完整化学平衡移动图像专题(课堂PPT)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
25
练 5、在下列反应中：A2（g）＋B2（g） 2AB 习：（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下
图）的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（D
A. ①② B. ③④ C. ① D. ①⑤
26
渐变
0
v逆
v正
v逆
v逆
t1 ta t2 tb t3 tc t4
td t
2
•有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并 与勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是 放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体 物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化 之间搭桥。
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆
T1
T2
T
•正反应吸热
T •正反应吸热
C%
A%
450℃
T
P1
P
•正反应放热
•m+n<p+q 18
例题1. 对于 m A (g) + n B (g) 变化，则：
p C (g) + Q 有如图所示的
①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1 ； ②m + n 与p的关系是 m + n > p ；C%
剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催
化剂效率较高
AB
21
练 习：1.下列图象中，不能表示反应A2(g)
＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平 衡体系的是…( D )
22
练 习：2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2
•m+n<p+q
பைடு நூலகம்
T1P2 T1P1
t
•正反应吸热
14
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
V逆
t1 t2
t
12
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压
强)图：
•的对A 于反应mA(g)+nB(g)
转 化率
T1
pC(g)+qD(g)
B 的 转 化
P1
T2 率
P2
A% •正反应吸热
t
t
C% •m+n<p+q
T1
T2 t
•正反应放热
P1
P2
t
•m+n=p+q 13
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图：
v
v正
v v逆
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，
画出平衡移动过程中的 v - t 图。
8
二、速度-时间图：
•有对如于下m图A(变g)+化nB，(g则) 压p强C变(g)化+q是D(g)增，大改变(增压大强或时 减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < p+q (>、<、=) 。
v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
增大反应物浓度 ，平衡
v
t1
t2 t 将向 正 方向移动。
v正
v逆
t1
t2
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
7
二、速度-时间图： •已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则 温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡向正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
16
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图 所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
17
五、其它：对于反应mA(g)+nB(g)
化学平衡
——化学平衡图像题解答
1
例：合成氨反应：N2+3H2
2NH3 △H < 0 。如图只改变某一
条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。
请指出:1)处于平衡状态的时间段是哪些?
2)t1、t2、t3、t4时刻分别改变什么条件？
3)vNH3的体积分数哪个时间段最高?
突变
v正
v正
v逆 = v正
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ； ④Q与 0 的关系是 0 < Q 。
T2 P2 T1 P2
T1 P1
0
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
19
例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变 化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是
v正
是 a.升高温度 b.增大压强。根
据反应方程式，升高温度平衡
t1
t2
t
向逆反应方向移动，与图示相 符；增大压强平衡向正反应方
向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因
素是升高温度。
10
二、速度-时间图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图 所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什 么？并说明理由。
v
v逆
v
v正
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强
时，画出相关的 v – t 图。
9
二、速度-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热) 有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的 因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
由于v正、v逆均有不同程度的增 大，引起平衡移动的因素可能
C A
2)求反应物的转化率：
B
A的转化率=33.3%
t B的转化率=66.7%
练：
c
0.4
1)写出化学反应方程式：
0.3
B 5A 3B+2C
0.2 0.1
A 2)求反应物的转化率：
C
t
A的转化率=62.5%
4
浓度-----时间图像的关键: 1、何为反应物、生成物 2、反应物、生成物计量数关系 3、是否为可逆反应
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
解题指导：①水平线代表平衡 状态②各物质的Δc呈反应系数 比③达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。
6
二、速度-时间图：可用于：
1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放
热，反应前后气体体积的变化。
v 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小体积
CD
20
例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g)+3B(g)
2C(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条
件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数
据作出下列关系图下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
15
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
量最高的一段时间是A ( )
A t0～t1 B t2～t3 C t3～t4 D t5～t6
24
练 4、右图是温度和压强对 习：X＋Y 2z反应影响的
示意图。图中横坐标表示 平衡混合气体中Z的体积分
数。下列叙述正确的是（ C ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0
v
v正 v逆
由于v正、v逆相同程 度 的增大，t1时的改变因素
可能是 a.加入(正)催化剂
b.当m+n=p+q时增大压
t1
t 强。平衡没有移动。
11
练习
1、以mA（g）+nB（g） 为例：
qC （g）；
若增大压强，或升高温度，重新达
到m+平n_衡＞__vq正、v逆变化如图，则△H_＞__0， V V正
2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表
示未达平衡状态且V正>V逆的点是 C点 。
NO
转
A
化 率
B
E
CD
0
T
23
练
3 、图表示反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（
习：g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中 反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含
5
练习
例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是__X_、__Y_（2）该反 应的化学方程式为__X__+_Y______Z______
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐 点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不 变再讨论另外两个量的关系。
3
一、浓度 - 时间图：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
A+2B 3C
练 5、在下列反应中：A2（g）＋B2（g） 2AB 习：（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下
图）的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（D
A. ①② B. ③④ C. ① D. ①⑤
26
渐变
0
v逆
v正
v逆
v逆
t1 ta t2 tb t3 tc t4
td t
2
•有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并 与勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是 放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体 物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化 之间搭桥。
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆
T1
T2
T
•正反应吸热
T •正反应吸热
C%
A%
450℃
T
P1
P
•正反应放热
•m+n<p+q 18
例题1. 对于 m A (g) + n B (g) 变化，则：
p C (g) + Q 有如图所示的
①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1 ； ②m + n 与p的关系是 m + n > p ；C%
剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催
化剂效率较高
AB
21
练 习：1.下列图象中，不能表示反应A2(g)
＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平 衡体系的是…( D )
22
练 习：2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2
•m+n<p+q
பைடு நூலகம்
T1P2 T1P1
t
•正反应吸热
14
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
V逆
t1 t2
t
12
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压
强)图：
•的对A 于反应mA(g)+nB(g)
转 化率
T1
pC(g)+qD(g)
B 的 转 化
P1
T2 率
P2
A% •正反应吸热
t
t
C% •m+n<p+q
T1
T2 t
•正反应放热
P1
P2
t
•m+n=p+q 13
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图：
v
v正
v v逆
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，
画出平衡移动过程中的 v - t 图。
8
二、速度-时间图：
•有对如于下m图A(变g)+化nB，(g则) 压p强C变(g)化+q是D(g)增，大改变(增压大强或时 减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < p+q (>、<、=) 。
v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
增大反应物浓度 ，平衡
v
t1
t2 t 将向 正 方向移动。
v正
v逆
t1
t2
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
7
二、速度-时间图： •已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则 温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡向正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
16
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图 所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
17
五、其它：对于反应mA(g)+nB(g)
化学平衡
——化学平衡图像题解答
1
例：合成氨反应：N2+3H2
2NH3 △H < 0 。如图只改变某一
条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。
请指出:1)处于平衡状态的时间段是哪些?
2)t1、t2、t3、t4时刻分别改变什么条件？
3)vNH3的体积分数哪个时间段最高?
突变
v正
v正
v逆 = v正
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ； ④Q与 0 的关系是 0 < Q 。
T2 P2 T1 P2
T1 P1
0
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
19
例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变 化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是
v正
是 a.升高温度 b.增大压强。根
据反应方程式，升高温度平衡
t1
t2
t
向逆反应方向移动，与图示相 符；增大压强平衡向正反应方
向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因
素是升高温度。
10
二、速度-时间图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图 所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什 么？并说明理由。
v
v逆
v
v正
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强
时，画出相关的 v – t 图。
9
二、速度-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热) 有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的 因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
由于v正、v逆均有不同程度的增 大，引起平衡移动的因素可能
C A
2)求反应物的转化率：
B
A的转化率=33.3%
t B的转化率=66.7%
练：
c
0.4
1)写出化学反应方程式：
0.3
B 5A 3B+2C
0.2 0.1
A 2)求反应物的转化率：
C
t
A的转化率=62.5%
4
浓度-----时间图像的关键: 1、何为反应物、生成物 2、反应物、生成物计量数关系 3、是否为可逆反应
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
解题指导：①水平线代表平衡 状态②各物质的Δc呈反应系数 比③达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。
6
二、速度-时间图：可用于：
1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放
热，反应前后气体体积的变化。
v 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小体积
CD
20
例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g)+3B(g)
2C(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条
件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数
据作出下列关系图下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
15
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
量最高的一段时间是A ( )
A t0～t1 B t2～t3 C t3～t4 D t5～t6
24
练 4、右图是温度和压强对 习：X＋Y 2z反应影响的
示意图。图中横坐标表示 平衡混合气体中Z的体积分
数。下列叙述正确的是（ C ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0
v
v正 v逆
由于v正、v逆相同程 度 的增大，t1时的改变因素
可能是 a.加入(正)催化剂
b.当m+n=p+q时增大压
t1
t 强。平衡没有移动。
11
练习
1、以mA（g）+nB（g） 为例：
qC （g）；
若增大压强，或升高温度，重新达
到m+平n_衡＞__vq正、v逆变化如图，则△H_＞__0， V V正
2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表
示未达平衡状态且V正>V逆的点是 C点 。
NO
转
A
化 率
B
E
CD
0
T
23
练
3 、图表示反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（
习：g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中 反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含
5
练习
例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是__X_、__Y_（2）该反 应的化学方程式为__X__+_Y______Z______
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐 点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不 变再讨论另外两个量的关系。
3
一、浓度 - 时间图：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
A+2B 3C