2021届高考化学二轮复习物质结构与性质应用题作业
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物质结构与性质应用题
1.铬和铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题:
(1)铬原子的最高能层符号是________,其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________________________。
(2)比较第二电离能Cu________Zn(填“>”“=”或“<”),理由是
_____________________________________________________________________ __________________________________________。
(3)铬的一种氧化物常温下呈蓝色,化学式为CrO5,已知该氧化物中铬为+6价,请写出CrO5的结构式________。
(4)氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu(NH3)2]+,则该配离子中铜的化合价为________,杂化类型为________。[Cu(NH3)2]2SO4中阴离子的立体构型是________。
(5)已知图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于________堆积,晶胞中实际拥有的铬原子数为________;图2是铜的晶胞结构图,若其立方晶胞参数为a nm,该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
2.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。
A.404.4B.553.5
C.589.2 D.670.8
E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,占据该能层
电子的电子云轮廓图形状为________________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是
_____________________________________________________________________ ___。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I+3离子。I+3离子的几何构型为
________________,中心原子的杂化形式为____________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为________nm,与K紧邻的O
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于________位置,O处于________位置。
3.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道;B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍;C元素是同周期元素中电负性最大的元素;D元素基态原子的L层与M层的电子数相等,且与s能级的电子总数相等;E元素可与C元素形成2种常见化合物,其中一种为棕黄色,另一种为浅绿色。
请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的价层电子排布式为________,属于________区的元素。
(2)A、B两元素的氧化物的晶体类型分别为________、________;写出B元素的最高价氧化物与HF溶液反应的化学方程式:
_____________________________________________________________________ ___。
(3)元素A的一种氢化物是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,该分子中σ键和π键的数目分别为________和________。
(4)原子总数和价电子总数都相同的分子、离子或基团属于等电子体,由A~E中的元素形成的微粒中,与SO2-4互为等电子体的分子是________(填分子式,
任写一种),SO2-4中的键角为________。
(5)D元素与最活泼的非金属元素形成的化合物的晶胞结构如图所示,其中
“”;代表的微粒是______(用元素符号或离子符号表示),该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是________(写出表达式即可)。
(B级)
4.在元素周期表中,除稀有气体元素外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。
(1)氨气是共价型氢化物。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}
的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根简写为Ac-)。反应方程式为[Cu(NH3)2]Ac+CO +NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。
①请写出基态Cu原子的电子排布式:________________________。
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小的排列顺序为________,理由是______________________________________________________________。
其中NH3应为________分子(填“极性”或“非极性”)。
③醋酸分子中的两个碳原子的杂化方式分别是________。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有________(填序号)。
a.离子键b.金属键
c.共价键d.配位键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如图所示,其中6个Y原子()用阿拉伯数字1~6标注。
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞的上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞________(填“侧面”或“内部”)。
②根据以上信息可以推知,XY 2晶体的熔、沸点______(填“>”“=”或“<”)固态氨的沸点。
③若该晶胞的边长为a nm ,密度为ρ g·cm -3,XY 2的摩尔质量为M g·mol -1,则阿伏加德罗常数可表示为________________________________(用含a 、ρ、M 的代数式表示)。
5.金属互化物是指固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如Cu9 Al 4、Cu 5 Zn 8等。回答下列问题:
(1)铜的第一电离能(I 1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I 2)大于锌的第二电离能,其主要原因是____________________________________________。
电离能/kJ·mol -
1 I 1
I 2 铜 746
1 958 锌
906 1 733 (2)金属Na 、Mg ,________________原因是___________________________________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为________;SCN -中C 原子采取的杂化方式为________,SCN -的空间构型为________。类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论推测硫氰酸(SHCN)的沸点低于异硫氰酸(NHCS)的沸点,其原因是___________________________________。
(4)铜与金形成的金属互化物结构如图所示,其晶胞棱长为a pm ,晶胞中Cu
与Au 原子个数比为__________,其中原子坐标参数A 为(0,0,0),B 为(12,12,0),
则C 原子的坐标参数为________________,该金属互化物的密度为________g·cm -3(用含a 、N A 的代数式表示)。
6.我国首艘国产航母的成功下水,标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题: