《水文地质基础》第五章 地下水的化学成分及其形成
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地下水按TDS的分类 德国度（H0）：一个德国度相当于1升水中含有
10mgCaO或7.2mgMgO。 1meq = 2.8 H0
第2节 地下水的主要物理化学性质
类别
TDS(g/L)
类别
TDS(g/L)
ห้องสมุดไป่ตู้
淡水
微咸水 （低矿化水）
＜1 1 ~3
半咸水 （中矿化水）
咸水 （高矿化水）
3 ~ 10 ＞10
第1节 地下水的化学成分
Na2Al2Si6O16+2CO2+3H2O → 2HCO3-+2Na++ H4Al2Si2O9+4SiO2
• 特点 含量一般不超过1g/L，在低矿化水中为主要阴离子。 钠离子（Na+） • 含量：在低矿化水中的含量一般很低，仅数毫克/
升到数十毫克/升，但在高矿化水中则是主要的阳 离子，其含量最高可达数十克/升。 • 来源：
第1节 地下水的化学成分
微量组分：Br、I、F、B、Sr等 胶体成分：未离解的化合物，颗粒直径10-7~10-5
主要的有：Fe（OH)3、Al（OH)3 及 HsiO3等 还有：CaCO3、MgCO3
各种硫化物：PbS，CuS，CdS等 有机质胶体 粘土质胶体 胶体的形成： 物理风化使矿物机械破碎磨细形成； 急剧化学反应使溶液过饱和并形成许多结晶中心， 但未来得及结晶而形成。
化肥农药，使天然地下水富集了原来含量很低的有 害元素，如酚、汞、砷、铬、亚硝酸等。
第4节 地下水化学成分的基本 成因类型
地球上的水圈是原始地壳生成的。地下水起源于地球深 部层圈。但从形成地下水化学成分的基本成分出发，可 将地下水分为三个成因类型：
溶滤水
概念：富含CO2与O2的渗入成因的地下水，溶滤它所 流经的岩土而获得其主要化学成分，这种水称之为溶 滤水。
结果： 地下水中HCO3-及Ca2+、Mg2+减少，矿化度降低 ； 深部地下水上升成泉，泉口往往形成钙华。 Ca2++ 2HCO3-→CO2↑+ H2O+ CaCO3↓ Mg2++2HCO3-→CO2↑+ H2O+ MgCO3↓
第3节 地下水化学成分的形成作用
脱硫酸作用
在还原环境中，当有机质存在时，脱硫酸细菌能使 SO42-还原为H2S 。 SO42-+2C+2 H2O→H2S+2HCO3-
第3节 地下水化学成分的形成作用
岩性：可溶成分溶于水，使水中富含这些可溶成分； 难溶成分通过风化溶解进入水中，对地下水 成分产生影响。
地质构造： 隆起构造地区，溶滤作用为主，形成低矿化水； 封闭的向斜构造地区发生浓缩作用使矿化度增高；
气候：潮湿地区降雨量大，地下水矿化度常较低； 干旱的沙漠、半沙漠地区蒸发强，矿化度高。
影响化学成分的因素： • 岩性。石灰岩、白云岩分布地区地下水中HCO3-、 Ca2+和Mg2+为主要成分；含石膏的沉积岩地区地下
第2节 地下水的主要物理化学性质
计算 • r[Ca2++Mg2+] ＞ r[HCO3-]时， 暂时硬度 = r[HCO3-] 永久硬度 = r[Ca2++Mg2+]- r[HCO3-] • r[Ca2++Mg2+] ＜ r[HCO3-]时， 总硬度 = 暂时硬度 = r[Ca2++Mg2+] 永久硬度 = 0
第1节 地下水的化学成分
• 特点 • 水迁移能力很强，但次于Cl-； • 含量由数mg/L~数十g/L。
重碳酸根离子（HCO3-） • 来源 • 来自含碳酸盐的沉积岩与变质岩（如大理岩） CaCO3+ H2O+CO2→2HCO3-+Ca2+ MgCO3+ H2O+CO2→2HCO3-+Mg2+ • 岩浆岩与变质岩地区，主要来自铝硅酸盐矿物 的风化溶解
影响因素： • 组成岩土的矿物盐类的溶解度 • 岩土的空隙特征 • 水的溶解能力决定着溶滤作用的强度 • 水中CO2、O2等气体成分的含量决定着某些盐类的 溶解能力 • 地下水的径流与交替强度是决定溶滤作用强度的最 活跃最关键的因素
第3节 地下水化学成分的形成作用
浓缩作用
概念：地下水受到蒸发失去水分或流动将溶解物质带 到排泄区而使地下水中盐分浓缩的过程。
主要的物理性质有：温度、导电性、放射性、味、嗅、色、 透明度、比重等
主要的化学性质有：总溶解固体、硬度、酸碱性 两者关系：物理性质往往是化学性质的外在表现。
温度
水交替缓慢时与地温一致，并取决于：太阳辐射热能、 地球内部热流
分三个带：变温带、常温带和增温带 • 变温带：受太阳辐射热能影响，呈昼夜变化与季节 变化。昼夜变化只影响地表以下1~2m深度。变温带 的下限为15~30m。
第1节 地下水的化学成分
• 特点： • 水迁移能力很强； • 含量变化幅度大：数mg/L~数百g/L 一般岁TDS的增加而有所提高。
硫酸根离子（SO42-） • 来源 • 含石膏（CaSO4•2H2O）或其它硫酸盐的沉积岩 的溶解 ； • 硫化物的氧化 2FeS2+7O2+2H2O→2Fe2++4H++4SO42-
第3节 地下水化学成分的形成作用
混合作用
成分不同的两种水汇合在一起，形成化学成分与原来两 者都不相同的地下水，便是混合作用。
影响地下水化学成分形成的因素
三大类：自然地理因素（气候、水文、地形、植物） 地质因素（岩性、地质构造等） 人为因素
这些因素的错综组合决定着地下水化学成分形成的方 向及其分布规律。
第1节 地下水的化学成分
• 地球深部高温高压下变质生成： CaCO3---CaO+CO2 SiO2+CaCO3---CaSiO3+CO2
• 工业发展造成人为CO2（温室效应）。 • 作用
地下水中CO2越多，其溶解碳酸盐岩和对结晶岩进 行风化作用的能力越强。
主要离子成分
七种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Ca2+和Mg2+
第1节 地下水的化学成分
• 岩浆岩、变质岩中含钙矿物的风化溶解 • 含量
低矿化水中为主要阳离子，一般不超过数百mg/L 高矿化水中含量显著增大，但仍低于Na+的含量。 镁离子（Mg2+） 含量与来源同Ca2+
地下水中的其它成分
次要离子：H+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、NH4+、OH-、NO2-、 NO3-、CO32-、SiO32-及 PO43-等
第1节 地下水的化学成分
• O2与N2共存---来源于大气并处于氧化环境 • N2单独存在---来源于大气并处于还原环境 • 大气中惰性气体（Ar, Kr, Xe）与N2的比值： （Ar, Kr, Xe）/ N2 = 0.0118 ， 则N2是大气起源 （Ar, Kr, Xe）/ N2 ＜ 0.0118，则N2是生物或变
在岩石含有有机物质的情况下，碳氢化合物也可使硫 酸盐还原。
第3节 地下水化学成分的形成作用
阳离子交替吸附作用
概念：一定条件下，颗粒将吸附地下水中的某些阳离 子，而将原来吸附的部分阳离子转为地下水中的组分， 即为阳离子交替吸附作用。
影响因素： • 岩土颗粒的比表面积 • 阳离子吸附于颗粒表面的能力： H+＞Fe3+＞Al3+＞Ca2+＞Mg2+＞K+＞Na+ • 地下水中某种离子的相对浓度。
• 沉积岩中岩盐及其它钠盐的溶解；
第1节 地下水的化学成分
• 海水 • 岩浆岩和变质岩地区，来自含钠矿物风化溶解。 钾离子（K+） • 来源与Na+相近 • 地下水中含量远低于Na+含量。原因有：
• K+大量参与形成不溶于水的次生矿物； • 易被植物吸收。 钙离子（Ca2+） • 来源： • 碳酸盐类沉积物的溶解
第2节 地下水的主要物理化学性质
• 常温带：是变温带以下一个极簿的地带。地温一般 比当地年平均气温高出1~2℃，粗略计算时可视为 当地的年平均气温。
• 增温带：受地球内部热流控制。随深度增加而温度 升高。用地温梯度或地温增温率表示。 地温梯度：每增加100m深度时地温的增值。 （℃/100m） 地温增温率：温度每升高1 ℃所需增加的深度。 (m/℃)
条件： • 干旱或半干旱的气候； • 低平地势控制下较浅的地下水位埋深，有利于毛细 作用的颗粒细小的松散岩土 。
特点： 不仅使地下水的矿化度提高，也使水的化学（成分） 类型发生改变。
第3节 地下水化学成分的形成作用
脱碳酸作用
概念：水中CO2的溶解度受环境的温度和压力控制。 CO2的溶解度随温度升高或压力降低而减小，一部分 CO2便成为游离CO2从水中逸出，这便是脱碳酸作用。
第2节 地下水的主要物理化学性质
硬度
水中Ca2+、Mg2+的总含量。（meq/L） 德国度（H0）：一个德国度相当于1升水中含有
10mgCaO或7.2mgMgO 1meq = 2.8 H0
分类 • 总硬度(total hardness)：水中Ca2+、Mg2+的 总含量 • 暂时硬度(temporary hardness)：水煮沸时 因形成碳酸盐沉淀而失去的一部分Ca2+、Mg2+含量 • 永久硬度：水煮沸后仍留在水中的Ca2+、Mg2+含量
质起源
硫化氢（H2S）、甲烷（CH4） • H2S来源： • 硫酸盐还原：
第1节 地下水的化学成分
• 硫化矿物分解：
• 火山喷发 • H2S和CH4的存在表明还原环境 • H2S一般出现在深层地下水中，油田水中含量很高，
常以此作为寻找石油的间接标志。 二氧化碳（CO2）
• 来源： • 大气，但含量较低，工业化城市地区含量高。 • 土壤层。有机质残骸的发酵作用与植物的呼吸 作用使土壤中源源不断产生CO2并溶入流经土壤 的地下水中。
地下水按硬度分类
第2节 地下水的主要物理化学性质
水的类别
极软水 软水
微硬水 硬水
极硬水
硬度（meq/L） ＜ 1.5
1.5 ~ 3.0 3.0 ~ 6.0 6.0 ~ 9.0
＞ 9.0
第3节 地下水化学成分的形成作用
溶滤作用
概念：在水与岩土相互作用下，岩土中一部分物质转 入地下水中的过程。
第五章 地下水的化学成分及其 形成作用
地下水的化学成分 地下水的主要物理、化学性质 地下水化学成分的形成作用 地下水化学成分的基本成因类型 地下水化学成分的分类图示 地下水的水质评价
第1节 地下水的化学成分
主要的气体成分
常见的有O2、 N2、CO2、CH4 及 H2S
氧（O2）、氮（N2） • 来源： • 主要来源于大气 ： O2占20.95%， N2占78.09% • 生物化学作用：微生物分解有机物与矿物盐类 • 水生植物的光合作用放出O2 • 变质作用：岩石在高温高压下影响下可生成。 • 判别：
第2节 地下水的主要物理化学性质
增温带内某深度（H）地温（T）的计算： T = t + (H - h)/r
t为年平均气温；h为年常温带深度；r为地温梯度。 地下水活动对地温的影响：
第2节 地下水的主要物理化学性质
总溶解固体（TDS）（矿化度）
地下水中所含种离子、分子与化合物的总量。(g/L） （Total Dissolved Solids—TDS） 习惯上以105—110℃时将水干所得的涸残余物总量。 因此 ⑴ 计算时挥发性成分不计入； ⑵ HCO3-只取重量的半数
水文因素： 反映在地表水与地下水的补排关系上。
第3节 地下水化学成分的形成作用
地形：高山地区地形切割强烈，地下水循环交替快， 矿化度低；平原地区地下水流动慢，矿化度高。
植物： 人类活动的影响：
• 人类生活与生产活动产生的废弃物污染地下水； • 人为作用大规模地改变了地下水形成条件，从而使
地下水化学成分发生变化； • 工业生产的废气、废水与废渣以及农业上大量使用
第1节 地下水的化学成分
细菌成分：如氧化环境中存在的硫细菌、铁细菌； 还原环境中存在的脱硫细菌； 污水中的各种致病细菌等
• 分病源菌和非病源菌 • 细菌分析结果的表示：
• 细菌总数：每毫升水或每升水中的细菌总数 • 菌度：含有一条大肠杆菌的水的毫升数 • 检定量：1升水中大肠杆菌的总数
第2节 地下水的主要物理化学性质
第1节 地下水的化学成分
氯离子（Cl-） • 来源： • 与其相关的各种原岩的风化溶解。如 沉积岩中所含岩盐或其它氯化物的溶解； 岩浆岩中含氯矿物[氯磷灰石Ca5（PO4）3 Cl、 方钠石NaAlSiO4 NaCl]的风化溶解。 • 来自海水：海水补给地下水，或者来自海面的 风将细沫状的海水带到陆地，使地下水中Cl-增 多； • 火山喷发物的溶滤 ； • 人为污染
10mgCaO或7.2mgMgO。 1meq = 2.8 H0
第2节 地下水的主要物理化学性质
类别
TDS(g/L)
类别
TDS(g/L)
ห้องสมุดไป่ตู้
淡水
微咸水 （低矿化水）
＜1 1 ~3
半咸水 （中矿化水）
咸水 （高矿化水）
3 ~ 10 ＞10
第1节 地下水的化学成分
Na2Al2Si6O16+2CO2+3H2O → 2HCO3-+2Na++ H4Al2Si2O9+4SiO2
• 特点 含量一般不超过1g/L，在低矿化水中为主要阴离子。 钠离子（Na+） • 含量：在低矿化水中的含量一般很低，仅数毫克/
升到数十毫克/升，但在高矿化水中则是主要的阳 离子，其含量最高可达数十克/升。 • 来源：
第1节 地下水的化学成分
微量组分：Br、I、F、B、Sr等 胶体成分：未离解的化合物，颗粒直径10-7~10-5
主要的有：Fe（OH)3、Al（OH)3 及 HsiO3等 还有：CaCO3、MgCO3
各种硫化物：PbS，CuS，CdS等 有机质胶体 粘土质胶体 胶体的形成： 物理风化使矿物机械破碎磨细形成； 急剧化学反应使溶液过饱和并形成许多结晶中心， 但未来得及结晶而形成。
化肥农药，使天然地下水富集了原来含量很低的有 害元素，如酚、汞、砷、铬、亚硝酸等。
第4节 地下水化学成分的基本 成因类型
地球上的水圈是原始地壳生成的。地下水起源于地球深 部层圈。但从形成地下水化学成分的基本成分出发，可 将地下水分为三个成因类型：
溶滤水
概念：富含CO2与O2的渗入成因的地下水，溶滤它所 流经的岩土而获得其主要化学成分，这种水称之为溶 滤水。
结果： 地下水中HCO3-及Ca2+、Mg2+减少，矿化度降低 ； 深部地下水上升成泉，泉口往往形成钙华。 Ca2++ 2HCO3-→CO2↑+ H2O+ CaCO3↓ Mg2++2HCO3-→CO2↑+ H2O+ MgCO3↓
第3节 地下水化学成分的形成作用
脱硫酸作用
在还原环境中，当有机质存在时，脱硫酸细菌能使 SO42-还原为H2S 。 SO42-+2C+2 H2O→H2S+2HCO3-
第3节 地下水化学成分的形成作用
岩性：可溶成分溶于水，使水中富含这些可溶成分； 难溶成分通过风化溶解进入水中，对地下水 成分产生影响。
地质构造： 隆起构造地区，溶滤作用为主，形成低矿化水； 封闭的向斜构造地区发生浓缩作用使矿化度增高；
气候：潮湿地区降雨量大，地下水矿化度常较低； 干旱的沙漠、半沙漠地区蒸发强，矿化度高。
影响化学成分的因素： • 岩性。石灰岩、白云岩分布地区地下水中HCO3-、 Ca2+和Mg2+为主要成分；含石膏的沉积岩地区地下
第2节 地下水的主要物理化学性质
计算 • r[Ca2++Mg2+] ＞ r[HCO3-]时， 暂时硬度 = r[HCO3-] 永久硬度 = r[Ca2++Mg2+]- r[HCO3-] • r[Ca2++Mg2+] ＜ r[HCO3-]时， 总硬度 = 暂时硬度 = r[Ca2++Mg2+] 永久硬度 = 0
第1节 地下水的化学成分
• 特点 • 水迁移能力很强，但次于Cl-； • 含量由数mg/L~数十g/L。
重碳酸根离子（HCO3-） • 来源 • 来自含碳酸盐的沉积岩与变质岩（如大理岩） CaCO3+ H2O+CO2→2HCO3-+Ca2+ MgCO3+ H2O+CO2→2HCO3-+Mg2+ • 岩浆岩与变质岩地区，主要来自铝硅酸盐矿物 的风化溶解
影响因素： • 组成岩土的矿物盐类的溶解度 • 岩土的空隙特征 • 水的溶解能力决定着溶滤作用的强度 • 水中CO2、O2等气体成分的含量决定着某些盐类的 溶解能力 • 地下水的径流与交替强度是决定溶滤作用强度的最 活跃最关键的因素
第3节 地下水化学成分的形成作用
浓缩作用
概念：地下水受到蒸发失去水分或流动将溶解物质带 到排泄区而使地下水中盐分浓缩的过程。
主要的物理性质有：温度、导电性、放射性、味、嗅、色、 透明度、比重等
主要的化学性质有：总溶解固体、硬度、酸碱性 两者关系：物理性质往往是化学性质的外在表现。
温度
水交替缓慢时与地温一致，并取决于：太阳辐射热能、 地球内部热流
分三个带：变温带、常温带和增温带 • 变温带：受太阳辐射热能影响，呈昼夜变化与季节 变化。昼夜变化只影响地表以下1~2m深度。变温带 的下限为15~30m。
第1节 地下水的化学成分
• 特点： • 水迁移能力很强； • 含量变化幅度大：数mg/L~数百g/L 一般岁TDS的增加而有所提高。
硫酸根离子（SO42-） • 来源 • 含石膏（CaSO4•2H2O）或其它硫酸盐的沉积岩 的溶解 ； • 硫化物的氧化 2FeS2+7O2+2H2O→2Fe2++4H++4SO42-
第3节 地下水化学成分的形成作用
混合作用
成分不同的两种水汇合在一起，形成化学成分与原来两 者都不相同的地下水，便是混合作用。
影响地下水化学成分形成的因素
三大类：自然地理因素（气候、水文、地形、植物） 地质因素（岩性、地质构造等） 人为因素
这些因素的错综组合决定着地下水化学成分形成的方 向及其分布规律。
第1节 地下水的化学成分
• 地球深部高温高压下变质生成： CaCO3---CaO+CO2 SiO2+CaCO3---CaSiO3+CO2
• 工业发展造成人为CO2（温室效应）。 • 作用
地下水中CO2越多，其溶解碳酸盐岩和对结晶岩进 行风化作用的能力越强。
主要离子成分
七种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Ca2+和Mg2+
第1节 地下水的化学成分
• 岩浆岩、变质岩中含钙矿物的风化溶解 • 含量
低矿化水中为主要阳离子，一般不超过数百mg/L 高矿化水中含量显著增大，但仍低于Na+的含量。 镁离子（Mg2+） 含量与来源同Ca2+
地下水中的其它成分
次要离子：H+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、NH4+、OH-、NO2-、 NO3-、CO32-、SiO32-及 PO43-等
第1节 地下水的化学成分
• O2与N2共存---来源于大气并处于氧化环境 • N2单独存在---来源于大气并处于还原环境 • 大气中惰性气体（Ar, Kr, Xe）与N2的比值： （Ar, Kr, Xe）/ N2 = 0.0118 ， 则N2是大气起源 （Ar, Kr, Xe）/ N2 ＜ 0.0118，则N2是生物或变
在岩石含有有机物质的情况下，碳氢化合物也可使硫 酸盐还原。
第3节 地下水化学成分的形成作用
阳离子交替吸附作用
概念：一定条件下，颗粒将吸附地下水中的某些阳离 子，而将原来吸附的部分阳离子转为地下水中的组分， 即为阳离子交替吸附作用。
影响因素： • 岩土颗粒的比表面积 • 阳离子吸附于颗粒表面的能力： H+＞Fe3+＞Al3+＞Ca2+＞Mg2+＞K+＞Na+ • 地下水中某种离子的相对浓度。
• 沉积岩中岩盐及其它钠盐的溶解；
第1节 地下水的化学成分
• 海水 • 岩浆岩和变质岩地区，来自含钠矿物风化溶解。 钾离子（K+） • 来源与Na+相近 • 地下水中含量远低于Na+含量。原因有：
• K+大量参与形成不溶于水的次生矿物； • 易被植物吸收。 钙离子（Ca2+） • 来源： • 碳酸盐类沉积物的溶解
第2节 地下水的主要物理化学性质
• 常温带：是变温带以下一个极簿的地带。地温一般 比当地年平均气温高出1~2℃，粗略计算时可视为 当地的年平均气温。
• 增温带：受地球内部热流控制。随深度增加而温度 升高。用地温梯度或地温增温率表示。 地温梯度：每增加100m深度时地温的增值。 （℃/100m） 地温增温率：温度每升高1 ℃所需增加的深度。 (m/℃)
条件： • 干旱或半干旱的气候； • 低平地势控制下较浅的地下水位埋深，有利于毛细 作用的颗粒细小的松散岩土 。
特点： 不仅使地下水的矿化度提高，也使水的化学（成分） 类型发生改变。
第3节 地下水化学成分的形成作用
脱碳酸作用
概念：水中CO2的溶解度受环境的温度和压力控制。 CO2的溶解度随温度升高或压力降低而减小，一部分 CO2便成为游离CO2从水中逸出，这便是脱碳酸作用。
第2节 地下水的主要物理化学性质
硬度
水中Ca2+、Mg2+的总含量。（meq/L） 德国度（H0）：一个德国度相当于1升水中含有
10mgCaO或7.2mgMgO 1meq = 2.8 H0
分类 • 总硬度(total hardness)：水中Ca2+、Mg2+的 总含量 • 暂时硬度(temporary hardness)：水煮沸时 因形成碳酸盐沉淀而失去的一部分Ca2+、Mg2+含量 • 永久硬度：水煮沸后仍留在水中的Ca2+、Mg2+含量
质起源
硫化氢（H2S）、甲烷（CH4） • H2S来源： • 硫酸盐还原：
第1节 地下水的化学成分
• 硫化矿物分解：
• 火山喷发 • H2S和CH4的存在表明还原环境 • H2S一般出现在深层地下水中，油田水中含量很高，
常以此作为寻找石油的间接标志。 二氧化碳（CO2）
• 来源： • 大气，但含量较低，工业化城市地区含量高。 • 土壤层。有机质残骸的发酵作用与植物的呼吸 作用使土壤中源源不断产生CO2并溶入流经土壤 的地下水中。
地下水按硬度分类
第2节 地下水的主要物理化学性质
水的类别
极软水 软水
微硬水 硬水
极硬水
硬度（meq/L） ＜ 1.5
1.5 ~ 3.0 3.0 ~ 6.0 6.0 ~ 9.0
＞ 9.0
第3节 地下水化学成分的形成作用
溶滤作用
概念：在水与岩土相互作用下，岩土中一部分物质转 入地下水中的过程。
第五章 地下水的化学成分及其 形成作用
地下水的化学成分 地下水的主要物理、化学性质 地下水化学成分的形成作用 地下水化学成分的基本成因类型 地下水化学成分的分类图示 地下水的水质评价
第1节 地下水的化学成分
主要的气体成分
常见的有O2、 N2、CO2、CH4 及 H2S
氧（O2）、氮（N2） • 来源： • 主要来源于大气 ： O2占20.95%， N2占78.09% • 生物化学作用：微生物分解有机物与矿物盐类 • 水生植物的光合作用放出O2 • 变质作用：岩石在高温高压下影响下可生成。 • 判别：
第2节 地下水的主要物理化学性质
增温带内某深度（H）地温（T）的计算： T = t + (H - h)/r
t为年平均气温；h为年常温带深度；r为地温梯度。 地下水活动对地温的影响：
第2节 地下水的主要物理化学性质
总溶解固体（TDS）（矿化度）
地下水中所含种离子、分子与化合物的总量。(g/L） （Total Dissolved Solids—TDS） 习惯上以105—110℃时将水干所得的涸残余物总量。 因此 ⑴ 计算时挥发性成分不计入； ⑵ HCO3-只取重量的半数
水文因素： 反映在地表水与地下水的补排关系上。
第3节 地下水化学成分的形成作用
地形：高山地区地形切割强烈，地下水循环交替快， 矿化度低；平原地区地下水流动慢，矿化度高。
植物： 人类活动的影响：
• 人类生活与生产活动产生的废弃物污染地下水； • 人为作用大规模地改变了地下水形成条件，从而使
地下水化学成分发生变化； • 工业生产的废气、废水与废渣以及农业上大量使用
第1节 地下水的化学成分
细菌成分：如氧化环境中存在的硫细菌、铁细菌； 还原环境中存在的脱硫细菌； 污水中的各种致病细菌等
• 分病源菌和非病源菌 • 细菌分析结果的表示：
• 细菌总数：每毫升水或每升水中的细菌总数 • 菌度：含有一条大肠杆菌的水的毫升数 • 检定量：1升水中大肠杆菌的总数
第2节 地下水的主要物理化学性质
第1节 地下水的化学成分
氯离子（Cl-） • 来源： • 与其相关的各种原岩的风化溶解。如 沉积岩中所含岩盐或其它氯化物的溶解； 岩浆岩中含氯矿物[氯磷灰石Ca5（PO4）3 Cl、 方钠石NaAlSiO4 NaCl]的风化溶解。 • 来自海水：海水补给地下水，或者来自海面的 风将细沫状的海水带到陆地，使地下水中Cl-增 多； • 火山喷发物的溶滤 ； • 人为污染