76第一节元素周期表PPT课件

练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的 元素在周期表中的位置。
2 3 457
IVA IIIA VIA VIIA IIA
2、下列各表为周期表的一部分（表中为
原子序数），其中正确的是（ D）
（A）
（B）
（C）
（D）
• 3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子
• 的元素是 （D）
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
1981年 中国长式
1999年长式元素周期表
二、元素周期表 周期表的编排原则
1、周期：按照原子序数递增的顺序从左 到右排列将电子层数相同的元素排成一个 横行,称为一个周期。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 周期序数 = 电子层数
练习：第十七号元素所在周期？
• D.第七周期只有23种元素
第一节 元素周期表
第二课时碱金属
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
Li 3 Na 11
+3 2 1 +11 2 8 1
12 13
K
19
+19 2 8 8 1
1
4
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
5
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
6
55
56
5771
72
73
74
75
76
77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素 4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周 期表中的位置。
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中 元素种类最多的周期是？
Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
本节小结：
一、周期表的结构
周期（横行）结构： 三短、四长
族（纵行）结构： 七主、七副、零、Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系
a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验事实 进行了订正、分析和概括，成功地对 元素进行了科学分类。他总结出一条 规律：元素（以及由它所形成的单质 和化合物）的性质随着相对原子质量 的递增而呈现周期性的变化。这就是 元素周期。
他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局限， 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律 还是初步的，他未能认识到形成元素 性质周期性变化的根本原因。
• A．金属元素
B．稀有气体元素
• C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
C 4.下列说法中正确的是（ ）
• A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀 有气体结束
• B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元 素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
• C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数 相差8个
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-36=-2 第53号元素： 53-54=-1 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 82-86 =-4
第四周期第ⅥA 族。 第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。 第六周期第ⅣA 族。
7
87
88
89103
104
105
106
107 108 109 110 111 112
练习：
1.已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？第几主族？
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素（ ）
A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
2、钠、钾化学性质比较
黄 淡黄
浮
熔
浮
游
红
紫
熔 游
红
思考与交流: 通过观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什 么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?
类别
周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数
1
H——He
2
1
短周期
2
Li——Ne
8
2
3
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
18
4
5
Rb——Xe
18
5
长周期
6
Cs——Rn
32
6
7 Fr——112号
26
7
2、族：把最外层电子数相同的元素（个别 例外）按电子层数递增的顺序从上到下排 成纵行，称为一族。
主族：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字 副族：在罗马数字表示的族序数后面标“B”字 族 第VⅢ族 ：8、9、10三个纵行 零族：稀有气体元素
结构：七主、七副、零Ⅷ族
主族序数=最外层电子数＝主族元素的最高正价＝8－最低负价数
练习：第十六号元素所处哪一主族？
主族
族的结构
0族
I A
1 1 II
A
234
副族
VIII 族
0
III IV V VI VII 2 K 2
AA A AA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M
18
13 14 15 16 17 18 L
一、元素周期律的发现史
1829年，德国耶那大学的化学教授德 贝莱纳(D Obereiner)根据元素性质的 相似性，提出了“三素组”学说。
但是，在当时已发现的54种元素中却只能把 15种元素归入“三素组”。
1865年 纽兰兹(英)的八音律
1865年，英国皇家农业学会化学师纽兰兹(A.Y.Newlands， 1837—1898)，把当时已知的62种元素按相对原子质量由小到大 的顺序排列，每当排列到第八种元素时就会出现性质跟第一个元 素相似的情况，犹如八度音阶一样，他把这个规律叫做“八音 律”。