初三化学《酸碱盐复习》公开课课件

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三、酸碱盐的化学性质
探究活动：
在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无 色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该 是稀盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用什么 试剂帮他把两瓶溶液区别开来？
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方法一： 分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变
红的是石灰水，无变化的是稀盐酸；
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动动脑 复分解反应发生的条件
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写 出化学方程式，不能反应的说明理由：
•铁和稀硫酸 •氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
银和稀盐酸
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
铜和氯化银
碳酸钡和硫酸钠溶液
镁和硝酸锌溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
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用途
初三化学《酸碱盐复习》 公开课课件
一、酸碱盐的概念
判断下列物质哪些属于酸？ 哪些属于碱？哪些是盐？
Na2CO3 Fe
HNO3 CaCO3 CO2
CuSO4 Ba(OH)2 BaCl2 AgNO3 CuO
HCl H2SO4 Ca(OH)2 Mg
Cu
Na2SO4 NaOH Fe2O3
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专题３ 物质的制法
实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗？
方法一：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 H2 + CuO = Cu + H2O
方法二：CuO + H2SO4Δ=CuSO4 + H2O
Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
注意H：2白SO色4沉+淀BAag(NClO、3B)2aS=OB4的aS特O性4 ↓：+不2溶H于NO酸3
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三、酸碱盐的化学性质（通性）
酸的化学性质
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只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
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无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
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A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
装入B试管内的 液体是H2SO4
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专题２ 物质的相互反应
物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应．既不能遗漏，也不能重复．
注意☺ 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。
☺ K、Ca、Na不参加置换反应
☺ 2021/2/4 FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色
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③ 酸＋金属氧化物
盐+ H2O （复分解反应）
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O
CuSO 2021/2/4
4
+
BaCl2
—
BaSO4↓
+
CuCl2
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三、酸碱盐的化学性质（通性）
盐的化学性质
1、盐+金属→新盐+新金属 2、盐 +酸→新盐+新酸 3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐
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八大沉淀.八大反应
1、 AgCl
BaSO4 ; BaCO3
CaCO3 ；
方法六： 分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液，
有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。
提……问：在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了
酸202碱1/2/4 的化学性质了吗？
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酸的化学性质
① 酸与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 红色
② 酸＋氢前金属
无色酚酞溶液 不变色
H2↑ ＋ 盐 （置换反应）
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
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物质的制法的要求
物质的制法中，首先要考虑化学反应 的规律，又要考虑成本 环保 安全 等因素
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专题４ 除杂质的要求
１ 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 ２ 不增，即不增加新的杂质 ３ 不变，不改变原物质 ４ 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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④ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
方法二： 分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变
红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水；
方法三： 分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中，
有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；
方法四： 分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中，
有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；
方法五： 分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑
浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸；
②碱＋非金属氧化物
盐+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
检验CO2 除去SO2、 CO2
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③碱 ＋ 酸 和反应） ④碱＋盐
盐+ H2O（复分解反应、中 新碱+ 新盐（复分解反应）
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
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三、酸碱盐的化学性质（通性）
碱的化学性质
1、碱能与酸碱指示剂作用 2、碱+非金属氧化物→盐+水 3、碱+酸→盐+水 4、碱+盐→新碱+新盐
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为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
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专题５ 推断题
推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关 物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解 性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论
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学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色
“我会归纳”
被鉴别物质
方法
酸
① 滴加石蕊试液
加Zn,、Fe等金属
碱
滴加酚酞试液
现象
① 试液变红 产生可燃性气体
试液变红
含Cl-物质
含SO42-的物质 含CO32-的物
质 CuSO4溶液 FeCl3溶液 Cu(OH)2
Fe(OH)3
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滴加硝酸银溶液,稀硝酸
滴加硝酸钡溶液,稀硝酸
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色 观察颜色
1、白色固体
2021/22/4、难溶于水
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练习－－物理性质
• 下列物质放置在空气中，质量不会发生变化 的是（ B） A、纯净的食盐和生石灰
B、纯净的食盐和石灰石
C、浓盐酸和浓硫酸
• D、碳酸钠晶体和生石灰
• 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ） A、D调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
干燥剂
气体
酸性：浓硫酸
酸性：CO2、SO2、HCl
碱性：CaO、NaOH固体 碱性：NH3
中性：H2、O2、CH4、CO、N2
NOTICE：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体； 碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
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练习－－用途
• 按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④
固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物质，
碱
、
、 、。
2、不与任何物质发生复分解反应
的 、 2021/2/4
、、。
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3、生成盐和水反应类型
（共3种）： 、 、 。
4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2 溶液中，得到固体 ；Fe、Cu投
入大量AgNO3溶液中，得到固体
为
， 若Fe有剩余，滤液中
溶质为 。 ________
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Mg(OH) 2 Al(OH)3 ; Cu(OH)2 Fe(OH)3 ;
2、酸+金属
盐+金属
置换反应
3、 酸+碱 酸+金属氧化物 酸+盐
碱+盐 盐+盐
复分解反应
4、碱+非金属氧化物
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不是基本反应类型
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归纳提高
1、八大沉淀中不与稀酸反应的
为
、
；
与稀酸反应产生气体的
为
、
；
与稀酸反应的难溶性的
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联系实际
• 浓盐酸、浓硫酸、 NaOH、 Ca(OH)2在保 存时需要注意什么？
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物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
• Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） • NaHCO3 （俗称“小苏打”）
1、白色固体
2、易溶于水
• CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
6 .NH3
氨气 NH4+
铵根离子
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专题6 共存问题
解题关键：共存即不反应，一般指不 生成沉淀、气体和水
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• 浓盐酸（ HCl ）
1、无色液体
2、刺激性气味
3、挥发性
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物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）
1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解
• Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）
1、白色固体
2、微溶于水、溶解度随温度的升高而减小
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观察颜色
白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
蓝色溶液 黄色溶液 蓝色不溶物 红褐色不溶物
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铵根离子
①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生
②用湿润的红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝
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鉴别的要求：
鉴别是根据物质的特性，用化学 方法对它的组成成分加以确认 证实 ．如果待检验的物质是酸碱盐溶液， 则对阴阳离子都要加以鉴别．
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
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学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. 2. NaOH烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
3. FeCl3 氯化铁 FeCl2
氯化亚铁
4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁
5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁
一、酸碱盐的概念
酸 碱
盐
金属单质 氧化物
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HCl NaOH Na2CO3 AgNO3
Fe CuO
H2SO4 Ca(OH)2
CaCO3 CuSO4
Mg
CO2
HNO3 Ba(OH)2
BaCl2 Na2SO4
Cu
Fe2O3
3
二、物理性质－酸
• 浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色粘稠油状液体 2、溶于水时放出大量的热 3、吸水性
硫酸
盐酸
氢氧化钠
氢氧化钙 氯化 碳酸钠 碳酸氢 碳酸钙
钠
钠
金属除
去油污 金属
中和土 食用 玻
锈
制氢气
浓硫酸 可做干 燥剂
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除锈 其固体可 壤酸性
胃液 有盐 酸
做某些气 体的干燥 剂
建筑 漂白粉
造纸
农药
防腐
化工 原料
璃
肥 皂
纸 张
纺织
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发酵 建 粉筑
治疗 材 胃酸 料 过多
补 钙 剂
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☆气体的干燥：
注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
1、酸能与酸碱指示剂作用
2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
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碱的化学性质
① 碱与酸碱指示剂
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 有些碱不能溶于水，变如氢蓝氧化铜、氢氧化变铁，红由于不溶于
水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
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盐的化学性质
• ①与金属反应
例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 • ②与酸反应
例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• ③与可溶性碱反应
例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 • ④与另一种盐反应生成两种新盐
例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3
填 在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的
物质是＿＿②＿＿；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液
的是＿＿＿③＿；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿①＿＿；
（2021/42/4）可用作致冷剂的是＿④＿＿。
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专题1 常见物质的鉴别方法