所加试剂）
现
象
－
Cl
先加 AgNO 3 溶液，再加稀 HNO 3 产生白色沉淀
SO
2 4
－
先加 Ba(NO 3)2（或 BaCl 2）溶液，
CO 32－
再加稀 HNO 3 先滴加稀 HCl ，再将气体通入澄清
的石灰水中
－
OH
＋
H
滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液
三、碱 ： 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 反应类型：复分解反应
2NaOH + CO 2 C
2NaOH + SO 2 C Ca(OH) 2 + CO 2 Cu （ 3） 酸 +碱 → 盐 +水
Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
Na 2 SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 Cu
Cu(OH) 2 沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl 3 Cu Fe(OH) 3↓ + 3NaCl （现象：出现红褐色沉淀） （注： FeCl 3 溶液：黄色 Fe(OH) 3 沉淀：红褐色）
Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 Cu 四、非金属氧化物与金属氧化物
CaCO 3↓ + 2NaOH
（现象：澄清石灰水变浑浊）
（ FeSO 4 溶液、 FeCl 2 溶液： 浅绿色 ）
（ 3） 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
反应类型：复分解反应
Fe 2O3 +3H 2SO 4 C Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注 Fe 2 (SO 4)3 溶液：黄色） Fe 2O3 +6HCl Cu 2FeCl 3 + 3H 2O （注 FeCl 3 溶液：黄色）
酸性）也可以是碱性的盐溶液（如： NaHCO 3 和 Na 2CO 3） ③ 酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子
（ H+） 。
④ 碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子
（ OH-） 。
二、酸 ： 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
颜色、状态 气味
浓盐酸
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含
１
CuO + 2HCl Cu CuCl 2 + 2H 2O
（注 CuCl 2 溶液：蓝色）
CuO + H2SO 4 Cu CuSO 4 + H 2O （注 CuSO4 溶液：蓝色）
（ 4） 碱 + 酸 → 盐 + 水
反应类型：复分解反应 （中和反应）
HCl + NaOH Cu NaCl + H 2O
① 酸性溶液： 加水 ，溶液 PH 值不断增大， PH 值逐渐接近于 7 （不会等于 7）；
加碱性溶液中和，溶液 PH 值不断增大，最终 PH 值大于 7 （显碱性）
② 碱性溶液： 加水 ，溶液 PH 值不断减小， PH 值逐渐接近于 7（不会等于 7）；
加酸性溶液中和，溶液 PH 值不断减小，最终 PH 值小于 7 （显酸性） （ 6） 酸雨： pH<5.6 的雨水为 酸雨 ； 而正常雨水的 pH 约为 5.6 （因为溶有 CO2）
物理变
② 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质 （属于 化学变化 ），因为它会与空气中的二氧化碳反 应生成了碳酸钠。
③ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
④ CaO 、 Ca(OH) 2 、 CaCO 3 的俗名及相互转化关系：
俗称 ： CaO： 生石灰
Ca(OH) 2： 熟石灰、消石灰
2HCl + Na 2CO 3 Cu 2NaCl + CO 2↑ + H2O
2HCl + CaCO 3 Cu CO 2↑ + CaCl2 + H 2O HCl + NaHCO 3 Cu H 2O + NaCl +CO 2↑ HCl + AgNO 3 Cu HNO 3 + AgCl ↓ （注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 注意 ：① 三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。
３
4、溶液酸碱度的表示法—— pH （ PH 值的范围： 0----14 ）
（ 1） 0
７
14
酸性增强 在 酸性 溶液中，酸性越强， 在 碱性 溶液中，碱性越强，
中性
碱性增强
PH 值越小 ，溶液中氢离子（ H+）浓度越大
-
PH 值越大 ，溶液中氢氧根离子（ OH ）浓度越大
（ 2） PH 值与溶液酸碱性的关系：
1、酸的通性（ 具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是
+
H ，阴离子为酸根离子 ）
（ 1） 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液 变红色 ，不能使无色酚酞试液变色
（ 2） 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
反应类型：置换反应
H 2 SO4 + Mg 3H 2SO 4 + 2Al H2 SO 4 +Zn H2 SO 4 + Fe
非金属氧化物
金属氧化物
（ 1）大多数可与水反应生成酸
（ 1）少数可与水反应生成碱
CO 2+H2O== H2CO3 （碳酸）
化
SO 2+H2O== H2SO3 （亚硫酸）
Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH
可溶
学
SO 3+H2O== H2SO4（硫酸）
性
质
(2) 酸性氧化物 +碱 → 盐+水
如 Cu(OH) 2 加 热 CuO +H 2O
加热
2Fe(OH) 3 Fe 2O3+3H 2O
五、中和反应
溶液酸碱度的表示法—— pH
1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 2、实质： OH－+H+==H2O
3、中和和反应的应用： ① 改变土壤的酸碱性。例如：土壤显酸性，则加熟石灰中和；
② 处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
质量分数减少。 ⑤ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，
应先用布拭去， 再用水冲洗， 最后涂上 3%—5%的
碳酸氢钠溶液。
⑥ 冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝 钝化 （ 铁或铝的容器可以盛装浓硫酸或浓硝酸 ） ⑦复分解反应定义 ：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2， 几种离子的检
离子种类