教案：专题4 4.1.1分子空间结构与物质性质第一单元第一课时杂化轨道理论与分子空间构型
专题4 分子空间结构与物质性质
第一单元分子构型与物质的性质
第1课时杂化轨道理论与分子空间构型
一、教学目标
1、初步认识杂化概念。
2、了解杂化轨道的类型，并能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。
3、能运用杂化轨道理论解释或预测分子或离子的空间结构。
4、培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。
二、教学重点：能用杂化轨道理论判断分子的空间构型
教学难点：杂化轨道理论
三、教学过程
复习：
共价键(按成键方式) ：
（1）σ键：头碰头（2）π键：肩并肩
键参数：键能、键长、键角
导入：我们已经知道甲烷分子呈正四面体形结构,它的4个C-H键的键长相同H —C--H的键角为109.28°。按照我们已经学过的价键理论,甲烷的4个C-H单键都应该是0键然而碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠,不可能得到四面体构型的甲烷分子。那这是问什么呢？
师解释：形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
1、分子轨道杂化甲烷分子形成过程
像CH4分子一个s轨道与三个p轨道的杂化形成4个sp3杂化轨道的就是sp3 杂化
请同学们参照甲烷分子形成过程为例用杂化轨道理论解释BF3和BeCl2分子的形成及结构。
4.杂化轨道的类型与空间结构
⑴sp 1个s轨道1个p轨道杂化
当中心原子取sp杂化轨道时，形成直线形的骨架结构，中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。例如CO2中的碳原子、H-C≡N:中的碳原子、BeF2分子中的铍原子等等都是sp杂化。
⑵sp2 1个s轨道2个p轨道杂化
BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烃>C=C<结构中的中心原子都是以sp2杂化的。以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。
⑶sp3 一个s轨道与三个p轨道的杂化
如CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3杂化。
对应空间构型
(1)直线形——sp杂化
(2)平面形——sp2杂化
(3)四面体型——sp3杂化
5、学生归纳小结：杂化轨道的类型与分子空间构型的关系
杂化类型sp sp2 sp3
参与杂化的原ns
子轨道及数目np
杂化轨道数目
杂化轨道间的夹角
杂化轨道示意图
空间构型
实例
【巩固练习】
1.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是()
A.苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120°
B.苯分子中的碳原子采取sp2杂化,6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D.苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应褪色
讲解：苯分子中的碳原子采取sp2杂化,六个碳碳键完全相同,呈平面正六边形结构,键角皆为120°;在苯分子中有一个六电子的大π键,因此苯分子中的碳碳键并不是单、双键交替结构,也就不能使溴水和酸性KMnO4溶液因化学反应而褪色。
答案：D
2.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在硫酸根中S原子的杂化方式为()
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.无法判断
讲解：在硫酸根中S原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根据杂化轨道理论可推知中心原子S的杂化方式为sp3杂化，立体构型为正四面体形，类似于CH4。
3.在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()
A.等于120°
B.大于120°
C.小于120°
D.等于180°
讲解：由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角应为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。
4.原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响，试回答下列问题：
(1)BF3分子的空间构形为________形，NF3分子的空间构形为________形；
讲解：BF3价电子对数为3，无孤电子对，所以为平面三角形；
NF3价电子对数为4，有1对孤电子对，三个成键电子对，根据价层电子对互斥理论应该是三角锥形。
(2)碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛分子中，碳原子进行sp杂化的分子是________(写结构简式，下同)，进行sp2杂化的分子是________________________，进行sp3杂化的分子是________。讲解：sp杂化的是直线形：CH≡CH；
sp2杂化的是平面形：CH===CH2、C6H6、HCHO；
sp3杂化的是四面体形：CH3CH3。
(3)H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小顺序为________ ，原因为____________________________________________。
讲解：由于中心原子的杂化类型相同，键角的大小可依据孤电子对的
数目分析。
分子空间结构与物质性质
专题4 分子空间结构与物质性质 复习纲要： 第一单元 分子构型与物质的性质 1、分子的空间构型：运用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子中心 原子的杂化轨道类型和分子的空间构型。 ⑴、杂化轨道理论： ①定义：原子轨道杂化：是指同一原子（中心原子）中几个能量相近的原子轨道重新组合成几个能量相等、成分相同的新轨道，这些新轨道称为杂化轨道。 ② 杂化过程：基态 激发态 杂化轨道（具有一定空间构型）。 对于AB m 型分子或AB m n-型离子（A 是中心原子、B 是配位原子），人们认为：分子中 的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用，而趋向可能彼此原离以减少斥力，分子尽可能采取对称的空间构型，其价电子对数（n ）可以通过以下公式确定： n = 2 电荷数 电子数每个配位原子提供的价中心原子的价电子数±?+m 注意：① 中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。 ② 配位原子中卤素原子、H 原子提供1个价电子，第ⅥA 族的O 、S 原子按不提供价电子计算。 ③ 阳离子要减去电荷数，阴离子要加上电荷数。 ① 计算价电子对数 ② 确定电子对空间构型 ③ 结合化学式分析是否有孤电子对，如果没有孤电子对，则分子的空间构型就是电子对的空间构型 ，如果有孤电子对，则进行分析后，再确定分子空间构型。 通过计算，分析下列微粒的空间构型和中心原子杂化轨道类型： BeCl 2 、CO 2 、BF 3 、SO 3、H 3O + 、OF 2 、NO 3- 、CH 4 、NH 4+ 、SO 42- H 2O 、SO 2 、NH 3 激发 杂化
432 2、等电子原理： 3、手性分子 4、分子的极性 ①、双原子分子： ②、多原子分子（AB n型）：以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决 于分子的空间构型。 课堂练习： 1、下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是（） A、金刚石 B、石墨 C、苯 D、甲醇 2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷分子是正四面体，这是因为（） A、中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2而CH4是sp3 B、NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C形成4个杂化轨道 C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强 D、NH3分子是极性分子而甲烷是非极性分子 3、下列有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（） A、两个C原子采用sp杂化方式 B、两个C原子采用sp2杂化方式 C、每个C原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D、两个C原子形成两个π键 4、已知CN-含有叁键且成键原子满足8电子稳定结构，试写出其电子式： 写出两个与CN-互为等电子体的粒子的化学式、。
教案：专题4 4.1.1分子空间结构与物质性质第一单元第一课时杂化轨道理论与分子空间构型
专题4 分子空间结构与物质性质 第一单元分子构型与物质的性质 第1课时杂化轨道理论与分子空间构型 一、教学目标 1、初步认识杂化概念。 2、了解杂化轨道的类型，并能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。 3、能运用杂化轨道理论解释或预测分子或离子的空间结构。 4、培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。 二、教学重点：能用杂化轨道理论判断分子的空间构型 教学难点：杂化轨道理论 三、教学过程 复习： 共价键(按成键方式) ： （1）σ键：头碰头（2）π键：肩并肩 键参数：键能、键长、键角 导入：我们已经知道甲烷分子呈正四面体形结构,它的4个C-H键的键长相同H —C--H的键角为109.28°。按照我们已经学过的价键理论,甲烷的4个C-H单键都应该是0键然而碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠,不可能得到四面体构型的甲烷分子。那这是问什么呢？ 师解释：形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。 1、分子轨道杂化甲烷分子形成过程
像CH4分子一个s轨道与三个p轨道的杂化形成4个sp3杂化轨道的就是sp3 杂化 请同学们参照甲烷分子形成过程为例用杂化轨道理论解释BF3和BeCl2分子的形成及结构。 4.杂化轨道的类型与空间结构 ⑴sp 1个s轨道1个p轨道杂化 当中心原子取sp杂化轨道时，形成直线形的骨架结构，中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。例如CO2中的碳原子、H-C≡N:中的碳原子、BeF2分子中的铍原子等等都是sp杂化。
高中化学专题4第1单元分子构型与物质的性质第1课时杂化轨道理论与分子空间构型教案苏教版选修3
学习资料
第1课时杂化轨道理论与分子空间构型 [核心素养发展目标］1。了解杂化轨道理论，能从微观角度理解中心原子的杂化轨道类型对分子空间构型的影响。2。通过对杂化轨道理论的学习，掌握中心原子杂化轨道类型的判断方法，建立分子空间构型分析的思维模型 . 一、杂化轨道及其理论要点 1．试解释CH4分子为什么具有正四面体的空间构型? （1)杂化轨道的形成 碳原子2s轨道上的1个电子进入2p 空轨道，1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形 成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道，可表示为 (2）共价键的形成 碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠形成4个相同的σ键. （3）CH4分子的空间构型 甲烷分子中的4个C—H键是等同的,C—H键之间的夹角—-键角是109.5°，形成正四面体型分子。 2．轨道杂化与杂化轨道 （1）轨道的杂化：在外界条件影响下,原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化. (2）杂化轨道：重新组合后的新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。 （3)轨道杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠。 3．杂化轨道的类型 杂化类型sp sp2sp3 参与杂化的原子轨道及数目n s 1 1 1 n p 1 2 3 杂化轨道数目 2 3 4 杂化轨道理论的要点 (1）原子形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程.发生轨道杂化的原子一定是中心原子。
（2)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。(3）只有能量相近的轨道才能杂化(如2s、2p)。 （4）杂化前后原子轨道数目不变（参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目)，且杂化轨道的能量相同. （5)杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理，使轨道在空间取得最大夹角分布.故杂化后轨道的伸展方向、形状发生改变，但杂化轨道的形状完全相同。 例1下列关于杂化轨道的说法错误的是（) A．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中,有利于牢固成键 D．杂化轨道中不一定有一个电子 答案 A 解析参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大,如1s轨道与2s、2p轨道能量相差太大，不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A项错误，B项正确;杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键,故C项正确；并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一对孤电子对（如NH3)，故D项正确. 例2下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是（) A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B．共有3个能量相同的杂化轨道 C．每个sp2杂化轨道中s轨道成分占三分之一 D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键 答案 D 解析同一能层上s轨道与p轨道的能量差异不是很大，相互杂化的轨道的能量差异也不能过大，A项正确；同种类型的杂化轨道能量相同，B项正确；sp2杂化轨道是由一个s轨道与2个p轨道杂化而成的，C项正确;sp2杂化轨道最多可形成3个σ键，D项错误。 二、用杂化轨道理论解释分子的形成及分子中的成键情况 1．用杂化轨道理论解释BeCl2、BF3分子的形成 (1）BeCl2分子的形成 杂化后的2个sp杂化轨道分别与氯原子的3p轨道发生重叠，形成2个σ键，构成直线形的BeCl2分子。
高中化学专题4分子空间结构与物质性质第一单元第1课时分子的空间构型学案苏教选修3
第1课时 分子的空间构型 [目标导航] 1.能用杂化轨道理论、价层电子对互斥模型及等电子原理解释或预测一些分子或离子的空间构型。2.知道一些常见简单分子的空间构型(如甲烷、氨分子、苯、乙烯等)。 一、杂化轨道理论 1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成及结构 根据杂化轨道理论，C 原子是CH 4分子的中心原子，其基态外围电子排布为2s 2 2p 1 x 2p 1 y 2p 0 z ，在形成CH 4分子的过程中，C 原子的1个2s 电子激发到2p 0 z 空轨道，只有一个未成对电子的2s 轨道与3个均含有未成对电子的2p 轨道混合起来，形成能量相等，成分相同的4个完全等同的sp 3 杂化轨道。然后，中心原子C 以夹角均为109.5°的4个完全等同的sp 3 杂化轨道，分别与4个H 原子的1s 轨道重叠，形成4个sp 3 s 型的σ键，故CH 4分子的空间构型为正四面体。杂化轨道理论很好地解释了甲烷分子的正四面体结构。 ――――→激发 ――――→杂化 2．用杂化轨道理论解释BF 3和BeCl 2分子的形成及结构 B 原子的基态电子排布式为1s 2 2s 2 2p 1 x ，在形成BF 3分子的过程中，硼原子的一个2s 电子激发到一个空的2p 轨道中，1个2s 轨道和2个2p 轨道发生杂化，形成能量相同、成分相同的3个sp 2 杂化轨道。B 原子的三个sp 2杂化轨道间的夹角为120°，因此BF 3具有平面三角形结构。 ――――→ 激发 ――――→ 杂化 Be 原子的基态电子排布式是1s 2 2s 2 ，在形成BeCl 2分子的过程中，Be 的一个2s 电子可以进入2p 轨道，Be 原子的1个2s 轨道和1个2p 轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的2个sp 杂化轨道，Be 原子的2个sp 杂化轨道间的夹角为180°，因此BeCl 2为直线形分子构型。 ――――→激发 ――――→杂化 3．用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况
高中化学专题4分子空间结构与物质性质41分子构型与物质的性质练习苏教版
4.1分子构型与物质的性质 一、选择题 1.下列关于杂化轨道的说法错误的是（） A.所有原子轨道都参与杂化 B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键 D.杂化轨道中不一定有电子 【解析】选A。参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大,如1s与2s、2P能量相差太大，不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化,故A项错误,B项正确;杂化轨道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头,可使电子云重叠程度更大,形成牢固的化学键，故C项正确;并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一对孤电子对（如NH「H2O的形成），故D项正确。 2.（2015 •淮阴高二检测）下列关于杂化轨道的叙述正确的是（） A.杂化轨道可用于形成。键,也可用于形成n键 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C.NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的3个p轨道与氢原子的s轨道杂化而成的 D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C-H O 键 【解析】选B。杂化轨道只用于形如键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成n键，故B正确,A不正确;NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的1个s轨道和3个p 轨道杂化而成的,C不正确;在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C-H O键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个 C—C o键,D不正确。 【补偿训练】在CH； /中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（） A.sp2 sp2 B.sp3 sp3 C.sp2 sp3 D.sp sp3 【解析】选C。—CH3中C的杂化轨道数为4,采用sp3杂化；中间C的杂化轨道数为3,采用sp2 杂化。 3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()
2019_2020学年高中化学专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质学案苏教版选修3
第一单元 分子构型与物质的性质 1．初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。 2．了解杂化轨道的类型(sp 3 、sp 2 、sp)，并能运用杂化轨道理论判断分子的空间构型。 3．能根据价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。 4．结合实例说明“等电子原理”的应用。 5．认识分子的空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性。 分子的空间构型 1．杂化轨道理论 (1)轨道的杂化 原子内部能量相近的原子轨道重新组合，形成与原轨道数目相等的一组新轨道的过程。 (2)杂化轨道 杂化后形成的新的能量相等、成分相同的一组原子轨道。 (3)杂化类型 ①sp 杂化 sp 杂化轨道是由一个n s 轨道和一个n p 轨道组合而成的，每个sp 杂化轨道都含有1 2s 和1 2 p 轨道的成分，杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形。 ②sp 2 杂化 sp 2杂化轨道是由一个n s 轨道和两个n p 轨道组合而成的，每个sp 2 杂化轨道都含有13s 和2 3 p 轨道的成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形。 ③sp 3杂化 sp 3杂化轨道是由一个n s 轨道和三个n p 轨道组合而成的，每个sp 3 杂化轨道都含有14s 和3 4 p 轨道的成分，杂化轨道间的夹角为109．5°，空间构型为正四面体形。 (1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。 (2)只有能量相近的轨道才能杂化(n s ，n p)。
(3)杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等。 (4)杂化过程中，轨道的形状发生变化。 2．价层电子对互斥模型 (1)分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力越小。 (2)AB m型分子的价电子对计算方法 对于AB m型分子(A是中心原子，B是配位原子)，价电子对数＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m 2 其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。 3．等电子原理：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)杂化轨道与参与杂化的原子轨道的数目相同，但能量不同。( ) (2)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同。( ) (3)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。( ) (4)只有原子总数和价电子总数都相同的分子(或离子)才是等电子体。( ) (5)互为等电子体的物质，物理性质、化学性质都相似。( ) (6)CH4、H2O、NH3、HF均含10个质子和10个电子，故为等电子体。( ) (7)H2O、H2S、H2Se互为等电子体。( ) 答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√ 2．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) ①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4 A．①②③B．①⑤⑥ C．②③④D．③⑤⑥ 解析：选A。sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B—F 键夹角为120°；②C2H4中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道重叠形成π键；③与②相似； ④乙炔中的碳原子为sp杂化，未杂化的2p轨道重叠形成π键；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。 3．下列关于杂化轨道的说法错误的是( )
4.1分子的空间结构(第1课时)教案)
4.1分子的空间结构(第1课时) 一、核心素养发展目标 1、了解杂化轨道理论，能从微观角度理解中心原子的杂化轨道类型对分子空间结构的影响； 2、掌握中心原子杂化轨道类型的判断方法，建立分子空间结构分析的思维模型。 二、教学重点及难点 重点从微观角度理解中心原子的杂化轨道类型对分子空间结构的影响 难点从微观角度理解中心原子的杂化轨道类型对分子空间结构的影响 三、教学方法 讲授法、讨论法 四、教学工具 PPT、视频、相关的球棍模型 五、教学过程 【展示】甲烷球棍模型 【问】为什么甲烷分子的空间结构是正四面体形而不是正方形？ 请写出碳原子和氢原子的电子排布图 【生】独立完成碳原子和氢原子的电子排布图 【展示】碳原子的2s、2p轨道图、氢原子的1s轨道图。 【讲述】甲烷的4个C —H单键都应该是σ键，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型的甲烷分子。 为了解除这个疑问，鲍勃提出了杂化轨道理论。
【展示】美国化学家鲍林照片 【讲述】鲍林在化学的多个领域都有过重大贡献，曾两次荣获诺贝尔奖（1954年化学奖，1962年和平奖）。 鲍林系统地研究了化学物质的组成、结构、性质三者的关系，于1931年提出了杂化轨道理论。 他在化学研究中创造性地提出了许多新的概念。例如，原子的共价半径、金属半径、离子半径、元素电负性标度等，这些概念的应用，对现代化学、凝聚态物理的发展都有重要的意义。 鲍林还是分子生物学的奠基人之一。 【展示】相关动画和图片 【讲述】在形成CH4分子的过程中，碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道。这样，1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道。 碳原子的4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，每个轨道上都有一个未成对电子。 甲烷分子中碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个相同的C-H σ键，呈正四面体形。 甲烷分子中C—H键之间的夹角——键角都是109°28＇。
2022年《分子的空间构型》参考优秀教案2
[课后练习] 一、选择题 1．以下分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是〔〕 2．以下分子或离子中，含有孤对电子的是〔〕 A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+ 3．以下分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是〔〕4．用VSEPR模型预测，以下分子形状与H2O相似，都为V型的是〔〕5．以下分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是〔〕 6．用VSEPR模型预测，以下分子中键角不是1200的是〔〕 A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH3 7．根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式〔〕 A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体8．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，那么该分子中含有的共价键的数目是〔〕 9．假设AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，以下说法正确的选项是〔〕 A.假设n=2，那么分子的立体构型为V形 B.假设n=3，那么分子的立体构型为三角锥形 C.假设n=4，那么分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确10．(06年全国卷II)以下表达正确的选项是〔〕
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央11．对SO2与CO2说法正确的选项是〔〕 A.都是直线形结构 原子和C原子上都有孤对电子 原子和C原子上都没有孤对电子 为V形结构，CO2为直线形结构 二、填空题 12．所谓价层电子对只包括____________________和_______________这些电子对各自占据的位置倾向于___________________，以使彼此间排斥力最小。13．NH3、H2O分子中N、O原子都是sp3杂化，由于孤电子对的影响使键角都小于。 14．应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 15．为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多的分子空间构型的根底上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型
高二化学分子的空间构型
第一单元分子构型与物质的性质 第一课时分子的空间构型 【学习目标】 1.理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型； 2.学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型； 3.掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法； 4.了解等电子原理及其应用。 【学习重点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简易方法、等电子原理【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论 【学习方法】讲解法、归纳法 【教学过程】 〖你知道吗〗 1.O原子与H原子结合形成的分子为什么是H2O，而不是H3O或H4O？ 2.C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？CH4分子为什么具有正四面体结构？ 3.为什么H2O分子是“V”型.键角是10 4.5°，而不是“直线型”或键角是“90°”？ 一、杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林L.Pauling提出） 1. CH4—— sp3杂化 轨道排布式： 电子云示意图： （1）能量相近的原子轨道才能参与杂化； （2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以C原子与H原子结合成稳定的CH4，而不是CH2。 （3）杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个sp3杂化轨道占有个s轨道、个p轨
道； （4）杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和，如个s轨道和个p轨道杂化成个sp3杂化轨道 （5）正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般 ．．采取sp3杂化轨道形式形成化学键，如CCl4、NH4+等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中C和Si也采取sp3杂化形式，轨道间夹角为。 2. BF3—— sp2杂化型 用轨道排布式表示B原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程： 电子云示意图： （1）每个sp2杂化轨道占有个s轨道、个p轨道； （2）sp2杂化轨道呈型，轨道间夹角为； （3）中心原子通过sp2杂化轨道成键的分子有、等。 〖思考、讨论〗 根据现代价键理论即“电子配对理论”，Be原子外围电子排布式为2s2，电子已配对不能形成共价键，但气态BeCl2分子却能稳定存在，为什么？ 3. 气态BeCl2—— sp杂化型 用轨道排布式表示Be原子采取sp杂化轨道成键的形成过程： 电子云示意图： （1）每个sp杂化轨道占有个s轨道、个p轨道； （2）sp杂化轨道呈型，轨道间夹角为； （3）中心原子通过sp杂化轨道成键的分子有、等。 〖思考〗为何不能形成气态BeCl4分子？
高中化学 专题 分子空间结构与物质性质
第二单元配合物的形成和应用 第1课时配合物的形成 学习目标1。理解并掌握配合物的概念及形成条件。2.掌握配合物的组成、结构和性质。 配合物的形成 1．实验探究 实验操 作步骤 实验现象三支试管中先生成________，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐 ____，最后变为________。 结论Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu （OH)2↓＋2NH错误! Cu(OH)2＋ 4NH3·H2O=== ［Cu（NH3)4]2＋＋ 2OH－＋4H2O 2。配合物 （1）概念 由____________________的配位体与__________________的中心原子以________键结合形成的化合物. (2)组成 [Zn（NH3）4]SO4—错误! (3)形成条件 ①配位体有 错误! ②中心原子有________：如__________________等. 3．配合物异构现象 （1）产生异构现象的原因 ①含有________或________________配位体. ②配位体________________不同. (2）分类—错误! （3)异构体的性质 顺、反异构体在________、________、____________、________等方面都有差异。 1．下列物质：①H3O＋②［B(OH）4]－③CH3COO－ ④NH3⑤CH4中存在配位键的是( ） A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 2．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是( ） A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷 3．下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是（） A．K＋、Na＋、Cl－、NO错误! B．Mg2＋、Ca2＋、SO错误!、OH－ C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO错误! D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ 4．Co（NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为 ［Co（NH3)5Br］SO4和［Co(SO4）(NH3）5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是________；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是________，若加入AgNO3溶液，现象是________________。 5．（1）指出配合物K2［Cu(CN）4]的配离子、中心原子、配位体、配位数：_________。 （2)在［Fe(CN）6］3－配离子中，中心原子的配位数为________,配离子的几何构型是
高中化学 专题 分子空间结构与物质性质
4。1分子构型与物质的性质 一、选择题 1。下列关于杂化轨道的说法错误的是( ) A。所有原子轨道都参与杂化 B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C。杂化轨道能量集中,有利于牢固成键 D。杂化轨道中不一定有电子 【解析】选A.参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大，如1s与2s、2p能量相差太大，不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A项错误，B项正确;杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C项正确；并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道,也可以有一对孤电子对(如NH3、H2O的形成),故D项正确. 2。（2015·淮阴高二检测）下列关于杂化轨道的叙述正确的是( ） A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键 B。杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C。NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的3个p轨道与氢原子的s轨道杂化而成的 D。在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键 【解析】选B。杂化轨道只用于形成σ键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成π键，故B正确,A不正确；NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—Hσ键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个 C-Cσ键,D不正确. 【补偿训练】在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（) A。sp2sp2B。sp3sp3 C.sp2sp3D。sp sp3 【解析】选C。—CH3中C的杂化轨道数为4,采用sp3杂化；中间C的杂化轨道数为3,采用sp2杂化。 3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（) A.正四面体型 B。V形 C.三角锥型 D。平面三角形 【解析】选D。SO3分子中S的价电子对数=60 2 =3,由于结合3个O,故成键电子对数为3，孤电子对数是0,其分子 为平面三角形构型。 【补偿训练】下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）
专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子空间结构基础训练上学期高二化学苏教版(2019)选择性必修2
第一单元分子空间结构 一、选择题（共18题） 1．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。……而后火药成固”，其中涉及的主要反应为S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO 2↑+N 2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．S 2-的离子结构示意图： B ．中子数为8的碳原子：14 8C C ．根据价层电子对互斥理论可得S 的简单氢化物的VSEPR 模型为V 形 D ．基态N 原子2p 能级电子轨道表示式： 2．下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是 A ．NH 3 B ．SO 3 C ．CCl 4 D ．CO 2 3．下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是 A ．分子中中心原子通过sp 3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B ．中心原子能量相近的价电子轨道杂化，形成新的价电子轨道，能量相同 C ．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D ．杂化轨道可能形成π键 4．下列排序错误的是 A ．沸点：444CBr CCl CF >> B ．熔点：22SiO NaCl CO >> C ．熔点：Li Na K >> D ．沸点：333AsH PH NH >> 5．下列现象与氢键有关的是 ①NH 3的熔、沸点比P 、As 元素氢化物的高；②乙醇可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小；④尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；⑥水分子高温下也很稳定 A ．①②③④⑤⑥ B ．①②③④⑤ C ．①②③④ D ．①②③ 6．SF 6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF 6的说法正确的是
高二化学选择性必修2_物质结构与性质_《杂化轨道理论》参考学案
第二节第2课时杂化轨道理论 核心素养发展目标 1.通过杂化轨道理论的学习，能从微观角度理解中心原子的杂化类型对分子空间结构的影响。 2.通过杂化轨道理论的学习，掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法，建立分子空间结构分析的思维模型。 知识梳理 一、杂化轨道理论简介 1．杂化轨道的含义 在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化。重新组合后的新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。 2．杂化轨道理论要点 (1)原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。 (2)杂化前后原子轨道数目不变(参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目)，且杂化轨道的能量相同。 (3)杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化使原子的成键能力增加。杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更集中，例如s轨道与p轨道杂化后形成的杂化轨道一头大一头小，如图，成键时根据最大重叠原理，使它的大头与其他原子轨道重叠，重叠程度更大，形成的共价键更牢固。 (4)为使相互间的排斥最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布。同一组杂化轨道的伸展方向不同，但形状完全相同。 归纳总结：杂化轨道理论四要点 (1)能量相近
原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。(2)数目不变 形成的杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相等。 (3)成键能力增强 杂化改变原有轨道的形状和伸展方向，使原子形成的共价键更牢固。 (4)排斥力最小 杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同。 二、杂化轨道类型与分子空间结构的关系 1．杂化轨道的类型 (1)sp3杂化轨道——正四面体形 sp3杂化轨道是由1个n s轨道和3个n p轨道杂化而成，每个sp3杂化轨道都含有 1 4s和3 4p的成分，sp 3杂化轨道间的夹角为109°28′，空间结构为正四面体形。如下 图所示。 (2)sp2杂化轨道——平面三角形 sp2杂化轨道是由1个n s轨道和2个n p轨道杂化而成的，每个sp2杂化轨道含有
专题4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子构型与物质的性质
专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质 课前预习 问题导入 氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他物质发生化学反应，以N2为例分析氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？ 答：氮原子的核外电子排布式为1s22s22p1x2p1y2p1z,有3个未成对电子，当结合成分子时，P x-P y轨道“头碰头”方式重叠，P y-P y和P z-P z轨道“肩并肩”方式重叠，我们把原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有一个δ键和两个π键。 氮分子的结构式为N，电子式：。 知识预览 1.分子的立体构型：__________常称为分子的立体构型。 2.杂化与杂化轨道的概念 （1）轨道的杂化：____________________的过程。 （2）杂化轨道：____________________叫杂化原子轨道。 3.对称性的概念：对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分__________，它们经过不改变物体内任意两点间距离的操作__________，即操作前在物体某个地方有的部分，经操作后____________________，也就是说，____________________。 4.极性分子和非极性分子的概念 （1）极性分子：______________________________称为极性分子。 （2）非极性分子：______________________________称为非极性分子。 5.杂化轨道的类型： （1）sp1杂化：sp1杂化轨道是由__________个s轨道和__________个p轨道组合而成。每个sp1杂化轨道含有__________s和__________p的成分。sp1杂化轨道之间的夹角为__________,呈__________形，如__________。 （2）sp2杂化轨道是由__________个s轨道和__________个p轨道组合而成。每个sp2杂化轨道含有__________s和__________p的成分。sp2杂化轨道之间的夹角为__________，呈__________形，如__________。 （3）sp3杂化轨道是由__________个s轨道和__________个p轨道组合而成。每个sp3杂化轨道含有__________s和__________p的成分。sp3杂化轨道之间的夹角为__________，呈__________形，如__________。 6.分子极性的判断 （1）双原子分子的极性：不同种原子形成的双原子分子为__________，同种原子形成的双原子分子为__________。 （2）多原子分子的极性：多原子分子的极性与分子中键的极性关系比较复杂，如果组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为__________；但组成分子的化学键为极性键时，则分子可能是__________，也可能是__________。这是由于多原子分子的极性除了与键的极性有关外，还与__________有关。 答案：1.分子的空间结构 2.(1)原子内部能量相近的原子轨道重新组合生成一组新轨道 （2）杂化后形成的新的能量相同的一组原子轨道
2020高中化学专题四分子空间结构与物质性质第一单元第一课时杂化轨道理论与分子空间构型讲义+测试含解
第一课时 杂化轨道理论与分子空间构型 [学习目标] 能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型，能用杂化轨道理论推测分子的空间构型。 自主学习区 对应学生用书P045 一、杂化轨道理论与分子的空间构型 1.sp 3 杂化与CH 4分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成 碳原子2s 轨道上的1个电子进入2p 空轨道，□011个2s 轨道和□023个2p 轨道“混合”，形成□ 03能量相等、成分相同的4个sp 3杂化轨道。 图示： (2)sp 3杂化轨道的空间指向 碳原子的4个sp 3 杂化轨道指向□04正四面体的4个顶点，每个轨道上都有一个未成对电子。 (3)共价键的形成 碳原子的4个□05sp 3 杂化轨道分别与4个H 原子的□061s 轨道重叠形成4个相同的σ键。 (4)CH 4分子的空间构型 CH 4分子的空间构型为□ 07正四面体结构，分子中C —H 键之间的夹角都是□08109.5°。 2.sp 2 杂化与BF 3分子的空间构型 (1)sp 2杂化轨道的形成 硼原子2s 轨道上的1个电子进入2p 轨道。□091个2s 轨道和□102个2p 轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同□ 113个sp 2杂化轨道。 图示： (2)sp 2杂化轨道的空间指向 硼原子的3个sp 2 杂化轨道指向平面三角形的三个顶点。 (3)共价键的形成 硼原子的3个□12sp 2杂化轨道分别与3个氟原子的□132p 轨道重叠，形成3个相同的σ键。 (4)BF 3分子的空间构型 BF 3分子的空间构型为□ 14平面三角形，键角为□15120°。 3.sp 杂化与BeCl 2分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成
专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子的空间结构高二化学上学期苏教版(2019)选修2
专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子的空间结构—2021-2022学年高二化学上学期苏教版（2019）选择性必修2 一、选择题（共16题） 1．关于CO 2和SO 2的说法中，正确的是 A ．C 和S 上都没有孤电子对 B ． C 和S 都是sp 3杂化 C ．都是AB 2型，所以空间结构都是直线型 D ．CO 2的空间结构是直线型，SO 2的空间结构是V 型 2．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是 A ．每个茚地那韦分子中含有4个手性碳原子 B ．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C ．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 D ．茚地那韦属于芳香族化合物 3．下列说法正确的是 A ．3BF 和3NCl 的中心原子的杂化轨道类型相同 B ．4P 和4CH 都是正四面体形分子且键角均为10928'︒ C ．已知酸性：34H PO HClO >，是因为34H PO 分子中有3个非羟基，HClO 分子中只有一个羟基 D ．3PCl 和3NH 都是三角锥形分子 4．下列现象与氢键有关的是 ①HF 的熔、沸点比ⅦA 族其他元素氢化物的熔、沸点高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH 3比PH 3稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低 A ．②③④⑤ B ．①②③⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 5．有关NH 3分子的结构分析正确的是 A ．中心原子孤电子对数为0，分子为平面三角形，键角为120° B ．中心原子孤电子对数为0，分子为三角锥形，键角为107° C ．中心原子孤电子对数为1，分子为三角锥形，键角为107° D ．中心原子孤电子对数为1，分子为平面三角形，键角为109°28′ 6．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。
分子构型与物质的性质教案
篇一：分子结构与性质教案 第二章分子结构与性质 第一节共价键 【学习目标】 1、了解共价键的形成过程。 2、知道共价键的主要类型δ键和π键。 3、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 4、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 【学习重点】 1、δ键和π键的特征和性质 2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 【学习难点】 1、δ键和π键的特征； 2、键角 【学习过程】 一、复习引入： 1.nacl、hcl的形成过程 2.离子键：阴阳离子间的相互作用。 3.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 4.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 二、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 2、练习：用电子式表示h2、hcl、cl2的形成过程 h2 hcl cl2 思考：为什么h2、cl2 是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？ 3、形成共价键的条件：两原子都有单电子 讨论（第一组回答）：按共价键的共用电子对理论，是否有h3、h2cl、cl3的分子存在？ 4、共价键的特性：饱和性 对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层。 如：h 1s1 、cl 1s22s22p63s23p5 h、cl最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对共用电子对共用，由于cl 吸引电子对能力稍强，电子对偏向cl（并非完全占有），cl略带部分负电荷，h略带部分正电荷。 讨论（第二组回答）：共用电子对中h、cl的两单电子自旋方向是相同还是相反？ 设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于hcl中h、cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？ 例：h2的形成 1s1 相互靠拢 1s1电子云相互重叠形成h2分子的共价键（h-h）由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。电子云重叠程度越大，则形成的共价键越牢固。 h2里的共价键称为δ键。形成δ键的电子称为δ电子。 5、共价键的种类 （1）δ键：（以“头碰头”重叠形式）
高考化学总复习 专题十一 分子空间结构与物质性质教学
课时2 分子空间结构与物质性质 [2018备考·最新考纲] 1．了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键）、了解配位键的含义。2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp 、sp 2 、sp 3 ）。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。4.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。5.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 考点一 共价键 (考点层次A→自学、识记、辨析 ) 1．本质 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。 2．特征 具有饱和性和方向性。 3．类型 提醒：①只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于 1.7) 时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。 4．键参数 (1)概念
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。 ② 5．等电子原理 (1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。 (2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。 (3)常见的等电子体：N2与CO，CO2与N2O，O3、NO－2与SO2，CO2－3、NO－3与SO3，PO3－4、SO2－4与ClO－4，与B3N3H6(硼氮苯)等。 教材VS 高考 1．(RJ选修3·P344改编)已知N—N、和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是( ) A．σ键一定比π键稳定 B．N2较易发生加成 C．乙烯、乙炔较易发生加成 D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定 解析N≡N，中π键比σ键稳定，难发生加成，C≡C中π键比σ键弱，较易发生加成。 答案 C 2．(溯源题)(2016·全国课标Ⅰ)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____________________________。 答案Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 探源：本考题源于教材SJ选修3 P45“交流与讨论”，考查的是能否形成共价键是由电负性决定的；共价键成单键是σ键，双键其中有一个σ键，一个π键，共价叁键有一个σ键和两个π键。