第一节 金属的化学性质 第一课时

谢 谢 指 导
钠会沉到水和煤油的分界线， 反应放氢气使钠球往上弹，然后又 掉下来，再弹。如此反复直到反应 完。
另外的因素
问题四：钠遇高温会发 生什么危险？
二、钠的化学性质
2、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
钠与氧气
[ 学生活动b ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象 1. 钠的形状是否有变化？ 2. 火焰是什么颜色？ 3. 生成物是什么颜色？
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质 无关的是 C
A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性
练 习：
3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4
溶液中，现象是
（）
DA、置换出红色的铜 B、产生气体，置换出红色的铜
C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀
作业：
1、参照钠的性质预习铁、 铝的有关知识。 2、写一篇关于金属的小论 文，并与同学交流。
现象：钠受热融化成闪亮小球，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色粉末。
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
∆
-1
2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
条
常温
件
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
不 同 ，
2 Na + O2 ＝∆ Na2O2
还原剂 氧化剂
钠与水反应的离子方程式：
2 Na + 2 H2O ＝ 2 Na+ + 2 OH- + H2 ↑
[ 学生活动e ]
思考与探究：将金属钠投入到 水和煤油的分层混合液中，有什么 实验现象？
[ 学生活动e ]
思考与探究：将金属钠投入到 水和煤油的分层混合液中，有什么 实验现象？
[ 学生活动e ]
会怎样变化？
请注意观察，并做好记录
取用
[ 学生活动b ]
结合你刚才看到的现象, 能否总结 出钠的相关的物理性质?
一、钠的物理性质
a)钠的密度比煤油大 b)有银白色金属光泽 c)质软，可以用小刀切割
钠与水
[ 学生活动c ] 讨论并解释现象
钠浮在水面上；
钠熔成光亮小球，有时可能 有火花；
钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声;
加有酚酞的溶液变成红色。
钠的密度比水小
钠具有银白色金属光泽，熔 点较低，且反应放热
？ 生成气体推动小球游动，反
应剧烈且放热 生成碱性物质使酚酞变红
一、钠的化学性质
1、钠与水的反应
[ 学生活动d] 讨论钠与水反应的产物
• 从现象分析 • 从元素守恒分析 • 从化合价变化分析
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
2、钠与水反应： 2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红。
3、钠与氧气： 2 Na + O2 ＝∆ Na2O2 淡黄色固体
4、钠的取用： 用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。 5、钠的保存： 煤油或石蜡油中。 6、钠的灭火： 不能用水，只能用干沙盖灭。
练习：
1、下列说法错误的是 C A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色
第一节 金属的化学性质
第一课时
引入
问题一：火灾中的金属 钠为什么令消防人员感 到可怕？
问题二：钠与水会有什 么危险？
钠与水爆炸
问题三：钠与水为什么 会发生爆炸？
[ 学生活动a ]
1. 金属钠保存在哪里？ 2. 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 3. 钠被切开后切面什么颜色？ 4. 在空气中放置切开的钠，切面的颜色
从现象分析：
滴有酚酞试剂的溶液变红， 说明有碱性物质生成
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从元素守恒角度分析：
碱性物质中含有的阳离子由钠变 价得到，因此碱性物质是 NaOH
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从化合价变化角度分析：
2 e-
0
+1
+1
0
2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑
产 物 不
淡黄色固体 同
一、钠的化学性质
2、钠与非金属的反应
②钠与其他非金属的反应
2 Na + S ＝ Na2S
（研磨易爆炸） 点燃
2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl
（产生大量白烟）
钠
+11 2 8 1
问题四：钠着火应该如 何扑灭？
Βιβλιοθήκη Baidu
灭火
[ 结论 ]
1、钠的物理性质：银白色金属，密度小、质地软、熔点 低，延展性，良好的导电、导热性。