物质转化规律

物质的分类和转化规律
一．物质的转化规律：
1.金属+氧==金属氧化物
2.金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物
①CuO+H2== 现象：，H2还原优点是反应生成物之一是，且产物较纯净。

②CuO+CO== （CO有剧毒，实验时一定）
③2CuO+C；现象：
(虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。

C要稍微过量。

)
④2Fe2O3+3C；
⑤Fe2O3+3CO；（加热时一定要持续高温）
⑥Fe2O3+3H2 ；现象：
3．金属氧化物+水==碱
4．碱==金属氧化物+水
5．非金属+氧==非金属氧化物
①氢气在空气中燃烧：2H2+O2现象:
相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度否则会爆炸。

②红磷在空气中燃烧：4P+5O2现象:
相关知识点: (1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. (2)测量氧气在空气中的体积分数。

(3)可做烟雾弹。

③硫粉在空气中燃烧： S+O2现象:在空气中是发出微弱的火焰,在氧气中是发出明亮的火焰. 有强烈气味。

相关知识点:（1）反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验(紫色变成红色)；
（2）SO2污染空气，要用溶液进行尾气处理。

（3）SO2是气体，所以测量氧气在空气中的体积分数，若将水改为溶液，也可以测量氧气在空气中的体积分数。

④碳在氧气中充分燃烧：C+O2现象:在空气中是发出 ,在氧气中是发出。

相关知识点:反应后的产物可用来进行检验.
⑤碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
6．非金属氧化物 + 活泼金属 == 非金属+金属氧化物
①金属钠与水反应：2Na+2H2O== ，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）
②金属镁与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C 现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。

相关知识点: 非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。

总结：非金属与非金属氧化物之间的转换
①活泼金属火灾，不能使用和灭火。

②K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。

就是因为活泼金属先与先反应。

7．非金属氧化物 + 水 == 酸
① CO2+H2O== （CO2通入紫色石蕊试液，溶液。

）
①SO3+H2O==
②SO2+H2O== （生成酸雨的主要反应。

H2SO3与氧进一步反应生成，PH值）
8．酸==非金属氧化物＋ H2O
H2CO3== （酸碱盐反应中生成H2CO3，大部分会分解成和。

）
H2SO3 == SO2↑+ H2O
H2SO4 SO3↑+H2O
光或
4HNO3== == 4NO2↑+O2↑+2H2O （硝酸要用色瓶密封保存）
总结：非金属氧化物与酸之间的转换
①大部分非金属氧化物能与水反应生成。

CO、SiO2不溶于水，不与水反应。

②含氧酸也可以受热分解生成非金属氧化物.H2SO3、H2CO3在常温下即可分解。

H2SO4热稳定性强。

HNO3见光或受热即分解。

9．金属+非金属==无氧盐
①氯气与金属钠反应，现象：，反应： 2Na+Cl2
②铁粉与硫粉混合加热。

现象：反应： Fe+S
10．金属氧化物+非金属氧化物==含氧盐
11．含氧酸盐金属氧化物＋非金属氧化物
补充：其它盐的分解反应
①2NaHCO3 (侯氏制碱法中的一步)
②Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O （水垢、钟笋石产生的原因）
③2KMnO4（实验室制氧气方法之一）
相关知识点: (1)紫色变为黑色；(2)生成使带火星木条的气体
④ 2KClO3（实验室制氧气方法之一）
12．非金属氧化物+碱=盐+水
总结：①可溶于水的非金属氧化物先与反应，生成对应的，然后再与碱反应。

准确的说，是一个化合反应和酸碱复分解反应的整合。

②碱一定要是溶性碱
③碱石灰的主要成分和（或氢氧化钙），是因为氢氧化钠高温下可以与实验室最常用的玻璃仪器（含有大量二氧化硅）发生反应腐蚀仪器，氧化钙的作用是“冲淡”氢氧化钠的浓度。

碱石灰可以吸收和。

13．金属氧化物+酸=盐+水
总结：①大部分金属氧化物都能与酸反应生成盐和水。

②能与酸反应生成盐和水的氧化物也叫氧化物（包括部分金属氧化物。

如：Fe2O3、CuO 、CaO）。

③既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物也叫两性氧化物（如：Al2O3、ZnO）。

所以铝容器不能盛装酸也不能盛装碱
④既不与酸反应也不与碱反应的氧化物是中性氧化物（如：CO、NO、H2O）。

14．酸 + 碱 == 盐 + 水
15. 碱 + 盐== 新碱 + 新盐
16．酸 + 盐== 新酸 + 新盐
NaHCO3+HCl== 现象：
相关知识点：NaHCO3俗称，胃酸过多可用NaHCO3治疗。

但有胃炎的病人不适合，让伤口扩大。

17．盐 + 盐== 新盐 + 新盐
18．金属+盐=新盐+新金属（置换反应）
19．金属与酸和水的反应
初 中 化 学 推 断 题 解 题 技 巧
1.以物质的特征颜色为突破口
例1：有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （ ）
A ．④③②①
B ．④①②③
C ．①③④②
D ．①④②③
例2： A 是绿色粉末，G 是蓝色溶液，X 为常见的稀酸，B 、C 、D 、E 、F 、H 和Y 中初中化学常见的物质。

它们之间转化关系如下图所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应。

请回答下列问题。

（1）写出化学式：D ， E ，X 。

（2）写出化学方程式：
反应② ； 反应④ 。

例3：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。

由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。

如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取①中得到的溶液加 来检验。

练习1：下列各组物质，不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是（ ）
A ．CuSO 4、NaOH 、BaCl 2、HNO 3
B ．HCl 、Na 2CO 3、KOH 、NaNO 3
C ．CaCl 2、K 2CO 3、NaNO 3、NaCl
D ．FeCl 3、Ba(OH)2、KNO 3、NaCl 练习2：有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：
推断（写化学式）①A 、B 、C ；②白色固体一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。

2、以物质的用途为突破口：
物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。

新的课程理念尤其重视知识的应用。

在知识的运用中考查学生的各种能力。

所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。

一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。

如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。

例4：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F 、G 是组成元素相同的两种气体，Q 、R 都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
（1）D 、G 的化学式为：______、______。

（2）若E 是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C 的化学式为 ， 反应①的化学方程式为：__________________________。

（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类
别是________。

（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。

3、以物质的特征组成为突破口：
物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO 2和CO ；具有相同元素组成的液体是H 2O 2和H 2O ；具有相同元素组成的固体是FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4等等。

例：A 、B 、C 、D 、E 五种化合物均含钙元素，它们有如图所示的转化关系： （1）试推断：X 、Y 两种试剂的化学式。

X ，Y 。

（2）写出下列反应的化学方程式：
B →E ， D →
C 。

AgNO 3
HCl
过滤
足量的水 白色固体混合物 白色沉淀A
无色滤液
白色沉淀C
无色气体B ，沉淀全部溶解
HNO 3
4、以典型反应条件为突破口：
由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。

例6：下图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。

请回答：
（1）甲起的是作用；
（2）乙可能是（写一种即可）；
（3）反应③的化学方程式
为；
（4）反应④在生产、生活中的应用是。

5、以物质的典型性质为突破口：
这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。

例7：有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置），则：
（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是。

（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是。

（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是。

练习8：某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O（水蒸气）中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均完全反应）
一、通过碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）时，气体体积变小二、通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色
三、通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色四、通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊由此可确定原气体中（）
A. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
B. 一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
C. 一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2
D. 一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
6、以化学反应的特殊现象为突破口:
特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。

例8：模拟酸雨形成的流程如下图所示。

硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、
C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。

(1)E的化学式为：。

(2)反应①的化学方程式
为：。

(3)反应④的化学方程式
为：。

(4)反应⑥的化学方程式
为：。

7、以元素或物质之最为突破口:
8、以物质的俗名为突破口:
A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。

其中
A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，
B为无色液体，J为蓝色溶液。

请回答下列问题：
(1)反应③属于反应（填基本反应类型）。

(2)写出E和F的化学式：E ；F 。

(3)反应①的化学方程式为。

反应④的化学方程式
为。