最新届高考化学第一轮基础梳理总复习课件2教学讲义ppt课件

解析：向 H2S 溶液中加水，平衡向右移动，但溶液 体积增大，溶液中 H＋浓度减小，A 错误。通入 SO2，可 发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2 过量时，SO2 与水反应生成的 H2SO3 酸性比氢硫酸强，因此溶液 pH 减 小，B 错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl ＋S↓，H2S 浓度减小，平衡向左移动，
不变 不变 不变 不变 增大
考点二 电离平衡常数
1．表达式 (1)对于一元弱酸 HA：HA H＋＋A－，电离常数 K ＝c（Hc＋（）H·cA（）A－）。 (2)对于一元弱碱 BOH：BOH B＋＋OH－，电离常 数 K＝c（Bc＋（）B·cO（HO）H－）。
2．特点 (1)电离常数只与温度有关，升温，K 值增大。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K1≫K2≫ K3…，故其酸性取决于第一步。 3．意义 K越大―→越易电离―→酸（碱）性越强
但 H＋的数目增多，选项 A 不正确；加热促进弱酸的电离，
溶液中醋酸的浓度降低，c(CH3COO－)增大，选项 B 正确；
通入少量 HCl 气体，电离平衡逆向移动，但溶液中 c(H＋)增大，选项 C 正确；加入少量 CH3COONa 固体， 抑制电离，溶液中 c(H＋)减小，选项 D 正确。
答案：A
答案：B
2．在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡的标 志是( )
A．溶液显电中性 B．溶液中无 CH3COOH 分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：溶液中存在的电离平衡有：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，
阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永 远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在 CH3COOH 分子，B 错； 依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有 c(H＋)＞ c(CH3COO－)，所以 D 错；氢离子浓度恒定不变，电离达 到平衡，所以 C 对。
2014
4．外界条件对电离平衡的影响
(1)温度：升高温度，电离平衡向右(填“左”或“右”) 移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
(2)浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离 平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
(3)同离子效应：例如：向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，溶液中 c(CH3COO－)增大，CH3COOH 的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减 小，c(H＋)减小，pH 增大。
反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小， C 正确。加入少量 CuSO4，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS ↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D 错误。
答案：C
4．(2016·三亚模拟)在 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中
存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对 于该平衡，下列叙述不正确的是( )
(6)弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一 定减小，离子浓度一定增大。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
题组一 电离平衡的建立
1．下列有关“电离平衡”的叙述中不正确的是 ()
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的 离子浓度不一定相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变 化，所以说电离平衡是动态平衡
[易错警示]——判断正误
(1)CaCO3 难溶于水，其属于弱电解质。( ) (2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力 强。( ) (3)共价化合物一定是弱电解质。( ) (4)氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH4＋)时，表明氨水电 离处于平衡状态。( )
(5)稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小。 ()
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时， 平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变 化
解析：电解质在溶液中达到电离平衡时，各种离子的
浓度保持不变，但并不一定相等，此时弱电解质电离成离
子的速率和离子相互结合生成分子的速率相等，
但不等于零，所以电离平衡是动态平衡，这种平衡是 相对的，暂时的，当外界条件改变时，平衡会发生移动， 故 B 错误，A、C、D 正确。
2018届高考化学第一 轮基础梳理总复习课件
2
第 25 讲 弱电解质的电离 平衡
新课标考纲展示
1.了解电解质的概念，了解强电 解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及 电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平 衡，能利用电离平衡常数进行相 关计算。
全国卷三年考情 2016 卷Ⅱ：T26(4) 2015 卷Ⅰ：T13
答案：C
题组二 外界条件对电离平衡移动的影响
3．H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H＋＋HS－和 HS－ H＋＋S2－。若向 H2S 溶液中( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所 有离子浓度都减小
A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中 n(H＋)减 小
B．加热，电离平衡正向移动，溶液中 c(CH3COO－) 增大
C．通入少量 HCl 气体，电离平衡逆向移动，溶液中 c(H＋)增大
D．加入少量 CH3COONa 固体，电离平衡逆向移动， 溶液中 c(H＋)减小
解析：稀醋酸中加水促进醋酸的电离，H＋浓度减小，
以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，归纳外界条件
对电离平衡的影响：
实例
CH3COOH
H＋＋CH3COO－ ΔH>0
平衡移动
导电
改变条件
方向
n(H＋) [H＋]
Ka
能力
加水稀释
→
增大 减小 减弱 不变
Байду номын сангаас
加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 加HCl(g) ← 增大 增大 增强 加NaOH(s) → 减小 减小 增强 加入镁粉 → 减小 减小 增强 升高温度 → 增大 增大 增强