水的总硬度及钙镁含量的测定

三、实验步骤
1、EDTA标准溶液的配制
准确称取EDTA0.75~0.85g，加少量去离子水 溶解，定量转移至200mL容量瓶中，定容、
摇匀，计算EDTA标准溶液的准确浓度。
2、水的总硬度的测定 取水样50.00mL，加2滴6mol/L的HCl剧烈振 摇两分钟除CO2，摇匀，加5mLNH3-NH4Cl 缓冲液及5滴铬黑T，用EDTA标准溶液滴 定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点，
平行测定三次，记录V1(EDTA)。
3、水中钙、镁含量的测定 取水样50.00mL，加2滴6mol/L的HCl剧烈 振摇两分钟除CO2，摇匀，加2mL 10％的 NaOH溶液及少许钙指示剂，用EDTA标准
溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，
平行测定三次，记录V2(EDTA) 。
来自百度文库 四、数据记录及处理
EDTA二钠盐/g 定容体积/mL c(EDTA)/ mol/L 水样Vs/ mL V1（EDTA）/mL 总硬度 (CaCO3计)/mg/L 总硬度的平均值 相对平均偏差 50.00 50.00 50.00 200.00
水样Vs/ mL V2(EDTA)/mL V2的平均值 V1的平均值 ρ (Ca2+)/mg/L
50.00
50.00
50.00
ρ(Mg2+)/mg/L
测定步骤： 先测定钙、镁的总量，再测定钙的含量。 （1）水的总硬度的测定 酸度：pH=10.0的氨性缓冲溶液 指示剂：铬黑T 溶液中配合物的稳定性大小为： CaY2- ＞ MgY2- ＞ MgIn- ＞ CaIn此时的酒红色配合物是MgIn-，其反应如下： Mg2+＋ HIn2MgIn-＋ H+ (蓝色) (酒红色)
滴定反应： Ca2+ + H2Y2CaY2- + 2H+ Mg2+ + H2Y2MgY2- + 2H+ 终点反应： MgIn-+ H2Y2MgY2-+ HIn2-+ H+ 计算： 水的总硬度以CaCO3计，单位为mg· -1 L
c(EDTA) V1 (EDTA) M (CaCO 3 ) 总硬度= Vs
以钙、镁的物质的量计，单位为mmol· -1 : L
c(EDTA) V1 (EDTA) 总硬度= Vs
消除干扰： 水样中若有Fe3+、Al3+等干扰离子时，可用 三乙醇胺掩蔽。（如干扰离子少，可不加）
（2）钙的测定 条件：用NaOH调至pH=12，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，不干扰Ca2+的测定。 指示剂：钙指示剂，溶液呈红色： Ca2+ + HIn3CaIn2- + H+ (蓝色) (红色) 滴定反应： Ca2+ + H2Y2CaY2- + 2H+ 终点反应： CaIn2- + H2Y2CaY2- + HIn3- + H+
水的总硬度及钙镁含量的测定
化学实验中心
一、实验目的 1. 学习配位滴定法测定水的总硬度及Ca2+、 Mg2+含量的原理和方法； 2. 掌握EDTA标准溶液的配制方法。 二、实验原理 水的总硬度是指水中Ca2+，Mg2+总量。 硬度的表示方法：
① 将所测得的钙、镁折算成 CaCO3的质量，即以每升 水中含有CaCO3的质量表示，单位为mg· -1； L ② 用每升水中含钙、镁的物质的量表示，单位为 mmol· -1。 L
计算： Ca2+的质量浓度，单位为mg· -1。 L
ρ(Ca2+)/mg· -1 L
c(EDTA) V2 (EDTA) M (Ca Vs Mg2+的质量浓度，单位为mg· -1： L
2
)
ρ(Mg2+)/mg· -1 L
c(EDTA)[ V1 (EDTA) - V2 (EDTA)] M (Mg 2 ) Vs