专题一 常用化学计量

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2.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。
易错警示 金属钠在空气中发生反应,不管是转化成哪种氧化物,钠元素都是从0价升高到+1
价。
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5.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH 4 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 答案 D 由于NH4Cl溶液中N H4 水解,所以1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N H4 的数量少于0.1NA, A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2的混 合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数 不变,D正确。
1.792 L =0.08 mol,则132x+115y=7.24①,y+0.08=0.1②,解得x≈0.037 4,y=0.02,则n[(NH4)2SO4]∶
22.4 L / mol
n(NH4HSO4)=0.037 4∶0.02=1.87∶1。
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3.(2015广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子 答案 D 23 g Na与足量H2O反应完全后应生成0.5nA个H2分子,A项不正确;Cu与浓硫酸反应 生成的是SO2而不是SO3,B项不正确;标准状况下,22.4 L N2和H2混合气的物质的量是1 mol,所
丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 58 g =1 mol,则含有共价键的物质的量为13 mol,即 58 g mol1
含有13NA个共价键。 知识归纳 同分异构体的“五同”:分子式相同、组成元素相同、各元素的质量分数相同、 相对分子质量相同、每个分子中所含有的共用电子对数目相同。
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2.(2016上海单科,22,4分)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的 溶液,完全反应,生成NH3 1 792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 ( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1 D.3.65∶1 答案 C NaOH与(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物先后发生反应:OH-+H+ H2O、N H4 +OH NH3↑+H2O,若(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反应,则有下列关系:(NH4)2SO4~2NaOH,NH4HSO4~ 2NaOH。假设7.24 g样品全部是(NH4)2SO4,则需要NaOH 0.11 mol;假设7.24 g样品全部是NH4HSO4, 则需要NaOH 0.13 mol,可见0.1 mol NaOH不足量,由于生成了NH3,说明H+全部反应完,N H4 还有剩 余。设(NH4)2SO4的物质的量为x mol,NH4HSO4的物质的量为y mol,又知n(NH3)=
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考点二 物质的量浓度及其溶液配制
(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是 ( ) A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 答案 B NaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错;Na+的最外层电 子数为8,故1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,所有Na+的最外层电子数为8×6.02×1023,B正确; NaCl溶液的体积为1.00 L,而不是水的体积为1.00 L,C错;电解1 mol熔融的NaCl可得0.5 mol Cl2,标准状况下的体积为11.2 L,D错。
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5.(2012课标,9,6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( ) A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA 答案 D 常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故在反应中转移的电子数不是2NA。 方法总结 质量相等、最简式相同的物质具有相同的原子数。
B组 课标Ⅱ、Ⅲ及其他省(区、市)卷题组
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.(2019课标Ⅱ,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO 34 数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
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答案 B 本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子 转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科 核心素养。 A项,3 g 3He的物质的量为1 mol,其中含有1 mol中子,即NA个中子;B项,由于P O34 在溶液中发生 水解反应,故1 L 0.1 mol·L-1的Na3PO4溶液中含有的P O34 的物质的量小于0.1 mol,即P O34 数目小 于0.1NA;C项,据关系式K2Cr2O7~2Cr3+~6e-可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA; D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58 g正
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高考化学 (课标专用)
专题一 常用化学计量
五年高考
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A组 课标Ⅰ卷题组
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案 B 16.25 g FeCl3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3 的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物 质的量是1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是
含原子的个数为2nA,C项不正确;Fe3O4中铁元素的化合价可看作+ 83 价,则3 mol单质Fe完全转变
为Fe3O4时失去的电子数为8nA,D项正确。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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4.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO 3 和CO 32 离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235 g核素 92235 U发生裂变反应 :92235 U 10 n
9308 Sr 15346 Xe+1 010 n,净产生的中子 (10 n)数为10NA
答案 C 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A
项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC O3 )+c(C O32 )+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,故HC O3 和C O32 的离 子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分
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4.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案 C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于 2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子 数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分 子数小于2NA。 知识拓展 ①掌握同位素的概念和常见同位素的表示方法,如 162 C 、163C 、164C等;②熟记高中阶段 常见的弱酸,如碳酸、亚硫酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸等;③总结C、N、O、S、Cl 的各种化合价和代表性物质,尤其是一些化合价比较特殊的物质,如N2H4中N为-2价、ClO2中 Cl为+4价、H2O2中O为-1价。
、n= Mm 、n= VVm ;②掌握单烯烃的通式为CnH2n;③铁与硝酸
反应产物的情况;④标准状况下常见物质的聚集状态。
易错警示 A项中学生没有注意到两种气体分子的最简式相同;B项中学生大多将注意力放到
了物质的化学性质,而忽略了化学反应的特点;C项中,只要注意到“过量”二字,就可知Fe转化
为Fe3+;D项易忽略标准状况和物质状态的关系。
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3.(2015课标Ⅰ,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所 示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛 与氨的物质的量之比应为 ( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1
答案 C 由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,则n(C)∶n(N)=3∶2,根据原 子守恒:HCHO~C、NH3~N,可知n(HCHO)∶n(NH3)=n(C)∶n(N)=3∶2。 解题关键 根据题给结构式写出乌洛托品的分子式。
答案 A A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为
2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,
Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。
解题关键
①熟悉有关公式n= N NA
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92 g·mol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0 mol CH4与氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为 1.0 mol,D项错误。 易错易混 胶体粒子的组成 胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一 类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。