人教版高中化学选修4 化学反应原理 《盐类的水解》导学案

第三节盐类的水解（第1课时）导学案

【学习目标】

1.了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质；

2.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；

【学习重、难点】盐类水解的本质和规律；

【学习过程】

【实验探究】用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性并探究盐的类型，根据实验结果填写下表：

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间关系;

①；

②；

③；

【思考与交流1.】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【思考与交流2.】阅读课本55～56页内容后，同组内思考并讨论；

①怎样推出CH3COONa、 NH4Cl水解的总的离子方程式？

②盐类水解的概念及实质是什么?

③盐类水解有什么特点？

（1）．在NH4Cl溶液中，（强酸弱碱盐溶液中）

(2).CH 3COONa 溶液中，（强碱弱酸盐溶液中）

1、盐类水解的实质；

溶液中盐电离出来的 ，跟水所电离出来的 结合生成 ，破坏了水的电离平衡，使得溶液中 ，从而显示不同程度的 ；盐与水发生的这种作用叫做 ，是中和反应的 ，为吸热反应。

可用通式表示为； ； 2. 盐类水解的特点； 、 、 、 ；

【思考与交流3.】各类盐性质的比较；

3.盐类水解的规律： 有 才水解；无 不水解；谁 谁水解； 越 越水解；谁 显谁性；都 强显 性。 【反馈练习】

1.在盐类水解过程中,下列叙述正确的是( ) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.Kw 将变小 D.溶液的PH 值一定变大

2.能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H +

)＞c(OH -

)的措施是（ ） A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入硫酸铁

3.常温下,pH=3的H 2SO 4和Al 2(SO 4)3溶液中,水电离出来的c(H +

)之比为 ； 【作业布置】：

【课后反思及总结】：我还有什么问题.

能否引起水解对水的电离平衡强碱弱酸

强酸弱碱

强酸强碱

盐类实例水解

的离子

的影响溶液的

酸碱性

盐Na 2CO 3盐AlCl 3盐

NaCl