反应热及计算习题

反应热及计算巩固练习

1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A ．铝片和稀盐酸反应

B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应

C ．灼热的碳与二氧化碳的反应

D ．甲烷在氧气中的燃烧 2．下列说法不正确的是

A ．任何化学反应都伴随有能量变化

B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 3．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示

A ．物质的量

B ．分子个数

C ．原子个数

D ．物质质量 4．下列变化属于放热反应的是（ ）。 A ．H 2O(g)＝H 2O(l) △H ＝－ kJ/mol B ．2HI(g)＝H 2(g)＋I 2(g) △H ＝＋ kJ/mol C ．形成化学键时放出能量的化学反应 D ．能量变化如右图所示的化学反应 5．已知如下两个热化学方程式：

2CO(g)+O 2(g)===2CO(g)；△H ==－566kJ ／mol

CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)；△H＝－890kJ ／mol

由1molCO 和3molCH 4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A ．2912kJ B ．2953kJ C ．3236kJ D ．3867kJ 6．下列说法或表示方法正确的是

A 、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B 、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

C 、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(<∆=H s C s C 石墨金刚石

D 、在kPa 101、C ︒25时，21gH 完全燃烧生成气态水，放出kJ 9.120热量，则氢气的热值为

mol kJ /

7．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH -－4e -=2H 2O+O 2↑

B ．表示中和热的离子方程式：H ++OH -=H 2O ；△H=－mol

C ．明矾水解反应的离子方程式：Al 3++3H 2O=Al(OH)3+3H +

D ．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O 8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ C ）

A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)；△H=－ kJ/mol ，则氢气的标准燃烧热为 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(a q)＋HCl(a q)===NaCl(a q)＋H2O(l)；△H=－ kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O

2(g)==2CO

2

(g)；△H

1

。2C(s)＋O

2

(g)=2CO(g)；△H

2

。则△H

1

＞△H

2

9．2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C

3H

8

），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C

4

H

10

）

和35%丙烷（C

3H

8

），已知丙烷的标准燃烧热为：·mol-1，正丁烷的标准燃烧热为：

2878kJ·mol-1，异丁烷的标准燃烧热为：·mol-1，下列有关说法正确的是（）A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能

B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多C．正丁烷比异丁烷稳定

D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C

3H

8

+5O

2

==3CO

2

+4H

2

O；△H=·mol-1

10．下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2SO

2+O

2

2SO

3

；△H=mol

B．C(s)+O

2(g)==CO

2

(g)；△H=mol

C．1/2H

2(g)+1/2Cl

2

(g)==HCl(g)；△H=mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H

2

O(l)；△H=

11．下列说法不正确

．．．的是（）

A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

B．任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应

C．在101kPa， 1mol物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值

D．在101kPa，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热

12．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是 kJ/mol、 kJ/mol、kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

(s)+O

2

(g)==CO(g)；△H= kJ/mol

(g)+O

2(g)==2H

2

O(g)；△H=+ kJ/mol

(g)+2O

2(g)==CO

2

(g)+2H

2

O(g)；△H= kJ/mol

(s)+3O

2

(g) === 3CO

2

(g)+3H

2

O(1)；△H=-1400

kJ/mol

13．燃烧1g液态有机物，只生成气体和液态水，且放出热量，该有机物的蒸汽对H

2

的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（）

A．C

3H

8

O(l)+9/2O

2

(g)=3CO

2

(g)+4H

2

O(l); △H=mol

B．C

3H

8

(l)+5O

2

(g)=3CO

2

(g)+4H

2

O(l); △H=mol

C．C

3H

8

(l)+5O

2

(g)=3CO

2

(g)+4H

2

O(l); △H=mol

D．C

3H

8

O(l)+9/2O

2

(g)=3CO

2

(g)+4H

2

O(g); △H=

14．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

424

） ( )

A.–1940 kJ · mol－1kJ · mol－1

C. –485 kJ · mol－1kJ · mol－1

15．下列反应不属于

．．．吸热反应的是

A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解

C．氢气还原氧化铜 D．碳和水蒸气在高温下反应