江苏省扬中高级中学2020┄2021学年度第二学期高一实验班第二次学情调研

江苏省扬中高级中学2020┄2021学年度第二学期高一（实验班）第二次学情调研
化学试卷 2012-5-29
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Ca—40 Zn—65
第一卷（选择题共48分）
选项符合题单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个
．．．．
意）
1．下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是
A、都是有机物
B、都不溶于水
C、有一种气态物质，其余都是液体
D、有一种是无机物其余都是有机物
2．下列四种X溶液，均能跟锌粒反应，其中反应最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．CH4分子的比例模型： B．HF的电子式：
C．乙烷的结构简式：CH2CH2 D．四氯化碳
的是
4．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误
．．
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 5．下列关于能量转换的认识中不正确的是
Ａ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
Ｂ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
Ｃ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
Ｄ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
6．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是
A、通入酸性高锰酸钾溶液中
B、通入足量溴水中
C、一定条件下通入H2
D、点燃
7．下列反应化学方程式正确的是
A．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
B．nCH3—CH=CH2—[— CH（CH3）—CH2—]—n—
C．CH3COO— + HCl → Cl— + CH3COOH
+ CH3COOH → CH3COO—+ CO2↑ + H2O
D．CO 2
3
8．不能与溴水发生反应的是
①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉
A．①B．①⑦C．①⑦⑧D．①②⑤⑦
9．在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-== Cu 或Ag++e-==Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A、1.62g
B、6.48g
C、3.24g
D、12.96g
10．已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。

在一定条件下，RO错误!与R—可发生反应：
RO错误!＋5R—＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤIIA族
B．RO错误!中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D ．若1 mol RO 错误!参与该反应，则转移的电子的物质的量为6 mol
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或．．．两个．．
选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．可逆反应H 2（g ）+I 2（g ）≒2HI（g ）达到限度时的标志是
Ａ．混合气体密度恒定不变 Ｂ．混合气体的颜色不再改变
Ｃ．H 2、I 2、HI 的浓度相等 Ｄ．I 2在混合气体中的体积分数不变
12．工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400—500℃下的催化氧化：
2SO 2 +O 2 2SO 3。

如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误．．
的是： A ．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B ．在上述条件下，SO 2不可能100%地转化为SO 3
C ．充入一定量的18O 2足够长时间后，18O 2原子将存在于SO 2、SO 3和O 2中
D ．达到平衡时，SO 2的浓度与SO 3的浓度一定相等
13. 含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： 烷烃名称
乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点（℃）
—88.6 —42.1 —0.5 36.1 *燃烧热（kJ·mol —1） 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6
* 燃烧热：1 mol 物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

根据表中数据，下列判断正确的是
A ．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B ．直链烷烃所含碳原子数越多则其燃烧热就越大
C ．随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐降低
D ．随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大
14．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是
Ａ．金刚石与石墨互为同位素Ｂ．石墨不如金刚石稳定
Ｃ．金刚石不如石墨稳定
Ｄ．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法中错误
的是
．．
A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极
B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—== Mn2O3+2OH—
D．电池工作时，溶液中OH—向正极移动，K＋、H＋向负极移动
16.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：
N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g），673 K，30 MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是
Ａ．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高点
Ｂ．点c处反应达到平衡
Ｃ．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同
Ｄ． e的正反应速率比点d的大
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
17．（8分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应情况，设计了几个实验。

请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量
筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

（1）该反应的化学方程式为；（只写第一步）
（2）水槽中盛放的液体最好为。

（填标号）
A．水 B．饱和石灰水
C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

（3）该实验设计的错误之处
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用计算机数字化信息系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。

测得pH = 3.26。

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。

（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是。

18．（12分）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。

（3）物质A可以被直接氧化为C，其化学方程式可表示为。

（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①；反应类型：。

③。

反应类型：
19．（12分）有机化学方程式书写及有机燃烧的简单计算：
⑴由乙烯为原料合成聚乙烯________________________________________________
⑵乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应__________________________________________
⑶乙醇和金属钠的反应____________________________________________________
（4）乙醇催化氧化得到乙醛
（5）标准状况下6.72 L烃在足量的氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为60.0 g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，碱石灰增重42.6 g。

则燃烧产物中水的质量_________ g，烃的分子式__________。

20.（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

图为电池示意图，该电
池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）在导线中电流流动方向为→（用a、b表示）。

（2）负极反应式为。

（3）电极表面镀铂粉的原因为。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。

因此，大量
安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li+H2△2LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。

21．（6分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mo l H2，在一定条件下
进行反应：N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g），经2s后达到平衡状态，平衡时c （N2）为2 mol/L。

（1）用NH3的浓度变化表示2 s内的平均速率v（NH3）＝____ ______。

（2）氢气的转化率是_____ __。

（3）容器内反应前后压强比是多少？（请写出此小题计算过程）
江苏省扬中高级中学2020┄2021学年度第二学期高一（实验班）第二次学情调研
化学试卷（答题纸）
12345678 910111213141516
17．（8分）
（1）该反应的化学方程式为；（只写第一步）
（2）水槽中盛放的液体最好为。

（填标号）
（3）该实验设计的错误之处
（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是。

18．（12分）
（1）写出A的结构简式。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。

（3）物质A可以被直接氧化为C，其化学方程式可表示为。

（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①；反应类型：。

③。

反应类型：
19．（12分）
⑴由乙烯为原料合成聚乙烯________________________________________________
⑵乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应__________________________________________
⑶乙醇和金属钠的反应____________________________________________________（4）乙醇催化氧化得到乙醛
（5）则燃烧产物中水的质量_________ g，烃的分子式__________。

20.（8分）
（1）在导线中电流流动方向为→（用a、b表示）。

（2）负极反应式为。

（3）电极表面镀铂粉的原因为。

（4）反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。

21．（6分）
（1）用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v（NH3）＝____ ______。

（2）氢气的转化率是_____ __。

（3）容器内反应前后压强比是多少？（请写出此小题计算过程）
参考答案：
17、（1）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl （2）C （3）氯气溶于水也生成氯离子
（4）溶液的PH值减小
18、（1）CH2=CH2 （2）羟基、羧基
（3）2CH2=CH2+O2→2CH3CHO
（4） CH2=CH2 +H2O→CH3CH2OH 加成
2CH3CHO+ O2→2CH3COOH 氧化
19、（1）nCH2=CH2 →-【CH2-CH2】n-
（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （4）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O Na+ H2 （5）16.2 C2H6
20、（1）b→a （2）H2+2OH—2e-=2 H2O （3）充分吸收气体，加快反应速率
（4）Li H2O
21、2mol/L 50% 4/3。