物质转化规律

物质的分类和转化规律

一．物质的转化规律：

1.金属+氧==金属氧化物

2.金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物

①CuO+H2== 现象：，H2还原优点是反应生成物之一是，且产物较纯净。

②CuO+CO== （CO有剧毒，实验时一定）

③2CuO+C；现象：

(虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。)

④2Fe2O3+3C；

⑤Fe2O3+3CO；（加热时一定要持续高温）

⑥Fe2O3+3H2 ；现象：

3．金属氧化物+水==碱

4．碱==金属氧化物+水

5．非金属+氧==非金属氧化物

①氢气在空气中燃烧：2H2+O2现象:

相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度否则会爆炸。

②红磷在空气中燃烧：4P+5O2现象:

相关知识点: (1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. (2)测量氧气在空气中的体积分数。(3)可做烟雾弹。

③硫粉在空气中燃烧： S+O2现象:在空气中是发出微弱的火焰,在氧气中是发出明亮的火焰. 有强烈气味。

相关知识点:（1）反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验(紫色变成红色)；

（2）SO2污染空气，要用溶液进行尾气处理。

（3）SO2是气体，所以测量氧气在空气中的体积分数，若将水改为溶液，也可以测量氧气在空气中的体积分数。

④碳在氧气中充分燃烧：C+O2现象:在空气中是发出 ,在氧气中是发出。

相关知识点:反应后的产物可用来进行检验.

⑤碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2

6．非金属氧化物 + 活泼金属 == 非金属+金属氧化物

①金属钠与水反应：2Na+2H2O== ，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）

②金属镁与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C 现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。

相关知识点: 非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。

总结：非金属与非金属氧化物之间的转换

①活泼金属火灾，不能使用和灭火。

②K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。就是因为活泼金属先与先反应。

7．非金属氧化物 + 水 == 酸

① CO2+H2O== （CO2通入紫色石蕊试液，溶液。）

①SO3+H2O==

②SO2+H2O== （生成酸雨的主要反应。H2SO3与氧进一步反应生成，PH值）

8．酸==非金属氧化物＋ H2O

H2CO3== （酸碱盐反应中生成H2CO3，大部分会分解成和。）

H2SO3 == SO2↑+ H2O

H2SO4 SO3↑+H2O

光或

4HNO3== == 4NO2↑+O2↑+2H2O （硝酸要用色瓶密封保存）

总结：非金属氧化物与酸之间的转换

①大部分非金属氧化物能与水反应生成。CO、SiO2不溶于水，不与水反应。

②含氧酸也可以受热分解生成非金属氧化物.H2SO3、H2CO3在常温下即可分解。H2SO4热稳定性强。HNO3见光或受热即分解。

9．金属+非金属==无氧盐

①氯气与金属钠反应，现象：，反应： 2Na+Cl2

②铁粉与硫粉混合加热。现象：反应： Fe+S

10．金属氧化物+非金属氧化物==含氧盐

11．含氧酸盐金属氧化物＋非金属氧化物

补充：其它盐的分解反应

①2NaHCO3 (侯氏制碱法中的一步)

②Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O （水垢、钟笋石产生的原因）

③2KMnO4（实验室制氧气方法之一）

相关知识点: (1)紫色变为黑色；(2)生成使带火星木条的气体

④ 2KClO3（实验室制氧气方法之一）

12．非金属氧化物+碱=盐+水

总结：①可溶于水的非金属氧化物先与反应，生成对应的，然后再与碱反应。准确的说，是一个化合反应和酸碱复分解反应的整合。

②碱一定要是溶性碱

③碱石灰的主要成分和（或氢氧化钙），是因为氢氧化钠高温下可以与实验室最常用的玻璃仪器（含有大量二氧化硅）发生反应腐蚀仪器，氧化钙的作用是“冲淡”氢氧化钠的浓度。碱石灰可以吸收和。

13．金属氧化物+酸=盐+水

总结：①大部分金属氧化物都能与酸反应生成盐和水。

②能与酸反应生成盐和水的氧化物也叫氧化物（包括部分金属氧化物。如：Fe2O3、CuO 、CaO）。

③既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物也叫两性氧化物（如：Al2O3、ZnO）。

所以铝容器不能盛装酸也不能盛装碱

④既不与酸反应也不与碱反应的氧化物是中性氧化物（如：CO、NO、H2O）。

14．酸 + 碱 == 盐 + 水

15. 碱 + 盐== 新碱 + 新盐

16．酸 + 盐== 新酸 + 新盐

NaHCO3+HCl== 现象：

相关知识点：NaHCO3俗称，胃酸过多可用NaHCO3治疗。但有胃炎的病人不适合，让伤口扩大。

17．盐 + 盐== 新盐 + 新盐

18．金属+盐=新盐+新金属（置换反应）

19．金属与酸和水的反应

初 中 化 学 推 断 题 解 题 技 巧

1.以物质的特征颜色为突破口

例1：有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （ ）

A ．④③②①

B ．④①②③

C ．①③④②

D ．①④②③

例2： A 是绿色粉末，G 是蓝色溶液，X 为常见的稀酸，B 、C 、D 、E 、F 、H 和Y 中初中化学常见的物质。它们之间转化关系如下图所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应。 请回答下列问题。

（1）写出化学式：D ， E ，X 。 （2）写出化学方程式：

反应② ； 反应④ 。

例3：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。

由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取①中得到的溶液加 来检验。

练习1：下列各组物质，不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是（ ）

A ．CuSO 4、NaOH 、BaCl 2、HNO 3

B ．HCl 、Na 2CO 3、KOH 、NaNO 3

C ．CaCl 2、K 2CO 3、NaNO 3、NaCl

D ．FeCl 3、Ba(OH)2、KNO 3、NaCl 练习2：有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：

推断（写化学式）①A 、B 、C ；②白色固体一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。

2、以物质的用途为突破口：

物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。

例4：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F 、G 是组成元素相同的两种气体，Q 、R 都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：

（1）D 、G 的化学式为：______、______。

（2）若E 是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C 的化学式为 ， 反应①的化学方程式为：__________________________。

（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类

别是________。

（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。

3、以物质的特征组成为突破口：

物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO 2和CO ；具有相同元素组成的液体是H 2O 2和H 2O ；具有相同元素组成的固体是FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4等等。 例：A 、B 、C 、D 、E 五种化合物均含钙元素，它们有如图所示的转化关系： （1）试推断：X 、Y 两种试剂的化学式。 X ，Y 。 （2）写出下列反应的化学方程式：

B →E ， D →

C 。

AgNO 3

HCl

过滤

足量的水 白色固体混合物 白色沉淀A

无色滤液

白色沉淀C

无色气体B ，沉淀全部溶解

HNO 3