人教版《氧化还原反应 》课件ppt1(完美版)

过关演练 巩固知识·提升能力
1.下列式子中不正确的是( D )
A.
B.
C.
D.
解析:D项中氯元素化合价降低,得到电子,被还原;氧元素化合价升高,失去 电子,被氧化。
2.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( B)
A.
B.
C.
D.
解析:A项中应转移12e-;C项中得失电子标反了;D项应为得到2e-×2。
注:口诀“还—失—升—氧,氧—得—降—还。”
1.(2018·吉林乾安七中期中)黑火药发生爆炸的反应为 S+2KNO3+3C K2S+ N2↑+3CO2↑,被还原的元素是( D ) A.只有 N B.只有 S C.只有 C D.N 和 S
解析:被还原的元素化合价要降低,从方程式分析,S:0→-2,N:+5→0; C:0→+4。所以被还原的元素是N和S。
连双线
—
一条线始 止于 于反 还应 原物 产中 物的 中降 的价 相元 应素 元素 一条线始 止于 于反 氧应 化物 产中 物的 中升 的价 相元 应素 元素
注得失 — 标出“失”或“得”电子的总如数:
(2)三个注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素; ②必须注明“得”“失”; ③得、失电子要守恒。
2.单线桥法 表示反应中不同元素原子间的电子转移情况。 (1)三个基本步骤
标价态
正 确 标 出 反 应 前 后 各 元 素 的 化 合 价 — 明 确 变 价 元 素 的 化 合 价 升 降 关 系
连单线
— 一 条 线 始 止 于 于 反 反 应 应 物 物 种 中 化 化 合 合 价 价 升 降 高 低 的 的 元 元 素 素
3.(1)写出 Fe2O3 与 CO 在高温下反应的化学方程式,用双线桥标明电子转移的方向
和数目:
。
(2)写出 Cu 和 AgNO3 溶液反应的离子方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数
目:
。
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解析:表示电子转移方向和数目时,先注意分析化合价,化合价升高的元素,失去 电子,被氧化;化合价降低的元素,得到电子,被还原。用双线桥或单线桥表示时, 注意箭头的连接方式,双线桥上还要标明“失去”或“得到”字样。
3.对于 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,下列说法错误的是( D ) A.氧化剂和还原剂都是 KMnO4 B.KMnO4 中 Mn 元素体现氧化性,O 元素体现还原性 C.该反应的氧化产物是 O2 D.该反应的还原产物只有 MnO2
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解析:该反应中元素化合价的变化为 2K M n O4
2.氧化还原反应的有关概念 (1)反应类型 氧化反应:物质所含元素化合价 升高 的反应; 还原反应:物质所含元素化合价 降低 的反应。 (2)反应物 氧化剂:在反应中 得到 电子(或电子对偏向)的物质; 还原剂:在反应中 失去 电子(或电子对偏离)的物质。 (3)产物 氧化产物:还原剂被氧化得到的产物; 还原产物:氧化剂被还原得到的产物。 (4)物质性质 氧化性:氧化剂所表现出的 得到 电子(或电子对偏向)的性质; 还原性:还原剂所表现出的 失去 电子(或电子对偏离)的性质。
第1课时
1.从不同角度认识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应:
得到氧
失去氧 (2)从化合价升降的角度认识
升高 降低
(3)从电子转移的角度认识
失去电子或电子对偏离
得到电子或电子对偏向
〚思考1〛 如何更科学地判断一个反应是否是氧化还原反应?反应中元素化 合价改变的根本原因是什么? 提示:根据氧化还原反应的特征判断,即反应前后是否有元素化合价的升降。 元素化合价改变的根本原因是元素原子间发生了电子的得失或共用电子对的 偏移。
注数目 — 标出转移电子的总数如:
(2)两个注意事项 ①箭头标明电子转移的实际情况,箭头的方向从反应物中失去电子的元素原 子指向反应物中得到电子的元素原子。 ②只标明电子转移的数目,不需注明“得”“失”。 〚思考〛 单线桥和双线桥能不能以线桥的多少来划分? 提示:不能。单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分,有两根或三根线桥的 不一定是双线桥,但双线桥却不可能只有一根线桥。因此,要判断是哪种线桥, 关键是看线桥是在等式的左边,还是横跨了等式的两边。
6
4
0
K2 M nO4+ M nO2+ O 2 ↑,
在该反应中 Mn 由+7 价降低为+6、+4 价,故还原产物为 K2MnO4、MnO2 两种,D 错误。
知识探究
1.双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子转移情况 (1)三个基本步骤
标价态
—
正 确 标 出 反 应 前 后 各 元 素 的 化 合 价 明 确 变 价 元 素 的 化 合 价 升 降 关 系
〚思考2〛 在氧化还原反应中,同一种物质是否可以既作氧化剂(氧化产物) 又作还原剂(还原产物)?
提示:可以。如2H2+O2 2H2O(H2O既是氧化产物,又是还原产物);2H2O2 2H2O+O2↑(H2O2既是氧化剂又是还原剂)。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
名师点拨 1.氧化还原反应的本质和特征 2.相关概念及其关系
名师点拨 电子转移表示方法的注意事项
1.双线桥中: (1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 (2)在“桥”上标出失去或得到的电子总数,且失去和得到的电子总数相等。 (3)电子转移的总数以a×be-的形式表示,a表示发生氧化还原反应的原子个 数,b表示一个原子得到或失去的电子数,a或b等于1时可省略不写。 2.单线桥中:箭尾、箭头分别连接反应物中失电子和得电子的元素且“桥”上 不用注明“得到”或“失去”字样,只写清转移电子数目即可。
2.(2017·江苏淮安期中)下列反应中属于氧化还原反应的是( C )
①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
②H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
④Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
A.①② B.②④
C.①③
D.③④
解析:①Mn和O元素化合价变化,属于氧化还原反应;②元素化合价没有发 生变化,不是氧化还原反应;③Zn和H元素化合价发生变化,属于氧化还原反 应;④元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应。