氮的循环第3课时
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普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第 3 章
第 2 节 氮的循环
(第三课时)
【百度文库知回顾】
1、雷雨天时都发生了哪些化学反应？写出化 学反应方程式。 2、如何检验一白色固体为铵盐（含NH4+）? 写出有关反应的离子方程式。 3、写出工业合成氨和氨催化氧化的化学反应 方程式 4、写出加热氯化铵固体时所发生的两个反应 的化学方程式。 5、用化学方程式表示实验室制氨气的反应原 理。
赤潮
酸雨洗涤过的森林和雕塑
洛杉矶光化学烟雾
课堂练习
1.往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液的颜
色变化是：（ C ） A、 颜色变浅 C、 变为棕黄色
B、 逐渐加深
D、 没有改变
２、下列关于硝酸的说法中错误的是(
D)
A.硝酸具有强氧化性和不稳定性
B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药
【新课导学】
新闻报道： （节选） ４月２４日上午，一辆装载了１２吨浓度为69％的 浓硝酸的铝槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车 辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来…… …… 还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”……
让我们一起走进 硝酸的世界……
观察· 思考
[实验1]观察浓硝酸的色、态、味
物理性质
C. 稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气
D. 稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝 酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀 硝酸的氧化性比浓硝酸强.
3、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（ D ） A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2 C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色 4、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加 入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐可能 是（ AC ） A、FeCl3 B、Na2CO3 C、KNO3 D、FeSO4
（2）反应进行到一定程度，浓硝酸变稀，
若Cu有
剩余，则此时反应的化学方程式：
3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式 ： 3Cu+8H++2NO-3 =3Cu2++2NO↑+4H2O （3）反应停止后，加入少量的稀硫酸，这时铜片上又 有气泡产生，该气体为 NO ， 产生的原因是 加入的硫酸提供氢离子，使反应继续进行 。
③
【迁移应用】
说出下列环境问题产生的主要原因 温室效应，白色污染，臭氧层空洞，酸雨
3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
铁与硝 酸反应
铁在浓硝酸中钝化，与 稀硝酸反应产生NO
三、强氧化性
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 1、浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应反应产物有何异同？ 2、判断：浓、稀硝酸谁的氧化性更强？依据是什么？
△
C+4HNO 3（浓）====CO 2+4NO2 +2H 2O （3）与还原性离子反应：Fe2+、S2-、I三、氮氧化物对环境的影响
三、人类活动对氮循环和环境的影响
预测:到2020年人工固氮达到年平均2.24×1011kg
广 州
洛杉矶光化学烟雾
伦敦光化学烟雾
光化学烟雾
保护环境，从我做起！
水华
5. ①向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现
象是
无明显现象
,再滴加几滴硝酸的现
硝酸把Fe2+氧化成Fe3+ ,原因____________________
溶液变红 象是
②.在铜与稀硝酸的反应中，若有8mol硝酸参
2 加反应，则被还原的硝酸为_______mol,产 生一氧化氮的物质的量为________mol 2 .铜与浓硝酸的反应中，若有8mol硝酸参 4 加反应，则被还原的硝酸为_________mol, 产生二氧化氮的物质的量为________mol 4
从1、溶液、气体 的颜色变化、 2、反应剧烈程度 角度
实验2
浓硝酸 与铜的 反应 稀硝酸 与铜的 反应
实验现象
①反应强烈②有大量气泡， 产生红棕色气体③溶液变 为蓝绿色
结论
Cu+4HNO3(浓） =
Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀）=
①反应缓慢②有气泡产 生，放出无色气体，③ 溶液变为蓝色 铁跟浓硝酸无变化，跟 稀硝酸反应生成无色气 体，溶液变浅绿色
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有 金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
注 意
⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气
(3)一般情况下：浓硝酸被还原为NO2
稀硝酸被还原为NO
【思考】硝酸是否能将还原性较强的Fe2+、S2-、I-氧化
？
【迁移应用】
在浓硝酸中放入Cu片 （1）开始的化学反应方程式 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 。
（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能 与水以任意比互溶 （2）硝酸低沸点易挥发，在空气中遇水蒸气 呈白雾状。 95%以上的硝酸称为“发烟硝酸”
为什么长时 间放置的浓
硝酸会显黄 色？
硝酸的化学性质
一、不稳定性
4HNO3 ===== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O
或光照
想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝 酸应放入棕色细口瓶中（避光），阴凉处 保存（避免受热分解）.
HNO3
【成功体验】
下列试剂不需要保存在棕色试剂 瓶的是：
A、浓HNO3
(
BD
)
B、NaCl溶液
C、
新制氯水 D、稀H2SO4
凡见光易分解的化学试剂均须避光保存。
如：氯水、HNO3 、AgNO3等。
硝酸是溶解于水的，所以消防员用水雾来压住并稀 释烟气，并且消防员紧急调来大量的沙子，在酸液 流经之处垒起一个小堤坝，然后迅速运来熟石灰
。
二、酸的通性
硝酸的酸性： HNO3 = H+ + NO3使指示剂变色： 与活泼金属反应： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红
氮的氧化物
与碱发生中和反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 与碱性氧化物反应： 2HNO + CuO = Cu(NO ) + H O 3 3 2 2 与某些盐反应： 2HNO + Na CO = 2NaNO + H O + CO 3 2 3 3 2 2
硝酸与非金属单质反应
浓硝酸与碳的反应
4HNO3(浓）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O
在该反应中，所有的HNO3均被还原为NO2
硝酸的用途
炸药
硝酸
颜料
塑料
试剂
【概括整合】
一、物理性质 二、化学性质
HNO3=H++NO31、酸的通性： 见光或受热 特 2、 不稳定性： 4HNO3=====4NO2+O2+2H2O 性｛ 、 强氧化性 3 （1） 能与大多数的金属反应（铂、金除外） 3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO +4H2O Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 友情提示：常温下铁、铝遇浓硝酸发生钝化现象。 （2）与非金属反应
化学1（必修）
第 3 章
第 2 节 氮的循环
(第三课时)
【百度文库知回顾】
1、雷雨天时都发生了哪些化学反应？写出化 学反应方程式。 2、如何检验一白色固体为铵盐（含NH4+）? 写出有关反应的离子方程式。 3、写出工业合成氨和氨催化氧化的化学反应 方程式 4、写出加热氯化铵固体时所发生的两个反应 的化学方程式。 5、用化学方程式表示实验室制氨气的反应原 理。
赤潮
酸雨洗涤过的森林和雕塑
洛杉矶光化学烟雾
课堂练习
1.往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液的颜
色变化是：（ C ） A、 颜色变浅 C、 变为棕黄色
B、 逐渐加深
D、 没有改变
２、下列关于硝酸的说法中错误的是(
D)
A.硝酸具有强氧化性和不稳定性
B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药
【新课导学】
新闻报道： （节选） ４月２４日上午，一辆装载了１２吨浓度为69％的 浓硝酸的铝槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车 辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来…… …… 还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”……
让我们一起走进 硝酸的世界……
观察· 思考
[实验1]观察浓硝酸的色、态、味
物理性质
C. 稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气
D. 稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝 酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀 硝酸的氧化性比浓硝酸强.
3、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（ D ） A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2 C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色 4、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加 入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐可能 是（ AC ） A、FeCl3 B、Na2CO3 C、KNO3 D、FeSO4
（2）反应进行到一定程度，浓硝酸变稀，
若Cu有
剩余，则此时反应的化学方程式：
3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式 ： 3Cu+8H++2NO-3 =3Cu2++2NO↑+4H2O （3）反应停止后，加入少量的稀硫酸，这时铜片上又 有气泡产生，该气体为 NO ， 产生的原因是 加入的硫酸提供氢离子，使反应继续进行 。
③
【迁移应用】
说出下列环境问题产生的主要原因 温室效应，白色污染，臭氧层空洞，酸雨
3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
铁与硝 酸反应
铁在浓硝酸中钝化，与 稀硝酸反应产生NO
三、强氧化性
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 1、浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应反应产物有何异同？ 2、判断：浓、稀硝酸谁的氧化性更强？依据是什么？
△
C+4HNO 3（浓）====CO 2+4NO2 +2H 2O （3）与还原性离子反应：Fe2+、S2-、I三、氮氧化物对环境的影响
三、人类活动对氮循环和环境的影响
预测:到2020年人工固氮达到年平均2.24×1011kg
广 州
洛杉矶光化学烟雾
伦敦光化学烟雾
光化学烟雾
保护环境，从我做起！
水华
5. ①向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现
象是
无明显现象
,再滴加几滴硝酸的现
硝酸把Fe2+氧化成Fe3+ ,原因____________________
溶液变红 象是
②.在铜与稀硝酸的反应中，若有8mol硝酸参
2 加反应，则被还原的硝酸为_______mol,产 生一氧化氮的物质的量为________mol 2 .铜与浓硝酸的反应中，若有8mol硝酸参 4 加反应，则被还原的硝酸为_________mol, 产生二氧化氮的物质的量为________mol 4
从1、溶液、气体 的颜色变化、 2、反应剧烈程度 角度
实验2
浓硝酸 与铜的 反应 稀硝酸 与铜的 反应
实验现象
①反应强烈②有大量气泡， 产生红棕色气体③溶液变 为蓝绿色
结论
Cu+4HNO3(浓） =
Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀）=
①反应缓慢②有气泡产 生，放出无色气体，③ 溶液变为蓝色 铁跟浓硝酸无变化，跟 稀硝酸反应生成无色气 体，溶液变浅绿色
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有 金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
注 意
⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气
(3)一般情况下：浓硝酸被还原为NO2
稀硝酸被还原为NO
【思考】硝酸是否能将还原性较强的Fe2+、S2-、I-氧化
？
【迁移应用】
在浓硝酸中放入Cu片 （1）开始的化学反应方程式 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 。
（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能 与水以任意比互溶 （2）硝酸低沸点易挥发，在空气中遇水蒸气 呈白雾状。 95%以上的硝酸称为“发烟硝酸”
为什么长时 间放置的浓
硝酸会显黄 色？
硝酸的化学性质
一、不稳定性
4HNO3 ===== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O
或光照
想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝 酸应放入棕色细口瓶中（避光），阴凉处 保存（避免受热分解）.
HNO3
【成功体验】
下列试剂不需要保存在棕色试剂 瓶的是：
A、浓HNO3
(
BD
)
B、NaCl溶液
C、
新制氯水 D、稀H2SO4
凡见光易分解的化学试剂均须避光保存。
如：氯水、HNO3 、AgNO3等。
硝酸是溶解于水的，所以消防员用水雾来压住并稀 释烟气，并且消防员紧急调来大量的沙子，在酸液 流经之处垒起一个小堤坝，然后迅速运来熟石灰
。
二、酸的通性
硝酸的酸性： HNO3 = H+ + NO3使指示剂变色： 与活泼金属反应： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红
氮的氧化物
与碱发生中和反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 与碱性氧化物反应： 2HNO + CuO = Cu(NO ) + H O 3 3 2 2 与某些盐反应： 2HNO + Na CO = 2NaNO + H O + CO 3 2 3 3 2 2
硝酸与非金属单质反应
浓硝酸与碳的反应
4HNO3(浓）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O
在该反应中，所有的HNO3均被还原为NO2
硝酸的用途
炸药
硝酸
颜料
塑料
试剂
【概括整合】
一、物理性质 二、化学性质
HNO3=H++NO31、酸的通性： 见光或受热 特 2、 不稳定性： 4HNO3=====4NO2+O2+2H2O 性｛ 、 强氧化性 3 （1） 能与大多数的金属反应（铂、金除外） 3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO +4H2O Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 友情提示：常温下铁、铝遇浓硝酸发生钝化现象。 （2）与非金属反应