阿伏伽德罗常数的测定
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实验一 阿伏伽德罗常数的测定
1 实验目的
2 实验原理
3 仪器试剂
4 实验步骤 5 数据处理
6 注意事项
7 问题讨论
精选课件
ห้องสมุดไป่ตู้
1
实验目的与要求：
1. 掌握置换法测定阿伏伽德罗常数的原理。 2. 熟悉理想气体状态方程和分压定律的应用。 3. 练习测量气体体积的操作。 4. 学会正确使用分析天平。
重点：
测定原理；分析天平的操作。
答：先连接装置，然后降低漏斗高度，检查 气密性，若量气管中水面下降少许后保 持恒定，表明装置不漏气。
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14
THE END
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15
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
L的平均值
相对误差=（L测-L理）/L理×100%
II
Ⅲ
精选课件
10
注意事项
1. 保证装置不漏气。 2. 注意反应时，应不断调整漏斗高度，防
止试管被气流冲出。 3. 注意管内气体温度与室温相同后再读数。 4. 塞紧接头，否则会打破试管。 5. 注意读数方法。
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11
问题讨论
1. H2SO4的浓度和用量是否必须准确？ 此实验中为什么使用长颈漏斗加入H2SO4?
难点：
数据处理 。
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2
实验原理：
利用置换反应，制得一定体积的H2， 根据理想气体状态方程换算为标准状况
下的体积，利用标准状况下H2的密度 求得H2的质量，利用Mg的物质的量求 得H2的物质的量。已知每个H2分子的 质量为3.3410-24g，求得阿伏伽德罗常 数(L)。
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3
H 2 S O 4 + M g = M g S O 4 + H 2 ↑
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4
实验仪器与试剂：
1. 仪器
分析天平、量气管（碱式滴定管，50 mL）、 橡皮塞、反应管、长颈漏斗、橡皮连接管、 气压计、温度计、反应管、滴定台、砂纸。
2. 药品
H2SO4 ( 1mol·L-1)、镁条。
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5
实验步骤:
1. 称量镁条
准确称取0.025 ~ 0.030 g 镁条2份。
答：不需要准确； 用长颈漏斗加H2SO4是为了防止 H2SO4 沾在反应管壁上，防止镁条预先与硫酸 反应。
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12
2. 本实验中的Mg可用Al代替吗？H2SO4可 用HCl代替吗？
答：不能用Al代替，因为Al反应太慢； 不能用HCl代替，因为HCl容易挥发。
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13
3. 本实验装置不漏气非常重要，如何 检验装置的气密性？
标准状况下H2体积：V02
7 .13 5[pp(H2O )]V 1.0 1150T
H2的物质的量为： n(H2)n(M)gM m((M M))gg(mo ) l
每个H2分子的质量3.34×10-24g，则阿伏伽德罗 常数为：
L 3 .3 1 4 m 2 0 4 n ( M ) 3 .3 g V 1 0 4 M 2 ( 0 M 4 m ( M )) g 3 .3 0 g .0 1 4 2 2 8 0 .3 4 m ( 4 9 V M 0)
(2) 重复测定一次，记录数据。
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9
数据处理
实验序号
I
镁条质量m(Mg) /g
反应前量气管液面位置V0/mL 反应后量气管液面位置Ve/mL 氢气体积V(H2)/mL 大气压力p/Pa
室温T时水的饱和蒸汽压p(H2O)/Pa 氢气分压p (H2)/Pa 室温T/K
标态下氢气的体积V0 /mL 阿佛伽德罗常数L
2. 连接装置并检查气密性
(1) 按图1-1（P72）连接装置。 (2) 降低漏斗高度，检查气密性，若量气 管中水面下降少许后保持恒定，表明装置 不漏气。
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6
图1-1：气体体积测定装置 1-量气管 2-反应试管 3-漏斗 4-橡胶管
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7
3. 测定前准备
(1) 检漏后，取下反应管，用长颈漏斗向反应管 底部注入5 mL 1 mol/L的稀硫酸。
(2) 将称好的镁条用蒸馏水贴在反应管上半部。 (3) 再次检查气密性。 (4) 调整漏斗高度，使漏斗中水面与量气管齐平，
记下读数（准确至0.01mL）。
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8
4. 测定并记录数据
(1) 倾斜反应管，使镁条与稀硫酸反应，产生H2， 待反应停止后，冷却至室温，再将漏斗内水 面与量气管水面齐平，记录数据。
1 实验目的
2 实验原理
3 仪器试剂
4 实验步骤 5 数据处理
6 注意事项
7 问题讨论
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1
实验目的与要求：
1. 掌握置换法测定阿伏伽德罗常数的原理。 2. 熟悉理想气体状态方程和分压定律的应用。 3. 练习测量气体体积的操作。 4. 学会正确使用分析天平。
重点：
测定原理；分析天平的操作。
答：先连接装置，然后降低漏斗高度，检查 气密性，若量气管中水面下降少许后保 持恒定，表明装置不漏气。
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相对误差=（L测-L理）/L理×100%
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注意事项
1. 保证装置不漏气。 2. 注意反应时，应不断调整漏斗高度，防
止试管被气流冲出。 3. 注意管内气体温度与室温相同后再读数。 4. 塞紧接头，否则会打破试管。 5. 注意读数方法。
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1. H2SO4的浓度和用量是否必须准确？ 此实验中为什么使用长颈漏斗加入H2SO4?
难点：
数据处理 。
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实验原理：
利用置换反应，制得一定体积的H2， 根据理想气体状态方程换算为标准状况
下的体积，利用标准状况下H2的密度 求得H2的质量，利用Mg的物质的量求 得H2的物质的量。已知每个H2分子的 质量为3.3410-24g，求得阿伏伽德罗常 数(L)。
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H 2 S O 4 + M g = M g S O 4 + H 2 ↑
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实验仪器与试剂：
1. 仪器
分析天平、量气管（碱式滴定管，50 mL）、 橡皮塞、反应管、长颈漏斗、橡皮连接管、 气压计、温度计、反应管、滴定台、砂纸。
2. 药品
H2SO4 ( 1mol·L-1)、镁条。
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实验步骤:
1. 称量镁条
准确称取0.025 ~ 0.030 g 镁条2份。
答：不需要准确； 用长颈漏斗加H2SO4是为了防止 H2SO4 沾在反应管壁上，防止镁条预先与硫酸 反应。
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2. 本实验中的Mg可用Al代替吗？H2SO4可 用HCl代替吗？
答：不能用Al代替，因为Al反应太慢； 不能用HCl代替，因为HCl容易挥发。
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3. 本实验装置不漏气非常重要，如何 检验装置的气密性？
标准状况下H2体积：V02
7 .13 5[pp(H2O )]V 1.0 1150T
H2的物质的量为： n(H2)n(M)gM m((M M))gg(mo ) l
每个H2分子的质量3.34×10-24g，则阿伏伽德罗 常数为：
L 3 .3 1 4 m 2 0 4 n ( M ) 3 .3 g V 1 0 4 M 2 ( 0 M 4 m ( M )) g 3 .3 0 g .0 1 4 2 2 8 0 .3 4 m ( 4 9 V M 0)
(2) 重复测定一次，记录数据。
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数据处理
实验序号
I
镁条质量m(Mg) /g
反应前量气管液面位置V0/mL 反应后量气管液面位置Ve/mL 氢气体积V(H2)/mL 大气压力p/Pa
室温T时水的饱和蒸汽压p(H2O)/Pa 氢气分压p (H2)/Pa 室温T/K
标态下氢气的体积V0 /mL 阿佛伽德罗常数L
2. 连接装置并检查气密性
(1) 按图1-1（P72）连接装置。 (2) 降低漏斗高度，检查气密性，若量气 管中水面下降少许后保持恒定，表明装置 不漏气。
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图1-1：气体体积测定装置 1-量气管 2-反应试管 3-漏斗 4-橡胶管
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3. 测定前准备
(1) 检漏后，取下反应管，用长颈漏斗向反应管 底部注入5 mL 1 mol/L的稀硫酸。
(2) 将称好的镁条用蒸馏水贴在反应管上半部。 (3) 再次检查气密性。 (4) 调整漏斗高度，使漏斗中水面与量气管齐平，
记下读数（准确至0.01mL）。
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4. 测定并记录数据
(1) 倾斜反应管，使镁条与稀硫酸反应，产生H2， 待反应停止后，冷却至室温，再将漏斗内水 面与量气管水面齐平，记录数据。