高考化学总复习 第8讲 氧化还原反应基本概念及应用优质课件 新人教版

(5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原
()
(6)H2O作为还原剂时,产物中一般有O2生成 ( ) (7)CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2只作氧化剂 ( ) (8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 ( )
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[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× [解析] (6) H2O 作为还原剂时,其中必有某元素化合价升高,氢元ຫໍສະໝຸດ Baidu+1 价为
Cl-
SO2
图
NO或 2N-8O-22
Mn2+ Fe2+或Fe
7
(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、
非金属单质及其氢化物等。如:
Zn2+ H+ CO2 Fe3+ S
I2
图 2-8-3
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(3)既可作氧化剂,又可作还原剂的物质或微粒
氧化产物 物质或微粒 还原产物
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[答案] C
[解析] 分析已知反应中 N 的化合价可知,NaNO2 发生还原反应,A 项错误;NH4Cl
中的氮元素被氧化,B 项错误;每生成 1 mol N2 转移电子的物质的量应为 3 mol,D
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项错误。
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3.[2016·上海卷] O2F2 可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的 是( ) A.氧气是氧化产物
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化剂的物质的量之比为 1∶4,D 项正确,A、B 项错误;C 项没有指明标准状况,故 4.48 L 的 HF 并不一定是 0.2 mol,转移电子数也不一定是 0.8 mol ,C 项错误。
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题组二 氧化还原反应电子转移的表示方法
1.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 ( )
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图 2-8-4 (3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定 属于 氧化还原反应。
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题组训练
题组一 氧化还原反应概念的理解应用
1.[2017·丰台模拟] 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 ( )
A.将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7 溶液中,溶液由橙色变为绿色
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B.将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中,溶液红色褪去
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B.O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C.若生成 4.48 L HF,则转移 0.8 mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4
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[答案] D
[解析] 分析反应可知,H2S 中-2 价的 S 被氧化成+6 价的 SF6,O2F2 中+1 价的 O 被还原成 0 价的 O2,故 O2F2 是氧化剂,H2S 是还原剂,SF6 为氧化产物,O2 为还原产物,且还原剂与氧
最高价,只能氧元素的化合价升高,则产物中一般有 O2 生成。
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(8)Na2O2+SO2 Na2SO4 中无单质参加反应,但属于氧化还原反应。
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2.下面是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示,请完成填空。
(1)一定属于氧化还原反应的是 置换 反应。
(2)一定不属于氧化还原反应的是 复分解 反应。
氧化还原反应—
— 特征 —反应过程中 元素的化合价发生变化
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2.氧化还原反应中对立统一的两组概念
还原
氧化
4
氧化
还原
图 2-8-1
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概括为“升失氧、降得还,要说剂、恰相反”。
例如:在 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应中 Fe2O3 是氧化剂, CO 是还原剂; C
元素被氧化, Fe 元素被还原;Fe2O3 具有氧化性,CO 具有还原性; CO2 是
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氧化产物, Fe 是还原产物。
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3.电子转移的表示方法 (1)双线桥法
请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:
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(2)单线桥法 请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:
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4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:
Fe3+
Fe2+
Fe
8
SO32-
S
O2
H2O2
H2O
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对点自测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 ( )
(2)金属阳离子一定只具有氧化性 ( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ( )
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(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 ( )
第8讲 PART 08
1
氧化还原反应基本概念及应用
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第8讲 氧化还原反应基本概念及应用
考试说明 2
1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。
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知识梳理
考点一 氧化还原反应基本概念
1.氧化还原反应的本质和特征
— 本质 — 电子转移(得失或偏移) 3
故 C 项不符合题意;氯水中的盐酸使石蕊变红色,HClO 又氧化有机色质使其褪色,
属于氧化还原反应,故 D 项不符合题意。
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2.实验室可用反应 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O 制备 N2,下列说法正确的是 ()
A.NaNO2 发生氧化反应
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B.NH4Cl 中的氮元素被还原 C.N2 既是氧化产物,又是还原产物 D.每生成 1 mol N2 转移电子的物质的量为 6 mol
C.将 H2C2O4 溶液滴入酸性 KMnO4 溶液中,溶液紫色褪去
D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色
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[答案] B
[解析]2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,Cr2O72-转化为 Cr3+,C 化合价由-2 价变为 0
A.
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B.
C. D.
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[答案] B
[解析] A 项,Mn 化合价降低 2 价,应该是得到电子,氯元素化合价升高 2 价,应该是失去 电子,A 项错误;B 项,S 化合价由 0 降低为-2 价,总共降低 4 价,得到 4 个电子,S 从 0 价 升高为+4 价,总升高 4 价,共失去 4 个电子,得失电子守恒,B 项正确;C 项,根据化合价不 19 能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5 价降到 0 价,盐酸中氯元素的化合价
价,有电子转移,所以属于氧化还原反应,故 A 项不符合题意;2NaOH+SO2
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Na2SO3+H2O,该反应中各元素化合价不变,没有电子转移,所以不属于氧化还原反
应,故 B 项符合题意;2MnO4- +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 中 Mn 化合价由
+7 价变为+2 价、C 化合价由+3 价变为+4 价,所以有电子转移,属于氧化还原反应,