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C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： Ca2＋＋OH－＋HCO ===Cwenku.baidu.comCO3↓＋ H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
解析：A项CO2过量生成HCO ；B项SO2具有还原性，应被氧化成CaSO4；C项 还应生成Mg(OH)2沉淀。 答案：D
一、 离子方程式正误判断 【例1】 (2009·宁夏理综，12)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋ 2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
2．处于中间价态的元素在反应中是体现氧化性还是还原性，取决于其他反应物
的氧化性或还原性强弱。在合适的条件下，也可以同时体现两种性质。而最
高价态只具有氧化性也并不意味着氧化性最强，如氧化性：HClO >HClO4。 3．对于生成物是易溶于水的气体的反应， 要特别注意反应条件，如NaOH溶液
和NH4Cl溶液的反应，当浓度不大，又不加热时，离子方程式为
(3)NH4HCO3与少量NaOH溶液反应，不可忽视的是OH－先与
再与
反应生成弱碱(NH3·H2O)。
反应，
(5)FeBr2与Cl2的反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，足量时氧化完Fe2＋再氧化Br－。
1．电解质强弱判断，电解质与非电解质的判断 强电解质与弱电解质是根据在水溶液中电离程度来区别的，若完全电离 则为强电解质，若部分电离则是弱电解质，可见强电解质溶液中无电解 质分子而弱电解质溶液中存在弱电解质分子。电解质与非电解质不能仅 根据导电来判断，如Cu导电，它不是电解质也不是非电解质，因为两者 皆属化合物。再如CO2的水溶液导电，而CO2却是非电解质，因为导电 离子不是由CO2电离出的。
本章重点提示
1．氧化还原反应的有关概念及规律
(2)性质：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原性 还原性：还原性>还原产物>氧化产物>氧化剂 (3)规律 ①守恒规律：化合价升高降低的总数相等、电子得失或偏移数相等。化合价变 化是标志，电子得失或偏移是本质。 ②强强生弱规律：较强氧化性的氧化剂与较强还原性的还原性反应，生成弱还 原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 ③价态性质规律：元素处于最高价态只有氧化性；元素处于最低价态只有还原 性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
二、离子共存 【例2】 (2009·重庆理综，8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
解析：A项，Mg2＋水解呈酸性，AlO 水解呈碱性，不能大量共存；B项，在 酸性条件下Fe2＋与NO 不能共存；C项NH 能和OH－反应生成NH3·H2O， 不能大量共存。 答案：D
三、 氧化还原反应的基本概念
NH ＋OH－===NH3·H2O；当为浓溶液，又加热时，离子方程式为：
NH ＋OH－
NH3↑＋H2O。
4．对微溶物Ca(OH)2要根据实际情况判断 当Ca(OH)2处于溶液状态时，写成离子；当Ca(OH)2处于浊液(即名称为石灰 乳、石灰浆)或固态时，应写化学式。
分析离子共存，应注意限定条件 1．限定问法
2．与“量”有关的几个离子方程式
(1)Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、 更稳定，所以生成的是Mg(OH)2而不是MgCO3。
(2)NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视NH3·H2O既是弱电解质。 当Ba(OH)2足量时，将生成NH3·H2O。
是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还
原反应，无电子转移。
答案：C
四、 氧化还原反应的计算
【例4】 (2009·宁夏理综，7)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全 反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物 的化学式为( )
A.NO2
【例3】 (2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl， 该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如
CaCO3
CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定
B．N2O3
C．N2O
D．N2O4
解析：由于铜粉是足量的，反应过程中Cu被氧化为CuO，气态氮氧化合物中氮
元素的化合价降低，被还原为N2，由于氮氧化合物与N2的体积比为2∶1，设氮氧
化合物的分子式为NxOy，根据氮原子质量守恒可得氮氧化合物必为NO2。代入得
5. 限定溶液酸碱性
（1）“溶液能溶解
或
（大量 ），也可能呈碱性（大量
（2）“溶液能溶解
或
”，则溶液可能呈酸性 ）。
”则溶液呈酸性（大量 ）。
(3)“溶液与Al反应产生H2”，则溶液可能呈酸性(有大量H＋，无NO )，也可能 呈碱性(大量OH－)。 (4)通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性，如： ①“在强酸性(或pH＝0)溶液中”，即含大量H＋，应考虑H＋的影响。 ②“在强碱性(或pH＝14)溶液中”，即含大量OH－，应考虑OH－的影响。 (5)通过水的电离知识限定溶液酸碱性，如： ①“c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液”，则溶液为碱性(大量OH－)。 ②“c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1的溶液”，则溶液呈酸性(大量H＋)。 ③“由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1[或c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1]的 溶液”，溶液可能呈酸性(大量H＋)，也可能呈碱性(大量OH－)。
分清“能大量共存”“不能大量共存”“可能大量共存”“酸性、碱性都大 量共存”等。 2．限定溶液颜色 在无色透明的溶液中，即不能含有在溶液中有颜色的离子，如Cu2＋、Fe2＋、 Fe3＋、MnO 等，注意“透明”并不是“无色”。
3. 限定反应类型 如因氧化还原反应不共存、因复分解反应不能共存等。
4. 限定几种已存在的离子，判断其他离子是否共存。