高中化学必修二第一章第一节第二节精品PPT课件

③族的别称
第ⅠA族称为碱金属元素 , 第ⅥA族称为
元素氧族
第ⅡA族称为碱土金属元素, 第ⅦA族称为
第ⅣA族称为 碳族 元素,第ⅤA族称为
零族称为
元素
元素 卤族
元素
氮族
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
[思考与交流] (观察元素周期表)
人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在 着如下关系：
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
结合1-20号元素原子的结构示意图和 元素周期表中1-20号元素的排列，分析 一下我们现在使用的元素周期表的排列 规律。
＋19 2 8 8 1 ＋20 2 8 8 2
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
三、元素周期表的结构
1. 周期
元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原
子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
2 III IV V VI VII
K
2
A A A AA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
III B
IV B
VB
VI B
VII
B
VIII
IB
II
M
B
13 14 15 16 17 18
L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
（二）编排原则：
⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。
[思考与交流]
元素周期表中有多少横行、纵行？
７ ／ １８
什么是周期？什么是族？
周
期
I A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副 族
0
4
19钾 20钙
族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc
Ti
V
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
B：副族
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
钾（K） 钙（Ca）
元素周期表
IA
0
H
A：主族
He
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B
C
N
O
F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S
Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
周期
（７个）
短周期 长周期
1 （2） 2 （8） 3 （8） 4 （18） 5 （18） 6 （32）
1H~2He 3Li~ 9F、10Ne 11Na~17Cl 、18Ar
19K~35Br、36Kr
37Rb~53I、54Xe 55Cs~85At、86Rn
不完全周期 7 （32） 87Fr~112号（118）
新课标人教版高中化学必修2
第一章 物质结构元素周期律
第一节元素周期表 共３课时
元素周期表１
27.04.2020
元素周期表的由来：
①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素 表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各 元素按原子量排列成序，并对元素进行了分 族，且给尚未发现的元素留出了空位，比 “三元素组”有了很大进步。
②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八 音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺 序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元 素的性质相同。这种像音乐中八度音似的 “八音律”，进一步揭示了元素的性质和元 素原子量之间的密切联系。
③1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按照相对 原子质量由小到大依次排 列，通过分类归纳，制出 了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联 系，使其构成了一个完整 的体系，成为化学发展史 上重要的里程碑之一。
由短周期元素和长 主族：周期元素共同构成 主族序数＝最外层电子数 (7个) (稀有气体元素除外）
副族： 由长周期元素构成 族 (7个) (16个) 第Ⅷ族：由8、9、10三个纵行构成
Βιβλιοθήκη Baidu(1个)
过渡元素 （过渡金属）
0 族： 由稀有气体元素构成 (1个)
主族、副族的表示方法 主族：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA 副族：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB、 ⅥB、 ⅦB
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19
Cl=35.5
Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
三个短周期、三个长周期 、一个不完全周期
①周期的分类
短周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素
周期
（横行）
长周期
第三周期：8 种元素 第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素
不完全周期 第七周期：26种元素
②周期序数 = 电子层数
2.族：把最外电子数相同的元素排成一个纵行，按电子 层数递增的顺序从上到下排列