电解池课件完美版3
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
17
• 3.电解的计算特点 • 有关电解的计算通常是求电解后某产物的
质量、气体的体积、某元素的化合价以及 溶液的pH、物质的量浓度等。解答此类题 的方法有两种：一是根据电解方程式或电 极反应式，应用阴、阳两极得失电子守恒 进行有关计算。
• A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 • B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激
性气味气体 • C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 • D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
12
• 电解稀Na2SO4水溶液,其本质是电解水。 • b极为阳极：4OH--4e- 2H2O+O2↑ • a极为阴极：4H++4e- 2H2↑ • a极逸出气体为氢气，b极逸出气体为氧气，二
15
电解计算
• 1.简单装置中各电极产物间的计算 • 在一个装置中进行电解时，各电极产物不
同，但阴阳极得失电子数相等。根据此标 准可对各电极产物、溶液中的产物，以及 反应消耗的物质进行计算。
16
• 2.复杂装置中（指多个装置串联连接）各 电极产物的判断
• 在串联电解装置中，各电极电子转移数相 等。据此，可计算各电极产物，溶液中的 c(H+)、c（OH-）的变化。
Pb+SO2-4-2e-
SO2-
10
• 阳极：PbSO4
PbO2+2e-右边补充
SO2-4 PbSO4
PbO2+SO2-4+2e-结合反
应式判断元素“去向” PbSO4+2H2O
PbO2+4H++SO2-4 +2e-。（也可用总反应
式减去阴极反应式得到阳极反应式）
11
• （2008·全国Ⅱ）右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实 验现象中正确的是（）
• A.b电极是阴极 • B.a电极与电源的正极相连 • C.电解Hale Waihona Puke Baidu程中水是氧化剂 • D.b电极附近溶液的pH变小
14
• a电极与试纸接触处出现一个双色同 心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明 a极阳极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白， 后OH-放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性 ，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源 的正极相连，即a为阳极，电极反应式为 2Cl--2e- Cl2↑,b为阴极，2H2O-2eH2↑+2OH-，所以b极附近的pH增大。 D
5
• （7）根据电流大小判断：当两个原电池 连在一起时，其中一个产生电流大的作原 电池，另一个作电解池。在原电池中较活 泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极 ；在电解池中，与原电池负极相连的一极 是阴极，另一极是阳极。
6
• 2.溶液pH判断：先分析原溶液的酸碱性， 再看电极产物。
• ①如果只产生H2而没O2则pH变大； • ②如果只产生O2而没H2则pH变小； • ③如果既产生H2又产生了O2：若原溶液呈
9
• 特别需要指出的是：对于可充电电池的反应 ，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的
过程应用原电池原理，充电的过程应用电解
池原理。以铅蓄电池充电时的反应为例，总
反应为2PbSO4+2H2O 2H2SO4，
Pb+PbO2+
• 电极反应式的书写步骤如下：
• 阴极：PbSO4 Pb-2e- 右边补充
4PbSO4
3
• （5）根据电极反应现象判断①用惰性电 极电解U形管内盛放的饱和食盐水，在两 极上均放一块润湿的淀粉碘化钾试纸，试 纸变蓝的一极是电解池的阳极，另一极是 阴极。②用惰性电极电解U形管内盛放的 饱和食盐水，在两极附近均滴入一些酚酞 试液，酚酞变红的一极是电解池的阴极， 另一极是阳极。
4
• （6）根据电解池现象判断①将润湿的石蕊 试纸作电解池，用惰性电极进行电解，试纸 变红的一端是由于OH-放电，H+相对剩余造 成的，这一端电极是阳极；试纸变蓝的一端 是由于H+放电，OH-相对剩余造成的，这一 端电极是阴极。②将润湿的碘化钾淀粉试纸 作电解池，用惰性电极进行电解，试纸变蓝 的一端是由于I-放电，产生单质碘，碘遇淀 粉变蓝造成的，这一端电极是阳极；另一端 电极是阴极。
酸性则pH变小；若原溶液呈碱性则pH变大 ；若原溶液呈中性则pH不变； • ④如果既无H2又无O2产生，则pH不变。
7
• 3.用惰性电极电解时，若使电解后溶液恢 复原来状态，一般加入阴极产物和阳极产 物的化合物（“出啥加啥”——阴、阳两极 的逸出物质的对应化合物）。
8
• 4.电极反应式和总反应式的书写如果题目给 定的是图示装置，先分析阴、阳极，再分析 溶液中离子的种类和得失电子的能力，根据 阴、阳极反应规律写电极反应式；如果题目 给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化 反应或还原反应（即分析有关元素的化合价 变化情况），再选择一个简单变化情况去写 电极反应式，另一极的电极反应式可直接写 或将各反应式看作数学中的代数式，用总反 应式减去已写出的电极反应式，即得结果。
2
• （3）根据电极质量发生的变化判断：①惰 性电极电解可溶性银盐溶液（或可溶性铜盐 溶液）时，电极质量增重的一极是电解池的 阴极（在阴极聚集Ag+和H+，Ag+氧化性强 ，优先得电子析出银，使得阴极质量增重） ，另一极是阳极。
• （4）非惰性电极电解电解质溶液时（可溶 性硫化物除外）：电极质量减少的一极是阳 极，另一极是阴极。
者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b 极氧气的体积的2倍，则A、B均错误；a极氢 离子得电子，所以a极附近氢氧根离子浓度增 大，遇石蕊试液变蓝；b极氢氧根离子放电， 致使b极附近氢离子浓度增大，遇石蕊试液变 红色，则C错，D正确。
13
• 取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸， 两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时 间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双 色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则 下列说法错误的是（ ）
电解池
1
电解原理
• 1.电解池电极的判断方法（常常也是解推断 题的突破口）
• （1）根据直流电源的正负极判断：与电源 正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相 连的是电解池的阴极。
• （2）根据反应类型判断：电解时发生氧化 反应（元素化合价升高的反应）的一极是阳 极，电解时发生还原反应的一极是阴极。
• 3.电解的计算特点 • 有关电解的计算通常是求电解后某产物的
质量、气体的体积、某元素的化合价以及 溶液的pH、物质的量浓度等。解答此类题 的方法有两种：一是根据电解方程式或电 极反应式，应用阴、阳两极得失电子守恒 进行有关计算。
• A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 • B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激
性气味气体 • C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 • D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
12
• 电解稀Na2SO4水溶液,其本质是电解水。 • b极为阳极：4OH--4e- 2H2O+O2↑ • a极为阴极：4H++4e- 2H2↑ • a极逸出气体为氢气，b极逸出气体为氧气，二
15
电解计算
• 1.简单装置中各电极产物间的计算 • 在一个装置中进行电解时，各电极产物不
同，但阴阳极得失电子数相等。根据此标 准可对各电极产物、溶液中的产物，以及 反应消耗的物质进行计算。
16
• 2.复杂装置中（指多个装置串联连接）各 电极产物的判断
• 在串联电解装置中，各电极电子转移数相 等。据此，可计算各电极产物，溶液中的 c(H+)、c（OH-）的变化。
Pb+SO2-4-2e-
SO2-
10
• 阳极：PbSO4
PbO2+2e-右边补充
SO2-4 PbSO4
PbO2+SO2-4+2e-结合反
应式判断元素“去向” PbSO4+2H2O
PbO2+4H++SO2-4 +2e-。（也可用总反应
式减去阴极反应式得到阳极反应式）
11
• （2008·全国Ⅱ）右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实 验现象中正确的是（）
• A.b电极是阴极 • B.a电极与电源的正极相连 • C.电解Hale Waihona Puke Baidu程中水是氧化剂 • D.b电极附近溶液的pH变小
14
• a电极与试纸接触处出现一个双色同 心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明 a极阳极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白， 后OH-放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性 ，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源 的正极相连，即a为阳极，电极反应式为 2Cl--2e- Cl2↑,b为阴极，2H2O-2eH2↑+2OH-，所以b极附近的pH增大。 D
5
• （7）根据电流大小判断：当两个原电池 连在一起时，其中一个产生电流大的作原 电池，另一个作电解池。在原电池中较活 泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极 ；在电解池中，与原电池负极相连的一极 是阴极，另一极是阳极。
6
• 2.溶液pH判断：先分析原溶液的酸碱性， 再看电极产物。
• ①如果只产生H2而没O2则pH变大； • ②如果只产生O2而没H2则pH变小； • ③如果既产生H2又产生了O2：若原溶液呈
9
• 特别需要指出的是：对于可充电电池的反应 ，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的
过程应用原电池原理，充电的过程应用电解
池原理。以铅蓄电池充电时的反应为例，总
反应为2PbSO4+2H2O 2H2SO4，
Pb+PbO2+
• 电极反应式的书写步骤如下：
• 阴极：PbSO4 Pb-2e- 右边补充
4PbSO4
3
• （5）根据电极反应现象判断①用惰性电 极电解U形管内盛放的饱和食盐水，在两 极上均放一块润湿的淀粉碘化钾试纸，试 纸变蓝的一极是电解池的阳极，另一极是 阴极。②用惰性电极电解U形管内盛放的 饱和食盐水，在两极附近均滴入一些酚酞 试液，酚酞变红的一极是电解池的阴极， 另一极是阳极。
4
• （6）根据电解池现象判断①将润湿的石蕊 试纸作电解池，用惰性电极进行电解，试纸 变红的一端是由于OH-放电，H+相对剩余造 成的，这一端电极是阳极；试纸变蓝的一端 是由于H+放电，OH-相对剩余造成的，这一 端电极是阴极。②将润湿的碘化钾淀粉试纸 作电解池，用惰性电极进行电解，试纸变蓝 的一端是由于I-放电，产生单质碘，碘遇淀 粉变蓝造成的，这一端电极是阳极；另一端 电极是阴极。
酸性则pH变小；若原溶液呈碱性则pH变大 ；若原溶液呈中性则pH不变； • ④如果既无H2又无O2产生，则pH不变。
7
• 3.用惰性电极电解时，若使电解后溶液恢 复原来状态，一般加入阴极产物和阳极产 物的化合物（“出啥加啥”——阴、阳两极 的逸出物质的对应化合物）。
8
• 4.电极反应式和总反应式的书写如果题目给 定的是图示装置，先分析阴、阳极，再分析 溶液中离子的种类和得失电子的能力，根据 阴、阳极反应规律写电极反应式；如果题目 给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化 反应或还原反应（即分析有关元素的化合价 变化情况），再选择一个简单变化情况去写 电极反应式，另一极的电极反应式可直接写 或将各反应式看作数学中的代数式，用总反 应式减去已写出的电极反应式，即得结果。
2
• （3）根据电极质量发生的变化判断：①惰 性电极电解可溶性银盐溶液（或可溶性铜盐 溶液）时，电极质量增重的一极是电解池的 阴极（在阴极聚集Ag+和H+，Ag+氧化性强 ，优先得电子析出银，使得阴极质量增重） ，另一极是阳极。
• （4）非惰性电极电解电解质溶液时（可溶 性硫化物除外）：电极质量减少的一极是阳 极，另一极是阴极。
者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b 极氧气的体积的2倍，则A、B均错误；a极氢 离子得电子，所以a极附近氢氧根离子浓度增 大，遇石蕊试液变蓝；b极氢氧根离子放电， 致使b极附近氢离子浓度增大，遇石蕊试液变 红色，则C错，D正确。
13
• 取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸， 两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时 间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双 色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则 下列说法错误的是（ ）
电解池
1
电解原理
• 1.电解池电极的判断方法（常常也是解推断 题的突破口）
• （1）根据直流电源的正负极判断：与电源 正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相 连的是电解池的阴极。
• （2）根据反应类型判断：电解时发生氧化 反应（元素化合价升高的反应）的一极是阳 极，电解时发生还原反应的一极是阴极。