高三化学水的电离和溶液的酸碱性复习课件

C待=
C标V标 V待
讨论中和滴定误差时,一切误差都要归结
到对V标的大小影响上来分析：
即导致V标偏大的操作,则测量结果偏高;
反之,导致V标偏小的操作,则测量结果偏低
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误差分析
仪器洗涤 气泡处理 滴定操作 读数 指示剂 其他
试分析下列中 和滴定操作引 起的误差:
A.偏高 B.偏低 C.不影响
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A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混
合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶
液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶
液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体
积混合
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酸碱中和滴定
1、原理：n(酸) = n(碱) C(酸)V（酸）= C(碱)V（碱）
2、关键： ①准确测定酸和碱的体积； ②准确判断中和反应是否恰好完成
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稀释后所 得溶液的
PH
5 4
9
10
约为7 约为79
(4)强酸强碱溶液稀释后的pH
①pH=a的强酸稀释10n倍后，pH=a+n；
②pH=b的强碱稀释10n倍后，pH=b-n；
③pH=a的弱酸稀释10n倍后，a＜pH＜a+n；
④pH=b的弱碱稀释10n倍后，b-n＜pH＜b。
注意：强酸或强碱溶液无限稀释时，其pH 只是接近7。
1.洗涤仪器影响
(1)用蒸馏水洗涤滴定管后未用标准液
润洗.( A )
(2)用蒸馏水洗涤盛待测液的滴定管后
未用待测液润洗.( B ) (3)用待测液润洗锥形瓶( A )
(4)用蒸馏水洗涤锥形瓶时瓶内残留有
部分蒸馏水( C )
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2.仪器操作影响
(1)滴定时滴定管活塞漏出标准液 ( A)
(3)滴定过程中摇荡锥形瓶时不小 心将液体摇出瓶外( B )
第八章 水溶液中的离子平衡
水的电离和溶液的酸碱性
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1
理解“水的电离”注意事项: ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在 的,只是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下 为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
③计算：平行2～3次，取平均值求 出结果
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（4）指示剂的选择与变色情况
酸色 变色
碱色
红色3.1 橙色 4.4黄色
红色 5 紫色 8 蓝色
无色 8.2 粉红色 10 红色
因为紫色石蕊变色不明显,不便于观察,故
一般不使用其作为指示剂.
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3.中和滴定的误差来源与误差分析
中和滴定实验的误差分析：
c(H+)=
［V(H+)+V(OH-)］
②碱过量: c(OH-)= ［c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+)］
［V(H+)+ V(OH-)］
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Baidu Nhomakorabea
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溶液的稀释
PH=3的稀盐酸稀释100倍 PH=2的稀硫酸稀释100倍 PH=11的NaOH溶液稀释100倍 PH=12的Ba(OH)2溶液稀释100倍 PH=5的稀盐酸稀释1000倍 PH=9的NaOH溶液稀释1000倍
(4)滴定前滴定管液面略低于0刻 度,记下其读数( C )
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3.气泡影响
(1)滴定前盛标准液的滴定管有气泡,
滴定终点时气泡消失( A )
(2)量标准液的滴定管在滴定终点出现
气泡( B )
(3)量待测液的滴定管开始时有气泡,
后来气泡消失( B )
(4)量待测液的滴定管开始时无气泡,
后来出现气泡( A )
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4.指示剂影响
(1)标准盐酸滴定NaOH溶液,选用酚酞
作指示剂,终点时溶液红色消失后
又变红色( B )
(2)滴定终止时，当指示剂变色后若
反加一滴待测液，而溶液未能恢复
到滴定前的颜色（ A）
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5.读数视角方面
(1)读标准液体积时,滴定前仰视,滴定
后俯视( B )
(2)读标准液体积时,滴定前平视,滴定
的列叙CH述3C正O确O的H溶是液( D，反)应恰好完全时，下
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指 示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指
示剂
D．溶液呈碱性，只能h选用酚酞作指示剂 24
（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂， 其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述 正确的是( D ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指 示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指 示剂 D．溶液呈碱性，只能h选用酚酞作指示剂 25
后仰视( A )
(3)用滴定管量待测液体积,调零时读数
仰视,最后读数平视( A )
(4)读待测液体积时前俯视后仰视( B )
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（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂， 其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度
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2
（08上海卷）常温下，某溶液中由
水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13
mol·L－1，该溶液可能是( A )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
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3
溶液的酸碱性
下列溶液肯定是呈酸性的是( C ) A.含有H+的溶液 B.酚酞呈无色的溶液 C.c(OH-)＜c(H+)的溶液 D.pH＜7的溶液
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（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的
NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相
混合，所得溶液的pH等于12，则
该原溶液的浓度为( C )
A．0.01mol·L－1
B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1
D．0.50mol·L－1
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(07全国卷1)室温时，下列混合溶液的
pH一定小于7的是（ C）
溶液pH的计算
1、pH= -lgc(H+)，
2、pH计算的几种情况：
(1)两种强酸溶液混合时，先求c(H+)， 再求pH
(2)两种强碱溶液混合时，先求c(OH-)， 再通过Kw求c(H+)，最后求pH
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(3)强酸与强碱溶液混合：H++OH-=H2O ①酸过量:
［c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-)］
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2、滴定
(1)仪器： ①滴定管——
酸式(不能盛放碱性溶液)， 碱式(不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液)； ②锥形瓶； ③其他：铁架台、滴定管夹、烧杯
(2)试剂：①标准溶液、待测液；
②指示剂(加2～3滴)
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(3)操作：
①准备：查漏、洗涤、润洗、注液、 调液面、读数
②滴定：取待测液、加指示剂、滴 定、判终点、读数
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4
（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下
列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚
钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢
钠。按溶液pH由小到大排列正确
的是
C
A.④①②⑤⑥③
B.④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤
D. ①④②③⑥⑤
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5
(09重庆卷10)
物质的量浓度相同的下列溶液， pH由大到小排列正确的是 B A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COhOH、C2H5OH、HCl6